聚焦氧化還原反應在高考中的應用

林麗澎 衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

引言

高中的化學知識甚多，每個領域都有其精妙之處，而氧化還原反應考察你的細心與對知識掌握的牢固程度。

一、氧化還原反應的簡介

所謂氧化還原反應是氧化反應和還原反應的總和，在一個反應中二者同時發生同時結束，其本質就是電子的轉移。氧化反應就是還原劑得到失去電子化學價升高變成氧化產物的反應，還原反應就是氧化劑得到電子化學價降低變成還原產物的反應。

于是我們要學好氧化還原反應，必須準確地判斷哪類反應是氧化還原反應。哪個是氧化物哪個是還原物。那怎樣才能準確判斷呢？我們在中學的時候學過幾種基本的反應類型，分別是置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應。其中屬于氧化還原反應的是置換反應，還有有單質參加反應的化合反應和有單質生成的分解反應。而復分解反應因為是陰陽離子互相交換沒有化合價的變化而不屬于氧化還原反應。

二、氧化還原反應的判斷

氧化還原反應的本質就是元素在發生反應后化合價發生變化，有兩種表現，一是元素失去電子，化合價升高，被氧化，此元素作為還原劑；二是元素得到電子，化合價降低，被還原，此元素為氧化劑。

例：下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是( )。

A.CO+H2O===CO2+H2

B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.2F2+2H2O===4HF+O2

答案解析：A從此題的選項中可見，A選項水中的H+化合價降低生成H2，即水是氧化劑,故A正確；B選項氧化劑與還原劑均是NO2，故B錯誤；……