羧酸的存在與性質

王瑤

羧酸是有機化合物中一大類具有酸性的物質，其結構的特點都具有羧基.一般來說，羧酸是由烴基和羧基連接而成，但是也有例外，如甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）.另有一些有機物雖然具有酸性，能與堿反應生成鹽，被稱為“某酸”，但是卻不屬于酸酸，例如石炭酸（苯酚）、苦味酸（三硝基苯酚）、抗壞血酸（維生素C）等，在無特殊說明的情況下，有機酸均指羧酸.

一、 羧酸在烴的含氧衍生物中的位置

烴的含氧衍生物的關系可用下圖表示：

醇（醚）氧化還原醛（酮）氧化還原 羧酸酯化水解酯

從上圖可知，羧酸處于氧化序列的末端，即在烴的含氧衍生物中氧化程度最高.分析有機反應的氧化還原時，由于官能團上的碳原子（或與官能團直接相連的碳原子）與烴基中碳原子的化合價不同，根據化合物中元素化合價的代數和為零的原則，算出碳元素的化合價，實際上是所有碳原子的平均化合價，不能清楚地表述反應前后官能團上碳原子的價態變化，所以又倒退到以“得氧失氫為氧化，失氧得氫為還原”來判斷有機反應的氧化還原.分析上圖可得出的兩個重要結論：第一，醇通常是分兩步氧化得到羧酸（遇強氧化劑也可一步到位），這與無機化學中變價元素的分步氧化相似.這一特征常常成為求解框圖題、推斷題的題眼，如果在框圖中出現A[O]B[O]C催化劑D，就可以初步判斷A中含有羥基，B中含有醛基，C中含有羧基，D屬于酯類化合物.第二，羧酸與醇生成酯的反應不屬于氧化，而稱為酯化，其逆反應稱為水解，因為羧基和酯基上的碳原子的價態是相同的.從有機反應的基本類型來看，酯化與水解度屬于取代反應.

二、 羧酸的分類

分類的依據不同，就會出現不同的結果.根據羧基數目的不同，可分為一元羧酸和多元羧酸，如乙酸和乙二酸（即醋酸和草酸）.根據烴基是否飽和可分為飽和酸和不飽和酸，如丙酸和丙烯酸.根據烴基的類別還可分為脂肪酸和芳香酸，如甲酸和苯甲酸.此外根據烴基部分被取代的情況可分為鹵代酸、羥酸、醛酸、酮酸、氨基酸等.其中氨基酸是蛋白質的基本單位為大家熟知，丙酮酸是體內蛋白質和脂肪代謝的中間產物，出現在高中生物教材中，其它取代酸在中學教材并未涉及.值得注意的是，高考化學的有機綜合題從來不以單一官能團的有機物擬題，因為試題內容的過于簡單，不能考查學生的能力，難以發揮考試的選拔功能，所以在高考復習時以往年高考題為例，對有機酸的種類適當擴展是十分必要的.

三、羧酸的酸性及其重要的變化規律

羧酸顯酸性可用誘導效應來解釋.羧酸是由羧基和烴基構成，羧基上氧原子的電負性遠較碳原子強，故碳氧雙鍵原子之間的π電子向氧原子一方偏移，使得碳原子帶有一定的電正性，進一步導致與碳原子相連的羥基上電子云偏向碳原子，羥基中的氫氧鍵極性增強，變得易發生電離.實驗測得，羧基中碳氧雙鍵的鍵長比羰基（醛、酮）的碳氧雙鍵略長，而碳原子與羥基間的碳氧單鍵又較醇中的碳氧單鍵縮短，這說明羰基與羥基直接相連構成羧基后，分子中電子云分布發生變化，這一結論證實了誘導效應理論的合理性.由于誘導作用是微弱的，所以一元羧酸均為弱酸，例如常溫下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為1.33%.在一元脂肪酸系列中，甲酸的酸性最強，隨著碳原子數目增多，酸性逐漸減弱，但總體上變化不大.如果在羧基相鄰的碳原子上取代了電負性更強的原子，可使有機酸的酸性增強，如ClCH2COOH的Ka=1.52×10-3，Cl2CHCOOH的Ka=5.1×10-2，Cl3CCOOH則是一種強酸.鹵代酸的酸性變化規律也可間接地說明了誘導效應的存在.

四、羧酸的化學性質

前面已從羧基的結構分析了羧基的酸性，與無機酸一樣，有機酸也具有酸的通性，水溶液的pH小于7，能使指示劑變色，與活潑金屬發生置換反應產生氫氣，與堿發生中和反應生成鹽和水.

從羧酸在烴的含氧衍生物中的位置來看，羧酸“進”可發生酯化反應，“退”可發生還原反應，這是羧酸區別于無機酸的特殊性.在酯化反應中，羧酸并未表現酸性，示蹤原子法證實酯化反應過程中，是“酸去羥基醇去氫”，可見酯化反應與中和反應大相徑庭，酯化反應是分子反應，反應速率較慢，需要催化劑，還是可逆的；而中和反應則為離子反應，瞬間完成，且不可逆.二者都有水生成，但是生成水的機理完全不同.

在中學教材中沒有涉及羧酸還原的具體反應，但是羧酸可以還原為醛，進一步又可還原為醇，這是要求學生了解的，只有這樣，才能明確醇、醛、酸之間的關系，形成完整的知識體系.

五、生活中的有機酸

下面介紹幾種生活中常遇到的有機酸：

甲酸是最簡單的羧酸，因存在于螞蟻和蚊蟲的分泌物中，所以又稱為“蟻酸”.人被蚊蟲叮咬后，皮膚會因甲酸的刺激而起泡發癢，如及時用稀氨水或小蘇打溶液涂擦會起到一定的止癢作用.值得注意的是甲酸分子中有醛基，能發生銀鏡反應.

乙酸俗稱醋酸，醋酸是人類最早制得的有機物之一，醋是生活中常用的一種調味品，具有增加食欲、幫助消化的功效.把一小碗醋放在爐子上小火熏蒸，還可以預防感冒.

乙二酸存在于許多植物的莖葉中，所以俗稱草酸，用甘蔗榨糖時，需要在糖汁中加入石灰，石灰與草酸反應生成難溶性的草酸鈣，過濾除之.草酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，用草酸溶液可以洗掉衣服上的藍黑水痕跡，因為它能把墨水中的不溶性的鞣酸鐵還原為可溶性的鞣酸亞鐵.

辛酸又稱為羊脂酸，癸酸又稱羊蠟酸，羊肉的膻氣就是由辛酸和癸酸的揮發引起的.

在芳香酸中最常見的是苯甲酸，其鉀鹽是常用的食品防腐劑，在飲料和罐頭食品中，加入苯甲酸鉀可以保鮮.鄰羥基苯甲酸又叫水楊酸，具有解熱鎮痛的功效，因為對于胃的刺激性強，現在改用乙酰水楊酸作為口服藥，乙酰水楊酸又稱阿司匹林.α-萘乙酸是常用的植物激素，噴灑低濃度的α-萘乙酸可以使植物生長旺盛.

2-羥基丙酸最初是由酸牛奶中得到的，因此俗稱乳酸.市售的酸奶就是在消毒的環境下，把乳酸菌加入鮮奶中發酵制成的.酸奶營養豐富，能改變胃腸道的酸堿度，抑制病菌生長，所以是一種保健食品.羥基丁二酸又叫蘋果酸，多存在于未成熟的水果中，在山楂中含量最高.二羥基丁二酸又叫酒石酸，它的酸式鉀鹽存在于葡萄內，這種鹽難溶于水，在釀造葡萄酒的過程中沉淀出來稱為酒石，酒石酸也便因此而得名.檸檬酸也是一種羥基酸，主要存在于桔科植物的果實中，常用做糖果及飲料的添加劑.

日常生活中炒菜煲湯用的味精是谷氨酸的鈉鹽，谷氨酸鈉在120℃以上就會變成焦谷氨酸鈉，所以炒菜時應在起鍋前投入，避免失去其助鮮作用.賴氨酸是人體發育的必需營養品，只能從食物中提取，所以賴氨酸是兒童食品的添加劑.

聯系實際歷來是化學教學的基本原則.生活中處處有化學，在化學教學中聯系實際，一方面可以提高學習興趣，更主要的是能使學生正確面對生活中的一些事物，提高科學素養.

羧酸是有機化合物中一大類具有酸性的物質，其結構的特點都具有羧基.一般來說，羧酸是由烴基和羧基連接而成，但是也有例外，如甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）.另有一些有機物雖然具有酸性，能與堿反應生成鹽，被稱為“某酸”，但是卻不屬于酸酸，例如石炭酸（苯酚）、苦味酸（三硝基苯酚）、抗壞血酸（維生素C）等，在無特殊說明的情況下，有機酸均指羧酸.

一、 羧酸在烴的含氧衍生物中的位置

烴的含氧衍生物的關系可用下圖表示：

醇（醚）氧化還原醛（酮）氧化還原 羧酸酯化水解酯

從上圖可知，羧酸處于氧化序列的末端，即在烴的含氧衍生物中氧化程度最高.分析有機反應的氧化還原時，由于官能團上的碳原子（或與官能團直接相連的碳原子）與烴基中碳原子的化合價不同，根據化合物中元素化合價的代數和為零的原則，算出碳元素的化合價，實際上是所有碳原子的平均化合價，不能清楚地表述反應前后官能團上碳原子的價態變化，所以又倒退到以“得氧失氫為氧化，失氧得氫為還原”來判斷有機反應的氧化還原.分析上圖可得出的兩個重要結論：第一，醇通常是分兩步氧化得到羧酸（遇強氧化劑也可一步到位），這與無機化學中變價元素的分步氧化相似.這一特征常常成為求解框圖題、推斷題的題眼，如果在框圖中出現A[O]B[O]C催化劑D，就可以初步判斷A中含有羥基，B中含有醛基，C中含有羧基，D屬于酯類化合物.第二，羧酸與醇生成酯的反應不屬于氧化，而稱為酯化，其逆反應稱為水解，因為羧基和酯基上的碳原子的價態是相同的.從有機反應的基本類型來看，酯化與水解度屬于取代反應.

二、 羧酸的分類

分類的依據不同，就會出現不同的結果.根據羧基數目的不同，可分為一元羧酸和多元羧酸，如乙酸和乙二酸（即醋酸和草酸）.根據烴基是否飽和可分為飽和酸和不飽和酸，如丙酸和丙烯酸.根據烴基的類別還可分為脂肪酸和芳香酸，如甲酸和苯甲酸.此外根據烴基部分被取代的情況可分為鹵代酸、羥酸、醛酸、酮酸、氨基酸等.其中氨基酸是蛋白質的基本單位為大家熟知，丙酮酸是體內蛋白質和脂肪代謝的中間產物，出現在高中生物教材中，其它取代酸在中學教材并未涉及.值得注意的是，高考化學的有機綜合題從來不以單一官能團的有機物擬題，因為試題內容的過于簡單，不能考查學生的能力，難以發揮考試的選拔功能，所以在高考復習時以往年高考題為例，對有機酸的種類適當擴展是十分必要的.

三、羧酸的酸性及其重要的變化規律

羧酸顯酸性可用誘導效應來解釋.羧酸是由羧基和烴基構成，羧基上氧原子的電負性遠較碳原子強，故碳氧雙鍵原子之間的π電子向氧原子一方偏移，使得碳原子帶有一定的電正性，進一步導致與碳原子相連的羥基上電子云偏向碳原子，羥基中的氫氧鍵極性增強，變得易發生電離.實驗測得，羧基中碳氧雙鍵的鍵長比羰基（醛、酮）的碳氧雙鍵略長，而碳原子與羥基間的碳氧單鍵又較醇中的碳氧單鍵縮短，這說明羰基與羥基直接相連構成羧基后，分子中電子云分布發生變化，這一結論證實了誘導效應理論的合理性.由于誘導作用是微弱的，所以一元羧酸均為弱酸，例如常溫下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為1.33%.在一元脂肪酸系列中，甲酸的酸性最強，隨著碳原子數目增多，酸性逐漸減弱，但總體上變化不大.如果在羧基相鄰的碳原子上取代了電負性更強的原子，可使有機酸的酸性增強，如ClCH2COOH的Ka=1.52×10-3，Cl2CHCOOH的Ka=5.1×10-2，Cl3CCOOH則是一種強酸.鹵代酸的酸性變化規律也可間接地說明了誘導效應的存在.

四、羧酸的化學性質

前面已從羧基的結構分析了羧基的酸性，與無機酸一樣，有機酸也具有酸的通性，水溶液的pH小于7，能使指示劑變色，與活潑金屬發生置換反應產生氫氣，與堿發生中和反應生成鹽和水.

從羧酸在烴的含氧衍生物中的位置來看，羧酸“進”可發生酯化反應，“退”可發生還原反應，這是羧酸區別于無機酸的特殊性.在酯化反應中，羧酸并未表現酸性，示蹤原子法證實酯化反應過程中，是“酸去羥基醇去氫”，可見酯化反應與中和反應大相徑庭，酯化反應是分子反應，反應速率較慢，需要催化劑，還是可逆的；而中和反應則為離子反應，瞬間完成，且不可逆.二者都有水生成，但是生成水的機理完全不同.

在中學教材中沒有涉及羧酸還原的具體反應，但是羧酸可以還原為醛，進一步又可還原為醇，這是要求學生了解的，只有這樣，才能明確醇、醛、酸之間的關系，形成完整的知識體系.

五、生活中的有機酸

下面介紹幾種生活中常遇到的有機酸：

甲酸是最簡單的羧酸，因存在于螞蟻和蚊蟲的分泌物中，所以又稱為“蟻酸”.人被蚊蟲叮咬后，皮膚會因甲酸的刺激而起泡發癢，如及時用稀氨水或小蘇打溶液涂擦會起到一定的止癢作用.值得注意的是甲酸分子中有醛基，能發生銀鏡反應.

乙酸俗稱醋酸，醋酸是人類最早制得的有機物之一，醋是生活中常用的一種調味品，具有增加食欲、幫助消化的功效.把一小碗醋放在爐子上小火熏蒸，還可以預防感冒.

乙二酸存在于許多植物的莖葉中，所以俗稱草酸，用甘蔗榨糖時，需要在糖汁中加入石灰，石灰與草酸反應生成難溶性的草酸鈣，過濾除之.草酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，用草酸溶液可以洗掉衣服上的藍黑水痕跡，因為它能把墨水中的不溶性的鞣酸鐵還原為可溶性的鞣酸亞鐵.

辛酸又稱為羊脂酸，癸酸又稱羊蠟酸，羊肉的膻氣就是由辛酸和癸酸的揮發引起的.

在芳香酸中最常見的是苯甲酸，其鉀鹽是常用的食品防腐劑，在飲料和罐頭食品中，加入苯甲酸鉀可以保鮮.鄰羥基苯甲酸又叫水楊酸，具有解熱鎮痛的功效，因為對于胃的刺激性強，現在改用乙酰水楊酸作為口服藥，乙酰水楊酸又稱阿司匹林.α-萘乙酸是常用的植物激素，噴灑低濃度的α-萘乙酸可以使植物生長旺盛.

2-羥基丙酸最初是由酸牛奶中得到的，因此俗稱乳酸.市售的酸奶就是在消毒的環境下，把乳酸菌加入鮮奶中發酵制成的.酸奶營養豐富，能改變胃腸道的酸堿度，抑制病菌生長，所以是一種保健食品.羥基丁二酸又叫蘋果酸，多存在于未成熟的水果中，在山楂中含量最高.二羥基丁二酸又叫酒石酸，它的酸式鉀鹽存在于葡萄內，這種鹽難溶于水，在釀造葡萄酒的過程中沉淀出來稱為酒石，酒石酸也便因此而得名.檸檬酸也是一種羥基酸，主要存在于桔科植物的果實中，常用做糖果及飲料的添加劑.

日常生活中炒菜煲湯用的味精是谷氨酸的鈉鹽，谷氨酸鈉在120℃以上就會變成焦谷氨酸鈉，所以炒菜時應在起鍋前投入，避免失去其助鮮作用.賴氨酸是人體發育的必需營養品，只能從食物中提取，所以賴氨酸是兒童食品的添加劑.

聯系實際歷來是化學教學的基本原則.生活中處處有化學，在化學教學中聯系實際，一方面可以提高學習興趣，更主要的是能使學生正確面對生活中的一些事物，提高科學素養.

羧酸是有機化合物中一大類具有酸性的物質，其結構的特點都具有羧基.一般來說，羧酸是由烴基和羧基連接而成，但是也有例外，如甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）.另有一些有機物雖然具有酸性，能與堿反應生成鹽，被稱為“某酸”，但是卻不屬于酸酸，例如石炭酸（苯酚）、苦味酸（三硝基苯酚）、抗壞血酸（維生素C）等，在無特殊說明的情況下，有機酸均指羧酸.

一、 羧酸在烴的含氧衍生物中的位置

烴的含氧衍生物的關系可用下圖表示：

醇（醚）氧化還原醛（酮）氧化還原 羧酸酯化水解酯

從上圖可知，羧酸處于氧化序列的末端，即在烴的含氧衍生物中氧化程度最高.分析有機反應的氧化還原時，由于官能團上的碳原子（或與官能團直接相連的碳原子）與烴基中碳原子的化合價不同，根據化合物中元素化合價的代數和為零的原則，算出碳元素的化合價，實際上是所有碳原子的平均化合價，不能清楚地表述反應前后官能團上碳原子的價態變化，所以又倒退到以“得氧失氫為氧化，失氧得氫為還原”來判斷有機反應的氧化還原.分析上圖可得出的兩個重要結論：第一，醇通常是分兩步氧化得到羧酸（遇強氧化劑也可一步到位），這與無機化學中變價元素的分步氧化相似.這一特征常常成為求解框圖題、推斷題的題眼，如果在框圖中出現A[O]B[O]C催化劑D，就可以初步判斷A中含有羥基，B中含有醛基，C中含有羧基，D屬于酯類化合物.第二，羧酸與醇生成酯的反應不屬于氧化，而稱為酯化，其逆反應稱為水解，因為羧基和酯基上的碳原子的價態是相同的.從有機反應的基本類型來看，酯化與水解度屬于取代反應.

二、 羧酸的分類

分類的依據不同，就會出現不同的結果.根據羧基數目的不同，可分為一元羧酸和多元羧酸，如乙酸和乙二酸（即醋酸和草酸）.根據烴基是否飽和可分為飽和酸和不飽和酸，如丙酸和丙烯酸.根據烴基的類別還可分為脂肪酸和芳香酸，如甲酸和苯甲酸.此外根據烴基部分被取代的情況可分為鹵代酸、羥酸、醛酸、酮酸、氨基酸等.其中氨基酸是蛋白質的基本單位為大家熟知，丙酮酸是體內蛋白質和脂肪代謝的中間產物，出現在高中生物教材中，其它取代酸在中學教材并未涉及.值得注意的是，高考化學的有機綜合題從來不以單一官能團的有機物擬題，因為試題內容的過于簡單，不能考查學生的能力，難以發揮考試的選拔功能，所以在高考復習時以往年高考題為例，對有機酸的種類適當擴展是十分必要的.

三、羧酸的酸性及其重要的變化規律

羧酸顯酸性可用誘導效應來解釋.羧酸是由羧基和烴基構成，羧基上氧原子的電負性遠較碳原子強，故碳氧雙鍵原子之間的π電子向氧原子一方偏移，使得碳原子帶有一定的電正性，進一步導致與碳原子相連的羥基上電子云偏向碳原子，羥基中的氫氧鍵極性增強，變得易發生電離.實驗測得，羧基中碳氧雙鍵的鍵長比羰基（醛、酮）的碳氧雙鍵略長，而碳原子與羥基間的碳氧單鍵又較醇中的碳氧單鍵縮短，這說明羰基與羥基直接相連構成羧基后，分子中電子云分布發生變化，這一結論證實了誘導效應理論的合理性.由于誘導作用是微弱的，所以一元羧酸均為弱酸，例如常溫下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為1.33%.在一元脂肪酸系列中，甲酸的酸性最強，隨著碳原子數目增多，酸性逐漸減弱，但總體上變化不大.如果在羧基相鄰的碳原子上取代了電負性更強的原子，可使有機酸的酸性增強，如ClCH2COOH的Ka=1.52×10-3，Cl2CHCOOH的Ka=5.1×10-2，Cl3CCOOH則是一種強酸.鹵代酸的酸性變化規律也可間接地說明了誘導效應的存在.

四、羧酸的化學性質

前面已從羧基的結構分析了羧基的酸性，與無機酸一樣，有機酸也具有酸的通性，水溶液的pH小于7，能使指示劑變色，與活潑金屬發生置換反應產生氫氣，與堿發生中和反應生成鹽和水.

從羧酸在烴的含氧衍生物中的位置來看，羧酸“進”可發生酯化反應，“退”可發生還原反應，這是羧酸區別于無機酸的特殊性.在酯化反應中，羧酸并未表現酸性，示蹤原子法證實酯化反應過程中，是“酸去羥基醇去氫”，可見酯化反應與中和反應大相徑庭，酯化反應是分子反應，反應速率較慢，需要催化劑，還是可逆的；而中和反應則為離子反應，瞬間完成，且不可逆.二者都有水生成，但是生成水的機理完全不同.

在中學教材中沒有涉及羧酸還原的具體反應，但是羧酸可以還原為醛，進一步又可還原為醇，這是要求學生了解的，只有這樣，才能明確醇、醛、酸之間的關系，形成完整的知識體系.

五、生活中的有機酸

下面介紹幾種生活中常遇到的有機酸：

甲酸是最簡單的羧酸，因存在于螞蟻和蚊蟲的分泌物中，所以又稱為“蟻酸”.人被蚊蟲叮咬后，皮膚會因甲酸的刺激而起泡發癢，如及時用稀氨水或小蘇打溶液涂擦會起到一定的止癢作用.值得注意的是甲酸分子中有醛基，能發生銀鏡反應.

乙酸俗稱醋酸，醋酸是人類最早制得的有機物之一，醋是生活中常用的一種調味品，具有增加食欲、幫助消化的功效.把一小碗醋放在爐子上小火熏蒸，還可以預防感冒.

乙二酸存在于許多植物的莖葉中，所以俗稱草酸，用甘蔗榨糖時，需要在糖汁中加入石灰，石灰與草酸反應生成難溶性的草酸鈣，過濾除之.草酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，用草酸溶液可以洗掉衣服上的藍黑水痕跡，因為它能把墨水中的不溶性的鞣酸鐵還原為可溶性的鞣酸亞鐵.

辛酸又稱為羊脂酸，癸酸又稱羊蠟酸，羊肉的膻氣就是由辛酸和癸酸的揮發引起的.

在芳香酸中最常見的是苯甲酸，其鉀鹽是常用的食品防腐劑，在飲料和罐頭食品中，加入苯甲酸鉀可以保鮮.鄰羥基苯甲酸又叫水楊酸，具有解熱鎮痛的功效，因為對于胃的刺激性強，現在改用乙酰水楊酸作為口服藥，乙酰水楊酸又稱阿司匹林.α-萘乙酸是常用的植物激素，噴灑低濃度的α-萘乙酸可以使植物生長旺盛.

2-羥基丙酸最初是由酸牛奶中得到的，因此俗稱乳酸.市售的酸奶就是在消毒的環境下，把乳酸菌加入鮮奶中發酵制成的.酸奶營養豐富，能改變胃腸道的酸堿度，抑制病菌生長，所以是一種保健食品.羥基丁二酸又叫蘋果酸，多存在于未成熟的水果中，在山楂中含量最高.二羥基丁二酸又叫酒石酸，它的酸式鉀鹽存在于葡萄內，這種鹽難溶于水，在釀造葡萄酒的過程中沉淀出來稱為酒石，酒石酸也便因此而得名.檸檬酸也是一種羥基酸，主要存在于桔科植物的果實中，常用做糖果及飲料的添加劑.

日常生活中炒菜煲湯用的味精是谷氨酸的鈉鹽，谷氨酸鈉在120℃以上就會變成焦谷氨酸鈉，所以炒菜時應在起鍋前投入，避免失去其助鮮作用.賴氨酸是人體發育的必需營養品，只能從食物中提取，所以賴氨酸是兒童食品的添加劑.

聯系實際歷來是化學教學的基本原則.生活中處處有化學，在化學教學中聯系實際，一方面可以提高學習興趣，更主要的是能使學生正確面對生活中的一些事物，提高科學素養.