例談高考對離子反應的考查

張淑琴

離子反應是歷年高考必考內容，高考對離子反應的主要考查方式一是離子能否大量共存，二是離子方程式的書寫及正誤判定。筆者對近三年江蘇高考化學試題統計，離子反應考查重現率100%。

一、離子共存題

離子反應不計其數，但基本上可分為兩類：一類是離子互換類，屬于非氧化還原反應；另一類是電子轉移氧化還原反應。離子大量共存的本質是離子間不發生離子反應且滿足題設條件，如溶液顏色、酸堿度等。

1.考查溶液酸堿性

例1（2013年江蘇）常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、SO2-4、Cl-

解析A選項使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存；B選項能使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-能與Cu2+結合成Cu(OH)2沉淀，還能使HCO-3生成CO2-3；C選項Ag+與I-可結合成AgI沉淀；D選項AlO-2只存在于堿性溶液中，所以不能與H+共存。答案A。

例2下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（）。

A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常溫下，水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析加入鋁粉有氫氣生成的溶液為酸性或強堿性，強堿性溶液中Mg2+和Cu2+與OH-反應生成難溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2，而不能大量共存，選項A錯；pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性溶液中NO-3具有氧化性，可與Fe2+、I-發生反應：4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO↑+4H2O,B錯；c(H+）=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L，呈強堿性，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存，C正確；任何條件下水電離出的H+和OH-濃度均相等，此溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的電離被抑制。溶液應為H+濃度為1 mol/L的強酸性溶液，此時HCO-3不能大量存在，或OH-濃度為1 mol/L的堿性溶液，此時HCO-3、Ca2+不能大量存在，D錯。答案C。

2.考查溶液顏色

例3下列某無色溶液中，能大量共存的離子組是（）。

A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

解析A項中Cu2+為藍色，C項中MnO-4為紫紅色，A、C錯；D項中Ba2+與SO2-4不能大量共存。答案B。

3.考查微粒間的化學反應

例4在同一溶液中，含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液的pH和介質是（）。

A.pH=1，稀硝酸為介質

B.pH=3，H2SO4溶液為介質

C.pH=8，NaClO溶液為介質

D.pH=12，氨水為介質

解析A選項，HNO3為氧化性酸，I-不能共存（見例2選項B），A錯誤；B選項，Ba2+不能存在：Ba2++SO2-4BaSO4↓，B錯誤；C選項，NaClO溶液具有氧化性，不能與I-共存，C錯誤；答案D。

例5pH=1的溶液中，能大量

例5（2013年安徽）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的是()。

A． 銀氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

B． 空氣： C2H2、CO2、SO2、NO

C． 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

D． 高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

解析A項銀氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至過量，所以A選項正確。B選項空氣中的O2與NO反應不能共存。C選項中H+既能與S2-結合又可使Fe(OH)3膠體溶解。D選項中葡萄糖是多羥基醛，具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化。正確答案A。

二、離子方程式正誤判斷

離子方程式正誤判斷考查的主要知識點：反應微粒的表示方法（是離子還是分子）；反應產物是否符合反應事實；離子方程式是否遵循守恒原則（包括質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等）以及反應條件、物質狀態標注是否正確等。

例6（2013年江蘇）下列表示對應的化學反應的離子反應方程式正確的是（）。

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：

Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水產生O2 ：

Na2O2+H2ONa++2OH-+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+2H2O

解析A項中HCl為強酸，用H+、Cl-離子表示。B項中Al3+離子水解方程式是可逆的，且生成的Al(OH)3是膠體不是沉淀。 C項離子方程式沒有配平。D項正確，酸式鹽與強堿反應應按“以少定多”的原則書寫化學方程式，即先將少量物質中實際參加反應的離子按化學式的組成寫出，過量物質實際參加反應的離子數，由少量物質的離子數目的消耗來確定。

例7下列離子方程式書寫錯誤正確的是（）。

A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應：

H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

C.碳酸鈣和醋酸反應：

CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.銅片與稀硝酸反應：

Cu+4H++NO-3Cu2++NO↑+2H2O

解析A選項，鐵與鹽酸反應的正確產物為FeCl2，A錯誤；B選項，二者反應產物Ca3(PO4)2不溶于水，應用化學式表示，B錯誤；D選項氧化劑和還原劑之間得失電子不守恒，即離子方程式末配平，D錯誤，答案C。

例8下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.用鉑電極電解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.氟氣與水反應：F2+H2OH++F-+HFO

C.硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.含等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等體積混合：HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

解析A選項電解產物的OH-與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，A錯誤；B選項反應產物錯誤，正確的離子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C選項鹽類的水解從第一步水解為主，即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

三、推斷題

例9一混合物水溶液中可存在下列離子中的一種或幾種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產物；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推斷正確的是（）。

A.K+一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

C.Cl-可能存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

解析實驗（1）加入AgNO3有沉淀產生，推斷原溶液可能存在Cl-、CO2-3或SO2-4;實驗（2）生成的氣體為氨，推斷原溶液含NH+4 0.04 mol。實驗（3）得到的沉淀可能是BaSO4或BaCO3，其中不溶于HCl的是BaSO4，溶于HCl的是BaCO3，SO2-4物質的量n=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,CO2-3物質的量n=(6.27 g-2.33 g)/197 g/mol=0.02 mol,此項實驗還可以確定原溶液不含有Ba2+、Mg2+。

以上實驗不能確定是否存在Cl-，但由電荷守恒原則可確定一定存在K+。答案A。(收稿日期：2013-11-12)

離子反應是歷年高考必考內容，高考對離子反應的主要考查方式一是離子能否大量共存，二是離子方程式的書寫及正誤判定。筆者對近三年江蘇高考化學試題統計，離子反應考查重現率100%。

一、離子共存題

離子反應不計其數，但基本上可分為兩類：一類是離子互換類，屬于非氧化還原反應；另一類是電子轉移氧化還原反應。離子大量共存的本質是離子間不發生離子反應且滿足題設條件，如溶液顏色、酸堿度等。

1.考查溶液酸堿性

例1（2013年江蘇）常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、SO2-4、Cl-

解析A選項使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存；B選項能使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-能與Cu2+結合成Cu(OH)2沉淀，還能使HCO-3生成CO2-3；C選項Ag+與I-可結合成AgI沉淀；D選項AlO-2只存在于堿性溶液中，所以不能與H+共存。答案A。

例2下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（）。

A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常溫下，水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析加入鋁粉有氫氣生成的溶液為酸性或強堿性，強堿性溶液中Mg2+和Cu2+與OH-反應生成難溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2，而不能大量共存，選項A錯；pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性溶液中NO-3具有氧化性，可與Fe2+、I-發生反應：4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO↑+4H2O,B錯；c(H+）=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L，呈強堿性，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存，C正確；任何條件下水電離出的H+和OH-濃度均相等，此溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的電離被抑制。溶液應為H+濃度為1 mol/L的強酸性溶液，此時HCO-3不能大量存在，或OH-濃度為1 mol/L的堿性溶液，此時HCO-3、Ca2+不能大量存在，D錯。答案C。

2.考查溶液顏色

例3下列某無色溶液中，能大量共存的離子組是（）。

A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

解析A項中Cu2+為藍色，C項中MnO-4為紫紅色，A、C錯；D項中Ba2+與SO2-4不能大量共存。答案B。

3.考查微粒間的化學反應

例4在同一溶液中，含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液的pH和介質是（）。

A.pH=1，稀硝酸為介質

B.pH=3，H2SO4溶液為介質

C.pH=8，NaClO溶液為介質

D.pH=12，氨水為介質

解析A選項，HNO3為氧化性酸，I-不能共存（見例2選項B），A錯誤；B選項，Ba2+不能存在：Ba2++SO2-4BaSO4↓，B錯誤；C選項，NaClO溶液具有氧化性，不能與I-共存，C錯誤；答案D。

例5pH=1的溶液中，能大量

例5（2013年安徽）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的是()。

A． 銀氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

B． 空氣： C2H2、CO2、SO2、NO

C． 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

D． 高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

解析A項銀氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至過量，所以A選項正確。B選項空氣中的O2與NO反應不能共存。C選項中H+既能與S2-結合又可使Fe(OH)3膠體溶解。D選項中葡萄糖是多羥基醛，具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化。正確答案A。

二、離子方程式正誤判斷

離子方程式正誤判斷考查的主要知識點：反應微粒的表示方法（是離子還是分子）；反應產物是否符合反應事實；離子方程式是否遵循守恒原則（包括質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等）以及反應條件、物質狀態標注是否正確等。

例6（2013年江蘇）下列表示對應的化學反應的離子反應方程式正確的是（）。

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：

Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水產生O2 ：

Na2O2+H2ONa++2OH-+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+2H2O

解析A項中HCl為強酸，用H+、Cl-離子表示。B項中Al3+離子水解方程式是可逆的，且生成的Al(OH)3是膠體不是沉淀。 C項離子方程式沒有配平。D項正確，酸式鹽與強堿反應應按“以少定多”的原則書寫化學方程式，即先將少量物質中實際參加反應的離子按化學式的組成寫出，過量物質實際參加反應的離子數，由少量物質的離子數目的消耗來確定。

例7下列離子方程式書寫錯誤正確的是（）。

A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應：

H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

C.碳酸鈣和醋酸反應：

CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.銅片與稀硝酸反應：

Cu+4H++NO-3Cu2++NO↑+2H2O

解析A選項，鐵與鹽酸反應的正確產物為FeCl2，A錯誤；B選項，二者反應產物Ca3(PO4)2不溶于水，應用化學式表示，B錯誤；D選項氧化劑和還原劑之間得失電子不守恒，即離子方程式末配平，D錯誤，答案C。

例8下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.用鉑電極電解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.氟氣與水反應：F2+H2OH++F-+HFO

C.硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.含等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等體積混合：HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

解析A選項電解產物的OH-與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，A錯誤；B選項反應產物錯誤，正確的離子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C選項鹽類的水解從第一步水解為主，即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

三、推斷題

例9一混合物水溶液中可存在下列離子中的一種或幾種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產物；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推斷正確的是（）。

A.K+一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

C.Cl-可能存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

解析實驗（1）加入AgNO3有沉淀產生，推斷原溶液可能存在Cl-、CO2-3或SO2-4;實驗（2）生成的氣體為氨，推斷原溶液含NH+4 0.04 mol。實驗（3）得到的沉淀可能是BaSO4或BaCO3，其中不溶于HCl的是BaSO4，溶于HCl的是BaCO3，SO2-4物質的量n=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,CO2-3物質的量n=(6.27 g-2.33 g)/197 g/mol=0.02 mol,此項實驗還可以確定原溶液不含有Ba2+、Mg2+。

以上實驗不能確定是否存在Cl-，但由電荷守恒原則可確定一定存在K+。答案A。(收稿日期：2013-11-12)

離子反應是歷年高考必考內容，高考對離子反應的主要考查方式一是離子能否大量共存，二是離子方程式的書寫及正誤判定。筆者對近三年江蘇高考化學試題統計，離子反應考查重現率100%。

一、離子共存題

離子反應不計其數，但基本上可分為兩類：一類是離子互換類，屬于非氧化還原反應；另一類是電子轉移氧化還原反應。離子大量共存的本質是離子間不發生離子反應且滿足題設條件，如溶液顏色、酸堿度等。

1.考查溶液酸堿性

例1（2013年江蘇）常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO2-4、NO-3

B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3

C．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO2-4、I-

D．0.1 mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、SO2-4、Cl-

解析A選項使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中:Mg2+、 K+、 SO2-4、 NO-3可以大量共存；B選項能使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-能與Cu2+結合成Cu(OH)2沉淀，還能使HCO-3生成CO2-3；C選項Ag+與I-可結合成AgI沉淀；D選項AlO-2只存在于堿性溶液中，所以不能與H+共存。答案A。

例2下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（）。

A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、K+

B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO-3、Cl-

C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3

D.常溫下，水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HCO-3、Ca2+

解析加入鋁粉有氫氣生成的溶液為酸性或強堿性，強堿性溶液中Mg2+和Cu2+與OH-反應生成難溶的Mg(OH)2、Cu(OH)2，而不能大量共存，選項A錯；pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性溶液中NO-3具有氧化性，可與Fe2+、I-發生反應：4H++NO-3+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O,8H++2NO-3+6I-3I2+2NO↑+4H2O,B錯；c(H+）=10-14mol/L溶液中c(OH-)=1 mol/L，呈強堿性，Na+、AlO-2、S2-、SO2-3可以大量共存，C正確；任何條件下水電離出的H+和OH-濃度均相等，此溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=10-14mol/L即水的電離被抑制。溶液應為H+濃度為1 mol/L的強酸性溶液，此時HCO-3不能大量存在，或OH-濃度為1 mol/L的堿性溶液，此時HCO-3、Ca2+不能大量存在，D錯。答案C。

2.考查溶液顏色

例3下列某無色溶液中，能大量共存的離子組是（）。

A.NH+4、Cu2+、K+、Cl-B.Na+、AlO-2、K+、NO-3

C.MnO-4、K+、SO2-4、Na+D.K+、SO2-4、Cl-、Ba2+

解析A項中Cu2+為藍色，C項中MnO-4為紫紅色，A、C錯；D項中Ba2+與SO2-4不能大量共存。答案B。

3.考查微粒間的化學反應

例4在同一溶液中，含有Na+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液的pH和介質是（）。

A.pH=1，稀硝酸為介質

B.pH=3，H2SO4溶液為介質

C.pH=8，NaClO溶液為介質

D.pH=12，氨水為介質

解析A選項，HNO3為氧化性酸，I-不能共存（見例2選項B），A錯誤；B選項，Ba2+不能存在：Ba2++SO2-4BaSO4↓，B錯誤；C選項，NaClO溶液具有氧化性，不能與I-共存，C錯誤；答案D。

例5pH=1的溶液中，能大量

例5（2013年安徽）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的是()。

A． 銀氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

B． 空氣： C2H2、CO2、SO2、NO

C． 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

D． 高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

解析A項銀氨溶液的制取是向AgNO3溶液滴加氨水至過量，所以A選項正確。B選項空氣中的O2與NO反應不能共存。C選項中H+既能與S2-結合又可使Fe(OH)3膠體溶解。D選項中葡萄糖是多羥基醛，具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化。正確答案A。

二、離子方程式正誤判斷

離子方程式正誤判斷考查的主要知識點：反應微粒的表示方法（是離子還是分子）；反應產物是否符合反應事實；離子方程式是否遵循守恒原則（包括質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等）以及反應條件、物質狀態標注是否正確等。

例6（2013年江蘇）下列表示對應的化學反應的離子反應方程式正確的是（）。

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：

Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水產生O2 ：

Na2O2+H2ONa++2OH-+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：

HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+2H2O

解析A項中HCl為強酸，用H+、Cl-離子表示。B項中Al3+離子水解方程式是可逆的，且生成的Al(OH)3是膠體不是沉淀。 C項離子方程式沒有配平。D項正確，酸式鹽與強堿反應應按“以少定多”的原則書寫化學方程式，即先將少量物質中實際參加反應的離子按化學式的組成寫出，過量物質實際參加反應的離子數，由少量物質的離子數目的消耗來確定。

例7下列離子方程式書寫錯誤正確的是（）。

A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應：

H2PO-4+2OH-PO3-4+2H2O

C.碳酸鈣和醋酸反應：

CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.銅片與稀硝酸反應：

Cu+4H++NO-3Cu2++NO↑+2H2O

解析A選項，鐵與鹽酸反應的正確產物為FeCl2，A錯誤；B選項，二者反應產物Ca3(PO4)2不溶于水，應用化學式表示，B錯誤；D選項氧化劑和還原劑之間得失電子不守恒，即離子方程式末配平，D錯誤，答案C。

例8下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.用鉑電極電解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.氟氣與水反應：F2+H2OH++F-+HFO

C.硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.含等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液等體積混合：HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

解析A選項電解產物的OH-與Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，A錯誤；B選項反應產物錯誤，正確的離子方程式2F2+2H2OO2+4H++4F-;C選項鹽類的水解從第一步水解為主，即S2-+H2OHS-+OH-;答案D。

三、推斷題

例9一混合物水溶液中可存在下列離子中的一種或幾種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產物；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol;(3)第三分加足量BaCl2溶液后得到干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推斷正確的是（）。

A.K+一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO2-3

C.Cl-可能存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

解析實驗（1）加入AgNO3有沉淀產生，推斷原溶液可能存在Cl-、CO2-3或SO2-4;實驗（2）生成的氣體為氨，推斷原溶液含NH+4 0.04 mol。實驗（3）得到的沉淀可能是BaSO4或BaCO3，其中不溶于HCl的是BaSO4，溶于HCl的是BaCO3，SO2-4物質的量n=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,CO2-3物質的量n=(6.27 g-2.33 g)/197 g/mol=0.02 mol,此項實驗還可以確定原溶液不含有Ba2+、Mg2+。

以上實驗不能確定是否存在Cl-，但由電荷守恒原則可確定一定存在K+。答案A。(收稿日期：2013-11-12)