盤點離子共存規律，解析高考真題

陳澤玲 衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

一、“一色”

例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )。

C．K+、OH-、Cl-、Na+

二、“二性”

二性，即指溶液的酸堿性。

1、酸性。常見的敘述有強酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

例2.在酸性溶液中能大量共存且形成無色透明溶液的一組物質是( )。

A．Na2CO3、NaCl、NaOH

B．FeCl3、KNO3、KCl

C．Na2SO4、KCl、NaCl

D．Na2SO4、NaNO3、BaCl2

例3.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是 ( )。

例4.下列各組離子一定能大量共存的是( )。

三、“三特殊”

指的是除一些普遍規律外，還有以下三種特殊情況：

例5：下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )。

四、“四反應”

若離子間能發生下列四種反應中的任一種，則均不能共存。

(1)發生復分解反應

離子相互直接結合生成難溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、氣體(如NH3、CO2等)或弱電解質(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。

(2)發生氧化還原反應

例6.下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是( )。

(3)發生雙水解反應

(4)發生絡合反應

若離子間發生絡合反應生成絡離子，則這些離子不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3·H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。

五、“五注意”

1.審題時要注意的細節：注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等。

2.審題時應注意題中給出的附加條件，如：①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。注意某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H+或者OH-可以共存的離子。……