離子反應一輪復習策略

徐芳花

摘 要：把離子反應方程式的書寫作為本節重點，重在學生的練習，在練習題的選擇做重點考慮。以使學生重點掌握高考的一個重點考題離子反應方程式的正誤判斷。

關鍵詞：高考；離子反應；復習策略

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）15-191-01

考綱解讀：

知識與技能目標：

1、了解離子反應的概念和實質，掌握離子反應發生的條件。

2、能夠正確書寫離子反應方程式并判斷正誤。

3、能夠利用離子反應發生的條件來解決離子共存問題。

過程與方法目標：通過離子反應的復習，提升歸納、總結和應用的能力。

情感態度與價值觀目標：培養熱愛化學的興趣，并在解決實際問題中體會獲得知識的樂趣。

命題方向：1、離子反應的條件。2、離子方程式的書寫及正誤判斷問題。3、離子推斷。

教學重點：離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容。

教學難點：有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節的難點。

直擊高考：因為中學化學中所涉及的化學反應，絕大都是在電解質溶液中進行的，大多屬于離子反應，所以有關離子反應的內容，在高考的各類題型（選擇、填空、計算）中均有出現，并且每年所占分值比例均很大。解決這部分問題的關鍵是要牢固掌握概念的內涵和規律性，注重靈活運用，對復雜問題可以采用分層次解決，各個擊破。在今后的高考中仍將繼續，在題量、題型、分值和難度上將保持相對穩定，一般不會有大的變動。因此設計了如下環節進行了教學。

教學過程：

教學環節：

知識回顧：

1、什么是離子反應？它的實質是什么？并舉例說明。2、離子反應的發生條件可以分為幾類？具體有哪些？3、按條件寫出一下離子反應方程式。（1）Ba（OH）2與CuSO4反應（2）氯化鋁與少量氫氧化鈉反應（3）氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應（4）少量NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應4、請問下列離子不能共存的是：A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、NH4+、MnO4-、Cl- D.Na+、H+、NO3-、CO32-5、下列反應的離子方程式中，錯誤的是：A.用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ D.硫化亞鐵放入鹽酸中：S2-+2H+=H2S↑

知識點梳理：

學生看書并完成：復習資料中（一），電解質和電離方程式

展示高考熱點：

板書二、離子方程式的書寫及正誤判斷

1、離子方程式的定義：用實際參加反應的離子表示的方程式。

2、離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應

3、離子方程式的書寫方法：（1）寫：寫出正確的化學方程式；（2）拆：把易溶于水易電離的物質拆寫成離子形式；（3）刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪除；（4）查：檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷是否相等

學生練習2、離子方程式書寫練習：

（1）實驗室制取氯氣（2）銅片加入濃硝酸中（3）鈉與水反應（4）鐵與鹽酸反應（5）實驗室制備氫氧化鐵膠體 （6）碳酸鈣加入醋酸溶液中（7）醋酸與氨水混合（8）碳酸氫鈉溶液中滴入NaOH溶液（9）碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液（10）碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液（11）澄清石灰水和少量二氧化碳反應（12）澄清石灰水和足量二氧化碳反應（13）H2SO4和Ba（OH）2溶液反應（14）NaHSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液（15）NaHSO4溶液中加入過少量的Ba（OH）2溶液

板書三、離子方程式正誤判斷

投影（判斷離子方程式書寫正誤的方法）：

學生練習3：下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

學生練習4：下列離子方程式正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液顯堿性：HCO-3+H2O H3O++CO2-3B.KOH溶液吸收少量SO2：2OH-+2SO2===2HSO-3 C.Na2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑D.碳酸鈉溶液吸收少量醋酸：CO2-3+H+===HCO-3

課堂小結：本節作為離子反應專題復習的第一課時故把離子反應方程式的書寫作為本節重點，重在學生的練習，應在練習的題的選擇做重點考慮。以使學生重點掌握高考的一個重點考題離子反應方程式的正誤判斷。