淺析化學平衡轉化率規律

吳玫諜 衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

化學平衡中轉化率體現了可逆反應進行的程度，解答該類題目時，注意題目所給條件，深刻地理解平衡移動的原理，掌握一定的思維方法和解題技巧，轉化率問題就迎刃而解了。

一、轉化率的計算

若要求某一時刻的轉化率只要把平衡時的反應物濃度(或物質的量)改為某一時刻的反應物的濃度(或物質的量)即可。

三步法是計算轉化率的常用方法，它是根據題意和恰當的假設列出起始量，轉化量，平衡量。但要注意的是，計算的時候，單位要統一，如統一用mol，mol/l，L等。

例1：在合成氨過程中，把1molN2和3molH2混合后，通過合成塔，若合成塔排出的混合氣體中，NH3有0.4mol，則平衡時N2的轉化率是多少？(氣體體積均在同溫同壓下測定)

解析：根據題意，

由各計量數之比：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)

初始量(mol) 1 3 0

轉化量(mol) 0.2 0.6 0.4

平衡量(mol) 0.8 2.4 0.4

由以上的三步法可知，平衡時NH3為0.4mol，根據計量數，根據反應中的消耗量必等于計量數之比，所以N2，H2的轉化量為0.2，0.6，平衡時為1-0.2=0.8，3-0.6=2.4。可得N2平衡的轉化率為0.2/1×100%=20%

二、轉化率的變化

判斷平衡條件改變時引起反應物轉化率的如何的變化，這對于學生來說比較抽象，解答這類題目，要注意題目所給條件，結合化學平衡移動來判斷轉化率的變化。下面就從濃度，溫度，壓強的變化和改變投料比來研究轉化率的變化規律。

1、濃度的影響

當反應達到平衡時，增大某一反應物濃度可使其他反應物的轉化率增大而本身的轉化率降低；減小某一反應物濃度可使其他反應物的轉化率降低而本身的轉化率增大。……