例談高考對離子反應的考查

張淑琴

離子反應是歷年高考必考內容，高考對離子反應的主要考查方式一是離子能否大量共存，二是離子方程式的書寫及正誤判定。筆者對近三年江蘇高考化學試題統計，離子反應考查重現率100%。

一、離子共存題

離子反應不計其數，但基本上可分為兩類：一類是離子互換類，屬于非氧化還原反應；另一類是電子轉移氧化還原反應。離子大量共存的本質是離子間不發生離子反應且滿足題設條件，如溶液顏色、酸堿度等。

1.考查溶液酸堿性

例1（2013年江蘇）常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、SO2-4、Cl-

解析A選項使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存；B選項能使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-能與Cu2+結合成Cu(OH)2沉淀，還能使HCO-3生成CO2-3；C選項Ag+與I-可結合成AgI沉淀；D選項AlO-2只存在于堿性溶液中，所以不能與H+共存。答案A。

例2下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（）。

A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常溫下，水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析加入鋁粉有氫氣生成的溶液為酸性或強堿性，強堿性溶液中Mg2+和Cu2+與OH-反應生成難溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2，而不能大量共存，選項A錯；pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性溶液中NO-3具有氧化性，可與Fe2+、I-發生反應：4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO↑+4H2O,B錯；c(H+）=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L，呈強堿性，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存，C正確；任何條件下水電離出的H+和OH-濃度均相等，此溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的電離被抑制。溶液應為H+濃度為1 mol/L的強酸性溶液，此時HCO-3不能大量存在，或OH-濃度為1 mol/L的堿性溶液，此時HCO-3、Ca2+不能大量存在，D錯。……