電離平衡高考題型歸納

曾玉婷

教材中電離平衡的知識是高中化學重要的基礎理論，既是學習的重點，也是學習的難點，同時又是高考的熱點.從教學的實際情況來看，即使是高三學生，還有不少同學對部分知識模棱兩可，似懂非懂.《2013年理科綜合考試說明》化學部分明確規定了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念；理解離子反應的概念；理解電解質的電離平衡概念；了解水的電離、溶液pH等概念；理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性；了解強酸強堿中和滴定的原理等.為了幫助學生掌握好這部分知識，現將有關疑點、易錯點歸納如下：

題型一考查根據其酸或堿的性質， 判斷其為弱電解質

例1在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸的是（ ）.

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液， 醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體， 醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時， 產生氫氣的起始速率相等

解析判斷某一元酸HA為弱電解質通常有以下幾種情況（其它情況可類比） ：

1.在相同濃度、相同溫度下，與強電解質做導電性對比實驗.

2.在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，起始速度前者比后者快.

3.濃度與pH的關系，如0.1 mol/L CH3COOH，其pH>1，則可證明CH3COOH是弱電解質.

4.測定對應強堿鹽的酸堿性.如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸.

5.稀釋前后的pH 與稀釋倍數的變化關系.例如，將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5，則證明酸為弱酸；若pH=5，則證明酸為強酸.

6.利用實驗證明存在電離平衡.如醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONa固體，顏色變淺.

7.利用較強酸（堿）制備較弱酸（堿）判斷電解質強弱.如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁.說明酸性：H2CO3>苯酚.

8.利用元素周期律進行判斷，如非金屬性：Cl>S>P>Si，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3（最高價氧化物對應的水化物）；金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3.由此可見本題答案為（A）（C），而（B） 只能說明鹽酸和醋酸具有揮發性，（D）只能說明c（H+）相同， 速率相同， 與醋酸是否完全電離均無關， 故（B）（D）不符合題意.另外判斷MOH 為弱電解質， 方法可依上類推

例2下列事實可證明氨水是弱堿的是（ ）.

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D. 0.1 mol/ L氯化銨溶液的pH約為5

答案為D

題型二水的電離和溶液pH計算

題型五 考查溶液酸堿性的判斷endprint

教材中電離平衡的知識是高中化學重要的基礎理論，既是學習的重點，也是學習的難點，同時又是高考的熱點.從教學的實際情況來看，即使是高三學生，還有不少同學對部分知識模棱兩可，似懂非懂.《2013年理科綜合考試說明》化學部分明確規定了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念；理解離子反應的概念；理解電解質的電離平衡概念；了解水的電離、溶液pH等概念；理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性；了解強酸強堿中和滴定的原理等.為了幫助學生掌握好這部分知識，現將有關疑點、易錯點歸納如下：

題型一考查根據其酸或堿的性質， 判斷其為弱電解質

例1在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸的是（ ）.

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液， 醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體， 醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時， 產生氫氣的起始速率相等

解析判斷某一元酸HA為弱電解質通常有以下幾種情況（其它情況可類比） ：

1.在相同濃度、相同溫度下，與強電解質做導電性對比實驗.

2.在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，起始速度前者比后者快.

3.濃度與pH的關系，如0.1 mol/L CH3COOH，其pH>1，則可證明CH3COOH是弱電解質.

4.測定對應強堿鹽的酸堿性.如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸.

5.稀釋前后的pH 與稀釋倍數的變化關系.例如，將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5，則證明酸為弱酸；若pH=5，則證明酸為強酸.

6.利用實驗證明存在電離平衡.如醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONa固體，顏色變淺.

7.利用較強酸（堿）制備較弱酸（堿）判斷電解質強弱.如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁.說明酸性：H2CO3>苯酚.

8.利用元素周期律進行判斷，如非金屬性：Cl>S>P>Si，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3（最高價氧化物對應的水化物）；金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3.由此可見本題答案為（A）（C），而（B） 只能說明鹽酸和醋酸具有揮發性，（D）只能說明c（H+）相同， 速率相同， 與醋酸是否完全電離均無關， 故（B）（D）不符合題意.另外判斷MOH 為弱電解質， 方法可依上類推

例2下列事實可證明氨水是弱堿的是（ ）.

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D. 0.1 mol/ L氯化銨溶液的pH約為5

答案為D

題型二水的電離和溶液pH計算

題型五 考查溶液酸堿性的判斷endprint

教材中電離平衡的知識是高中化學重要的基礎理論，既是學習的重點，也是學習的難點，同時又是高考的熱點.從教學的實際情況來看，即使是高三學生，還有不少同學對部分知識模棱兩可，似懂非懂.《2013年理科綜合考試說明》化學部分明確規定了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念；理解離子反應的概念；理解電解質的電離平衡概念；了解水的電離、溶液pH等概念；理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性；了解強酸強堿中和滴定的原理等.為了幫助學生掌握好這部分知識，現將有關疑點、易錯點歸納如下：

題型一考查根據其酸或堿的性質， 判斷其為弱電解質

例1在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸的是（ ）.

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液， 醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體， 醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時， 產生氫氣的起始速率相等

解析判斷某一元酸HA為弱電解質通常有以下幾種情況（其它情況可類比） ：

1.在相同濃度、相同溫度下，與強電解質做導電性對比實驗.

2.在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，起始速度前者比后者快.

3.濃度與pH的關系，如0.1 mol/L CH3COOH，其pH>1，則可證明CH3COOH是弱電解質.

4.測定對應強堿鹽的酸堿性.如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸.

5.稀釋前后的pH 與稀釋倍數的變化關系.例如，將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5，則證明酸為弱酸；若pH=5，則證明酸為強酸.

6.利用實驗證明存在電離平衡.如醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONa固體，顏色變淺.

7.利用較強酸（堿）制備較弱酸（堿）判斷電解質強弱.如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁.說明酸性：H2CO3>苯酚.

8.利用元素周期律進行判斷，如非金屬性：Cl>S>P>Si，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3（最高價氧化物對應的水化物）；金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3.由此可見本題答案為（A）（C），而（B） 只能說明鹽酸和醋酸具有揮發性，（D）只能說明c（H+）相同， 速率相同， 與醋酸是否完全電離均無關， 故（B）（D）不符合題意.另外判斷MOH 為弱電解質， 方法可依上類推

例2下列事實可證明氨水是弱堿的是（ ）.

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.銨鹽受熱易分解

C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D. 0.1 mol/ L氯化銨溶液的pH約為5

答案為D

題型二水的電離和溶液pH計算

題型五 考查溶液酸堿性的判斷endprint