《常見堿的化學性質》教案

劉華

一、教學目標

1.知識與技能

（1）了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質；

（2）會用氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質解釋日常生活中的一些現象；

2.過程與方法

（1）通過實驗來探究常見的堿的化學性質；

（2）運用對比、查閱資料等多種方法獲取信息；

（3）主動與他人交流、合作，清楚表達自己觀點，逐步形成良好的學習習慣。

3 情感與態度：

（1） 能用實驗的方法正確地認識和了解物質；

（2）大膽地鼓勵學生多角度、多側面多層次地思考問題；

（3）以實驗為媒介，保持和增強對化學現象好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

二、教學重點和難點

氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質

三、教學活動

采用講、練、實驗相結合的教學方法依次完成教學各環節和流程。

1.復習提問，引出新課

（1）氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈣的俗稱。

（2）常見酸的化學性質有哪些？

（3）常見堿的溶解性表。

由學生回憶并回答酸的化學性質，氫氧化鈉和氫氧化鈣這兩種常見堿的物理性質。此環節的設計意圖在于回憶舊的知識，在接受新知識同時與舊知識進行對比。

2. 教師進行演示實驗

氫氧化鈉溶液與紫色石蕊、氫氧化鈉溶液與無色酚酞。

讓學生通過觀察演示實驗，總結堿的化學性質：堿溶液使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅

此環節的設計意圖在于通過演示實驗，使學生直觀的感受堿的性質，加深記憶。

3.創設實驗情境

我們在上冊書中學習過檢驗二氧化碳，選用的試劑是澄清的石灰水，也就是氫氧化鈣的溶液。學生經過回憶，書寫化學方程式：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O。同時提示學生二氧化碳不但與氫氧化鈣溶液反應，與氫氧化鈉溶液同樣也可以發生反應請他們參照二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應方程式，嘗試寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。學生經過小組討論嘗試寫出反應的化學方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

此環節的設計意圖在于激發學生結合學過的知識提出自己的觀點，然后進行相互的交流和討論。學生在交流中相互學習，培養學生的團結意識和提高學生總結問題的能力以及培養學生運用所學知識解決實際問題的能力。

4. 教師播放一段酸堿滴定的視頻

學生觀看視頻的同時，完成氫氧化鈉與鹽酸和氫氧化鈉與硫酸的反應方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

此環節的設計意圖在于通過觀察實驗操作和現象，培養學生的學習興趣，培養學生知識遷移的能力。

5. 教師演示實驗

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液

由學生觀察實驗得出堿與鹽反應的化學性質并試著寫出其反應的化學方程式：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 ↓+3NaCl

此環節的設計意圖在于培養學生解決問題的能力

6. 課堂練習，學生作答

請兩位同學向裝有氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的試管中吹氣

設疑：這兩個反應的現象是否相同，將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現象出現，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發生了反應。如何才能知道反應是否發生了呢？

請觀察現象，進行討論，并得出結論。

此環節的設計意圖在于鍛煉運用知識，分析問題，解決問題的能力。鼓勵學生進行實驗探究。培養學生動腦筋思考問題的習慣，鼓勵學生大膽提出自己的觀點。這樣不僅鍛煉了學生探究問題的能力，同時通過討論使各層次學生都能充分參與到學習當中來。

7.探究活動、小結、作業：（略）

8.板書設計

堿的化學性質：

1.堿溶液與酸堿指示劑的反應

2.堿溶液與非金屬氧化物的反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3.堿與酸的反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4.堿溶液與鹽的反應：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl