幾種重要的金屬化合物（三）

蘇巧平

摘 要：了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質； 能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的轉化。

關鍵詞：金屬化合物；重要化合物

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）09-307-01

教學目標：

1、知識與技能

了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質； 能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的轉化。

2、過程與方法

體驗實驗學習的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結合；學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法

3、情感態度價值觀

養成務實求真、勇于探索的科學態度，重點培養學生“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神

教學重點： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和 相互轉化

溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水、還原性鐵粉、小試管若干、膠頭滴管、藥匙等

教學過程：

一、板書課題

（一）師：同學們，這節課我們共同學習鐵的重要化合物（板題）

（二）板題：鐵的重要化合物

二、出示目標

（一）師：請同學們看本節課的學習目標。

我相信，經過大家的努力本節課一定可以順利達標！

（二）投影出示學習目標

學習目標：

1.了解幾種鐵的氧化物及性質；

2.掌握Fe（OH）2、Fe（OH）3的制備方法及性質；

3.掌握Fe3+、Fe2+的性質及檢驗方法。

三、自學指導

（一）師：為了達到上述目標，請大家對照“自學指導”認真自學。

（二）投影出示自學指導：

內容：

1、請同學們閱讀課本59頁內容：了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性質和化學性質（注意與酸反應的離子方程式的書寫。Fe3O4 不做要求）（時間2分鐘）

2、完成課本60—61頁【實驗3—9】、【3—10】、【科學探究】，并歸納整理（8分鐘）

實驗要求：

1、四人一組，注意分工合作，比比看哪一小組完成的又快又好！（5分鐘）。

2、根據實驗現象歸納整理（3分鐘）

（1）Fe（OH）2、Fe（OH）3的制備方法及性質

（2）Fe3+、Fe2+的性質及檢驗方法

四、先學

（一）學生看書、思考

教師巡視，保證每位同學都精力集中。

（二）檢測

1、師：大家都能在規定的時間完成自學，很好！下面我們來檢測一下大家自學的效果。

2、布置檢測題

檢測題：

1、下列物質充分反應后，滴入KSCN溶液顯紅色的是（ ）

A.FeO與鹽酸 B.過量的鐵與稀硫酸

C.Fe2O3與鹽酸 D.Fe與CuSO4溶液

2、下列檢驗Fe3+的方法錯誤的是（ ）

A.加入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

B.加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

C.加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色

D.加入氨水，生成紅褐色沉淀

3、實驗室配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量（ ）

A.鋅粉 B.鐵粉 C.硫酸鐵 D.鹽酸

五、后教

（一）更正

1.學生觀察板演找錯誤；

2.學生上臺更正。（用不同顏色的粉筆標出問題并在旁邊更正）

（二）點評

先指名做對的學生講，老師做適當補充。

問題預測：Fe3+和Fe2+之間的相互轉化是個難點，這不僅涉及到有關鐵的知識點，還涉及到前面所學的氧化還原反應的知識點，由于時間間隔較長，有的學生可能不熟悉了，導致這個問題不能解決，針對這一現象，在學習這個知識點的時候，要及時的回顧有關氧化還原反應的知識點。

（三）歸納總結

1、鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4

2、鐵的氫氧化物

制備Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3 ：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3

3、Fe3+的檢驗，Fe2+和Fe3+之間的鑒別：顏色、與氫氧化鈉反應、加硫氰化鉀鑒別；

4、Fe2+和Fe3+之間的可以相互轉化。

Fe3+→Fe2+

加鐵粉等還原劑

Fe2+→Fe3+

氯氣等氧化劑等

板書設計

1、鐵的氧化物

2、鐵的氫氧化物

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ 白色絮狀沉淀

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ 紅褐色沉淀

Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3 ：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3

白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。