高考重難點—化學平衡

陳梓釵 衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

一、考點聚焦

1.考查化學平衡與化學反應(yīng)速率的聯(lián)系；

2.考查化學平衡與溶液中的離子平衡的聯(lián)系；

3.考查化學平衡與熱化學(蓋斯定律)的聯(lián)系；

4.根據(jù)勒夏特列原理判斷可逆反應(yīng)移動的方向；

5.考查化學平衡常數(shù)K的表示方法等。

二、能力要求

1.要求考生掌握可逆反應(yīng)的概念和特征，正確區(qū)分可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)；

2.要求考生能準確判斷可逆反應(yīng)在所給定條件下是否達到化學平衡；

3.要求考生能準確判斷各個反應(yīng)條件對化學平衡的影響，以及當該反應(yīng)條件改變時平衡移動的方向；

4.要求考生正確掌握化學平衡常數(shù)K的含義及表示方法；

5.要求考生掌握平衡轉(zhuǎn)化率的基本計算。

三、知識梳理

1.可逆反應(yīng)

1.1 定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的化學反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

1.2 可逆反應(yīng)的特征：難以進行到底、存在平衡狀態(tài)。

1.3 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的區(qū)別：不可逆反應(yīng)只能向正方向進行。

2.化學平衡狀態(tài)

2.1 化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當正逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量可以保持恒定的狀態(tài)。

2.2 化學平衡狀態(tài)的六個特征

2.2.1 逆：只有可逆反應(yīng)才有平衡狀態(tài)；

2.2.2 動：在平衡狀態(tài)時，反應(yīng)仍在不斷進行，是一種動態(tài)平衡；

2.2.3 定：條件不變，反應(yīng)體系中各組分濃度保持不變；

2.2.4 等：在平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；

2.2.5 變：當反應(yīng)條件改變時，化學平衡可能會發(fā)生移動。

2.2.6 同：可逆反應(yīng)無論是從正方向還是逆方向開始反應(yīng)建立平衡，若平衡時各物質(zhì)的含量相同，則所建立的平衡時等效的。……