中考化學圖表題歸類例析*

王廷虎

圖表題是近幾年來?？嫉囊活惢瘜W試題，它常以圖象、圖片、表格、標簽、模型等形式為載體，反映一組或多組內容相關或相似的數據或信息，并借助數學方法來分析和解決化學問題。圖表題形式靈活，圖文并茂，內容豐富，信息量大。通過讀圖識圖，主要考查學生提煉和應用信息的能力及分析和處理數據的能力等。

從題型結構來看，圖表題主要由“題干”、“圖表”和“問題”三部分組成。從試題內容看，該類試題常反映一組或多組內容相關的數據或信息，題干和圖表相互補充，題干是圖表的解釋說明，圖表是題干的直觀表現。解答圖表題時重在理解圖表的含義，通過閱讀、篩選，提取圖表中的有用信息或數據，然后將所學知識與圖表信息結合起來，即可進行解答或計算。

一、敘述型圖表題

這類試題要求學生根據圖表說明化學現象或規律，考查學生仔細觀察圖表，用準確的語言表述化學現象或規律的能力。

例1(2013年蘭州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的溶解度曲線如圖1與圖2所示。

請回答：(1)由圖1可知，20℃時氯化鈉的溶解度為g；50℃時氯化鈉的溶解度(填圖1圖2“>”或“<”)硝酸鉀的溶解度；(2)欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是；圖3(3)如圖3所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結合圖2分析其原因是。

解析(1)根據圖1可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36 g，50℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以采用蒸發溶劑的方法結晶；(3)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，因此飽和的石灰水在升高溫度時會有氫氧化鈣固體析出，石灰水會變渾濁。

答案：(1)36＜（2)蒸發結晶(3)氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結晶析出。

二、判斷型圖表題

這類試題是將有關化學現象或規律繪成圖表，要求學生根據所學知識判斷其正誤，考查學生用圖表定性分析問題的能力。

例2(2013年河南)圖4中各圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是()。

圖4A.向一定量稀硫酸中滴入水

B.向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸

C.一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣

D.向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液

解析A可使硫酸得到稀釋，酸性減弱，pH越來越接近7，但不可能等于7或大于7，故A不合理；B中因存在燒堿(NaOH)，剛加入的鹽酸不會立即與純堿(Na2CO3)反應產生氣體，當燒堿完全被消耗完后，再加入的鹽酸，才會與純堿反應產生氣體，不斷滴入鹽酸，反應持續進行，產生的氣體逐漸增加，直至純堿全部消耗完，反應不再發生，產生氣體的量達到最多，故B合理；飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與溶液中的水反應生成氫氧化鈣，由于消耗水，溶質還會析出，因此溶液的質量會減少，故C不合理；二氧化錳在過氧化氫溶液的分解反應中起催化作用，二氧化錳固體的質量在化學反應前后不變，故D不合理。答案:B

三、推理型圖表題

這類試題要求挖掘圖表中隱含的內容，經過嚴密的分析和推理來比較有關化學量的大小，考查學生分析推理能力，要求涉及知識面廣，分析推理能力強。

例3(2013年荊門)某化學興趣小組對某種鐵銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數記錄在表1中，請回答下列問題：

表1

空燒

杯加入

硫酸

后加入鐵

粉后

5分鐘加入鐵

粉后

12分鐘加入鐵

粉后

21分鐘加入鐵

粉后

40分鐘加入鐵

粉后

3小時讀數

(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3(1)根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣的產生速度有什么特點?

(2)完全反應后，燒杯中鹽的質量分數為多少？(用百分數表示)

(3)合金中鐵元素的質量百分含量為多少？

解析(1)由表中數據分析可知，生成0.1 g氫氣所需時間越來越長，即氫氣產生的速率越來越慢。(2)根據質量守恒定律可知，反應生成氫氣的質量為：169.7 g+14.0 g-183.3 g=0.4 g，設合金中Fe的質量為x，生成的FeSO4質量為y。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

56152 2

xy(169.7+14-183.3)g

56x=152y=2(169.7+14-183.3) g

解得：x=11.2 gy=30.4 g。故樣品中銅的質量為：14 g-11.2 g=2.8 g；燒杯中生成溶液的質量為：183.3 g-2.8 g-28.5 g=152 g；燒杯中硫酸亞鐵的質量分數為：30.4 g152 g×100%=20%。

(3)合金中鐵元素的質量百分含量為：

11.214×100%=80%

答案:(1)隨著反應的進行，氫氣的產生速率由快變慢(關鍵詞：“由快變慢”或“越來越慢”或其他相同意思的表述);(2)20%;(3)80%。

四、歸納總結型圖表題

這類試題通過圖表反應形式提供信息，這些信息一般以數據形式較多，主要考查學生對圖表的分析、比較、判斷和對結論的歸納能力，要求學生具有較強的定量分析和定性概括能力。

例4(2013年青島)“化學家的主要工作是耕耘元素周期表”，表2為元素周期表中部分元素的相關信息。

表2

請利用表2回答相關問題：

(1)鋰原子的核電荷數為。

(2)16號元素的原子在化學變化中比較容易(選填“得”或“失”)電子，該元素屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素。

(3)寫出表中關于8號元素的一條信息：。

(4)在金屬活動性順序中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結構的角度說明其原因。

解析根據元素周期表可知鋰原子的原子序數為3，由原子序數=核電荷數，因此鋰原子的核電荷數為3；16號元素原子結構示意圖是，最外層電子數是6，在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離子；16號元素是硫，屬于非金屬元素；8號元素是氧元素，其原子最外層電子數是6，在化學反應中容易得到2個電子變成離子；從表可以看出，鎂原子的最外層電子數是2，鋁原子的最外層電子數是3，在化學反應中鎂原子更易失去電子，因此金屬活動性鎂比鋁強。

答案:(1)3(2)得非金屬 (3)8號元素是氧元素(或氧原子在化學變化中易得到電子等) (4)鎂原子比鋁原子在化學變化中更易失去電子

強化訓練1.(2013·北京)下列四個圖象中，能正確反應對應變化關系的是()。

2.(2013·眉山)向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖5所示。

圖5請回答：

(1)OA段無沉淀產生，請寫出反應的化學方程式；(2)加入鎂粉的質量為g；(3)產生氫氣的質量。

3.(2013·瀘州)表3為元素周期表的一部分，請按要求填空：

表3

(1)表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規律可知，每一周期元素原子的相同。

(2)表中9號和17號元素最外層電子數相同，都易(填“得到”或“失去”)電子，則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為。

(3)請在表中①～⑤五種元素里選出恰當的元素組成一種常見的鹽，該鹽在農業生產上可用作復合肥料，則該鹽的化學式為。

答案:1.B

2.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

(2) 2.4(3)0.2 g

3.(1)電子層數 (2)得到NaF(3)KNO3

(收稿日期：2013-11-22)

圖表題是近幾年來?？嫉囊活惢瘜W試題，它常以圖象、圖片、表格、標簽、模型等形式為載體，反映一組或多組內容相關或相似的數據或信息，并借助數學方法來分析和解決化學問題。圖表題形式靈活，圖文并茂，內容豐富，信息量大。通過讀圖識圖，主要考查學生提煉和應用信息的能力及分析和處理數據的能力等。

從題型結構來看，圖表題主要由“題干”、“圖表”和“問題”三部分組成。從試題內容看，該類試題常反映一組或多組內容相關的數據或信息，題干和圖表相互補充，題干是圖表的解釋說明，圖表是題干的直觀表現。解答圖表題時重在理解圖表的含義，通過閱讀、篩選，提取圖表中的有用信息或數據，然后將所學知識與圖表信息結合起來，即可進行解答或計算。

一、敘述型圖表題

這類試題要求學生根據圖表說明化學現象或規律，考查學生仔細觀察圖表，用準確的語言表述化學現象或規律的能力。

例1(2013年蘭州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的溶解度曲線如圖1與圖2所示。

請回答：(1)由圖1可知，20℃時氯化鈉的溶解度為g；50℃時氯化鈉的溶解度(填圖1圖2“>”或“<”)硝酸鉀的溶解度；(2)欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是；圖3(3)如圖3所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結合圖2分析其原因是。

解析(1)根據圖1可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36 g，50℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以采用蒸發溶劑的方法結晶；(3)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，因此飽和的石灰水在升高溫度時會有氫氧化鈣固體析出，石灰水會變渾濁。

答案：(1)36＜（2)蒸發結晶(3)氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結晶析出。

二、判斷型圖表題

這類試題是將有關化學現象或規律繪成圖表，要求學生根據所學知識判斷其正誤，考查學生用圖表定性分析問題的能力。

例2(2013年河南)圖4中各圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是()。

圖4A.向一定量稀硫酸中滴入水

B.向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸

C.一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣

D.向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液

解析A可使硫酸得到稀釋，酸性減弱，pH越來越接近7，但不可能等于7或大于7，故A不合理；B中因存在燒堿(NaOH)，剛加入的鹽酸不會立即與純堿(Na2CO3)反應產生氣體，當燒堿完全被消耗完后，再加入的鹽酸，才會與純堿反應產生氣體，不斷滴入鹽酸，反應持續進行，產生的氣體逐漸增加，直至純堿全部消耗完，反應不再發生，產生氣體的量達到最多，故B合理；飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與溶液中的水反應生成氫氧化鈣，由于消耗水，溶質還會析出，因此溶液的質量會減少，故C不合理；二氧化錳在過氧化氫溶液的分解反應中起催化作用，二氧化錳固體的質量在化學反應前后不變，故D不合理。答案:B

三、推理型圖表題

這類試題要求挖掘圖表中隱含的內容，經過嚴密的分析和推理來比較有關化學量的大小，考查學生分析推理能力，要求涉及知識面廣，分析推理能力強。

例3(2013年荊門)某化學興趣小組對某種鐵銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數記錄在表1中，請回答下列問題：

表1

空燒

杯加入

硫酸

后加入鐵

粉后

5分鐘加入鐵

粉后

12分鐘加入鐵

粉后

21分鐘加入鐵

粉后

40分鐘加入鐵

粉后

3小時讀數

(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3(1)根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣的產生速度有什么特點?

(2)完全反應后，燒杯中鹽的質量分數為多少？(用百分數表示)

(3)合金中鐵元素的質量百分含量為多少？

解析(1)由表中數據分析可知，生成0.1 g氫氣所需時間越來越長，即氫氣產生的速率越來越慢。(2)根據質量守恒定律可知，反應生成氫氣的質量為：169.7 g+14.0 g-183.3 g=0.4 g，設合金中Fe的質量為x，生成的FeSO4質量為y。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

56152 2

xy(169.7+14-183.3)g

56x=152y=2(169.7+14-183.3) g

解得：x=11.2 gy=30.4 g。故樣品中銅的質量為：14 g-11.2 g=2.8 g；燒杯中生成溶液的質量為：183.3 g-2.8 g-28.5 g=152 g；燒杯中硫酸亞鐵的質量分數為：30.4 g152 g×100%=20%。

(3)合金中鐵元素的質量百分含量為：

11.214×100%=80%

答案:(1)隨著反應的進行，氫氣的產生速率由快變慢(關鍵詞：“由快變慢”或“越來越慢”或其他相同意思的表述);(2)20%;(3)80%。

四、歸納總結型圖表題

這類試題通過圖表反應形式提供信息，這些信息一般以數據形式較多，主要考查學生對圖表的分析、比較、判斷和對結論的歸納能力，要求學生具有較強的定量分析和定性概括能力。

例4(2013年青島)“化學家的主要工作是耕耘元素周期表”，表2為元素周期表中部分元素的相關信息。

表2

請利用表2回答相關問題：

(1)鋰原子的核電荷數為。

(2)16號元素的原子在化學變化中比較容易(選填“得”或“失”)電子，該元素屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素。

(3)寫出表中關于8號元素的一條信息：。

(4)在金屬活動性順序中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結構的角度說明其原因。

解析根據元素周期表可知鋰原子的原子序數為3，由原子序數=核電荷數，因此鋰原子的核電荷數為3；16號元素原子結構示意圖是，最外層電子數是6，在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離子；16號元素是硫，屬于非金屬元素；8號元素是氧元素，其原子最外層電子數是6，在化學反應中容易得到2個電子變成離子；從表可以看出，鎂原子的最外層電子數是2，鋁原子的最外層電子數是3，在化學反應中鎂原子更易失去電子，因此金屬活動性鎂比鋁強。

答案:(1)3(2)得非金屬 (3)8號元素是氧元素(或氧原子在化學變化中易得到電子等) (4)鎂原子比鋁原子在化學變化中更易失去電子

強化訓練1.(2013·北京)下列四個圖象中，能正確反應對應變化關系的是()。

2.(2013·眉山)向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖5所示。

圖5請回答：

(1)OA段無沉淀產生，請寫出反應的化學方程式；(2)加入鎂粉的質量為g；(3)產生氫氣的質量。

3.(2013·瀘州)表3為元素周期表的一部分，請按要求填空：

表3

(1)表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規律可知，每一周期元素原子的相同。

(2)表中9號和17號元素最外層電子數相同，都易(填“得到”或“失去”)電子，則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為。

(3)請在表中①～⑤五種元素里選出恰當的元素組成一種常見的鹽，該鹽在農業生產上可用作復合肥料，則該鹽的化學式為。

答案:1.B

2.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

(2) 2.4(3)0.2 g

3.(1)電子層數 (2)得到NaF(3)KNO3

(收稿日期：2013-11-22)

圖表題是近幾年來常考的一類化學試題，它常以圖象、圖片、表格、標簽、模型等形式為載體，反映一組或多組內容相關或相似的數據或信息，并借助數學方法來分析和解決化學問題。圖表題形式靈活，圖文并茂，內容豐富，信息量大。通過讀圖識圖，主要考查學生提煉和應用信息的能力及分析和處理數據的能力等。

從題型結構來看，圖表題主要由“題干”、“圖表”和“問題”三部分組成。從試題內容看，該類試題常反映一組或多組內容相關的數據或信息，題干和圖表相互補充，題干是圖表的解釋說明，圖表是題干的直觀表現。解答圖表題時重在理解圖表的含義，通過閱讀、篩選，提取圖表中的有用信息或數據，然后將所學知識與圖表信息結合起來，即可進行解答或計算。

一、敘述型圖表題

這類試題要求學生根據圖表說明化學現象或規律，考查學生仔細觀察圖表，用準確的語言表述化學現象或規律的能力。

例1(2013年蘭州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的溶解度曲線如圖1與圖2所示。

請回答：(1)由圖1可知，20℃時氯化鈉的溶解度為g；50℃時氯化鈉的溶解度(填圖1圖2“>”或“<”)硝酸鉀的溶解度；(2)欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是；圖3(3)如圖3所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結合圖2分析其原因是。

解析(1)根據圖1可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36 g，50℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以采用蒸發溶劑的方法結晶；(3)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，因此飽和的石灰水在升高溫度時會有氫氧化鈣固體析出，石灰水會變渾濁。

答案：(1)36＜（2)蒸發結晶(3)氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結晶析出。

二、判斷型圖表題

這類試題是將有關化學現象或規律繪成圖表，要求學生根據所學知識判斷其正誤，考查學生用圖表定性分析問題的能力。

例2(2013年河南)圖4中各圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是()。

圖4A.向一定量稀硫酸中滴入水

B.向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸

C.一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣

D.向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液

解析A可使硫酸得到稀釋，酸性減弱，pH越來越接近7，但不可能等于7或大于7，故A不合理；B中因存在燒堿(NaOH)，剛加入的鹽酸不會立即與純堿(Na2CO3)反應產生氣體，當燒堿完全被消耗完后，再加入的鹽酸，才會與純堿反應產生氣體，不斷滴入鹽酸，反應持續進行，產生的氣體逐漸增加，直至純堿全部消耗完，反應不再發生，產生氣體的量達到最多，故B合理；飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與溶液中的水反應生成氫氧化鈣，由于消耗水，溶質還會析出，因此溶液的質量會減少，故C不合理；二氧化錳在過氧化氫溶液的分解反應中起催化作用，二氧化錳固體的質量在化學反應前后不變，故D不合理。答案:B

三、推理型圖表題

這類試題要求挖掘圖表中隱含的內容，經過嚴密的分析和推理來比較有關化學量的大小，考查學生分析推理能力，要求涉及知識面廣，分析推理能力強。

例3(2013年荊門)某化學興趣小組對某種鐵銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數記錄在表1中，請回答下列問題：

表1

空燒

杯加入

硫酸

后加入鐵

粉后

5分鐘加入鐵

粉后

12分鐘加入鐵

粉后

21分鐘加入鐵

粉后

40分鐘加入鐵

粉后

3小時讀數

(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3(1)根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣的產生速度有什么特點?

(2)完全反應后，燒杯中鹽的質量分數為多少？(用百分數表示)

(3)合金中鐵元素的質量百分含量為多少？

解析(1)由表中數據分析可知，生成0.1 g氫氣所需時間越來越長，即氫氣產生的速率越來越慢。(2)根據質量守恒定律可知，反應生成氫氣的質量為：169.7 g+14.0 g-183.3 g=0.4 g，設合金中Fe的質量為x，生成的FeSO4質量為y。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

56152 2

xy(169.7+14-183.3)g

56x=152y=2(169.7+14-183.3) g

解得：x=11.2 gy=30.4 g。故樣品中銅的質量為：14 g-11.2 g=2.8 g；燒杯中生成溶液的質量為：183.3 g-2.8 g-28.5 g=152 g；燒杯中硫酸亞鐵的質量分數為：30.4 g152 g×100%=20%。

(3)合金中鐵元素的質量百分含量為：

11.214×100%=80%

答案:(1)隨著反應的進行，氫氣的產生速率由快變慢(關鍵詞：“由快變慢”或“越來越慢”或其他相同意思的表述);(2)20%;(3)80%。

四、歸納總結型圖表題

這類試題通過圖表反應形式提供信息，這些信息一般以數據形式較多，主要考查學生對圖表的分析、比較、判斷和對結論的歸納能力，要求學生具有較強的定量分析和定性概括能力。

例4(2013年青島)“化學家的主要工作是耕耘元素周期表”，表2為元素周期表中部分元素的相關信息。

表2

請利用表2回答相關問題：

(1)鋰原子的核電荷數為。

(2)16號元素的原子在化學變化中比較容易(選填“得”或“失”)電子，該元素屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素。

(3)寫出表中關于8號元素的一條信息：。

(4)在金屬活動性順序中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結構的角度說明其原因。

解析根據元素周期表可知鋰原子的原子序數為3，由原子序數=核電荷數，因此鋰原子的核電荷數為3；16號元素原子結構示意圖是，最外層電子數是6，在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離子；16號元素是硫，屬于非金屬元素；8號元素是氧元素，其原子最外層電子數是6，在化學反應中容易得到2個電子變成離子；從表可以看出，鎂原子的最外層電子數是2，鋁原子的最外層電子數是3，在化學反應中鎂原子更易失去電子，因此金屬活動性鎂比鋁強。

答案:(1)3(2)得非金屬 (3)8號元素是氧元素(或氧原子在化學變化中易得到電子等) (4)鎂原子比鋁原子在化學變化中更易失去電子

強化訓練1.(2013·北京)下列四個圖象中，能正確反應對應變化關系的是()。

2.(2013·眉山)向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20%的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖5所示。

圖5請回答：

(1)OA段無沉淀產生，請寫出反應的化學方程式；(2)加入鎂粉的質量為g；(3)產生氫氣的質量。

3.(2013·瀘州)表3為元素周期表的一部分，請按要求填空：

表3

(1)表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規律可知，每一周期元素原子的相同。

(2)表中9號和17號元素最外層電子數相同，都易(填“得到”或“失去”)電子，則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為。

(3)請在表中①～⑤五種元素里選出恰當的元素組成一種常見的鹽，該鹽在農業生產上可用作復合肥料，則該鹽的化學式為。

答案:1.B

2.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

(2) 2.4(3)0.2 g

3.(1)電子層數 (2)得到NaF(3)KNO3

(收稿日期：2013-11-22)