淺析新情境下化學(xué)方程式的書寫策略

楊小江●

江蘇省泰興市第二高級(jí)中學(xué)(225400))

淺析新情境下化學(xué)方程式的書寫策略

楊小江●

江蘇省泰興市第二高級(jí)中學(xué)(225400))

新情境下化學(xué)方程式的書寫作為高考熱點(diǎn)出現(xiàn)頻率逐年增加，但由于知識(shí)背景陌生，涉及的過程復(fù)雜，學(xué)生往往無從下手，得分率較低.本文從實(shí)例剖析入手，總結(jié)解題思路和方法，探討新情境下化學(xué)方程式的書寫策略.

新情境;氧化還原反應(yīng);非氧化還原反應(yīng);實(shí)例剖析;解題思路

化學(xué)方程式的書寫是高考的必考內(nèi)容之一.高考對此類題型的要求更高.但學(xué)生對此類題型明顯不能適應(yīng)，思考不周，方法欠佳，得分偏低.本文通過對近幾年高考或模擬試題為例探討這類題型的思維方法、解題技巧，以便更多的學(xué)生走出困境.

一、氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫

根據(jù)上述兩個(gè)例題，可以總結(jié)出這一類型的題目的解題思路：

(1)根據(jù)題意找出反應(yīng)物和生成物，由化合價(jià)的變化情況確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物.(2)根據(jù)題意、反應(yīng)特點(diǎn)或者流程判斷反應(yīng)環(huán)境，確定H+、OH-如何參與反應(yīng).(3)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒等進(jìn)行配平并檢驗(yàn).

因?yàn)殡娀瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氧化還原反應(yīng).所以電化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫與此類似，電極反應(yīng)式用總反應(yīng)式減去對應(yīng)的電極反應(yīng)式即可，在此不再贅述.

二、非氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫

例2 (2015南通三模片段)ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取.

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+.②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表.

金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0

(1)熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.

(3)向過濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體.該反應(yīng)的離子方程式為____.

例2 (2012栟茶中學(xué)模擬試題片段)赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì).為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式____.

已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4(硫酸氧鈦，易水解)

由以上兩個(gè)例題可以看出，非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一般較為簡單，只需要根據(jù)題目所給信息，結(jié)合已學(xué)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，一般都能順利解決.

G632

B

1008-0333(2016)34-0082-01