問題引導式教法在鹽類水解教學中的應用

問題引導式教法是指在課堂教學中，教師依據新課程標準及教材內容精心設計出問題，用問題激發學生的學習興趣，引導學生積極主動學習，通過學生自主、合作、探究學習，教師在課堂上利用言語或行為等循序漸進地啟發、引導學生深入思考，領會和掌握相關學習內容，最終達到教學目標的一種教學方法。其教學的核心是一種以問題為基礎，以學生為中心的教學模式，其目的不僅有利于培養學生的主觀能動性，更重要的是培養具有提出問題、分析問題、解決問題能力的學生。問題引導式教法一改傳統課程教學中學生被動學習、填鴨式教學、教師唱主角的教學過程。其有效的教學模式已在中等教育教學中有不少的研究和應用，并取得一定成效。近年來，筆者也在高中化學教學中嘗試、摸索著運用問題引導式教學法，并取得了較好的教學效果。以下是筆者在鹽類的水解教學中嘗試運用問題引導式教法的探討與分析。

鹽類的水解屬于電解質在水溶液中的行為，溶質和溶劑的相互作用體系。魯科版選修4《化學反應原理》第三章第二節鹽類水解“活動探究”欄目的實驗內容為：用pH試紙測定CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2（SO4）3、KNO3幾種鹽溶液的pH。編寫意圖在于，從實驗事實入手產生問題：觀察部分鹽溶液的酸堿性現象——通過講解說明問題原因——歸納抽象，認識鹽類水解的本質——列舉其他例子擴大認識。因此，本“活動探究”欄目對整節內容的教學有很好的引領作用。

為了更好地發揮本欄目的引領作用，筆者采用問題引導式教法完成本欄目教學，即將教學內容設計成一個個問題呈現給學生，問題與問題之間，環環相扣，形成問題鏈，學生在問題鏈的引導下，自主提出假設、收集證據、分析問題，從而自主發現、探究問題的本質，形成結論，最終獲得知識，并且能夠靈活運用。其具體的教學過程主要由以下四個環節組成。

一 教學過程

1.復習提問，知識鋪墊

教師活動：呈現問題、個別提問。（1）常見弱電解質有哪些？（2）如何判斷溶液酸堿性？（3）加酸堿如何影響水的電離平衡？

學生活動：回憶、感悟、整理。

第一，弱酸、弱堿、水。

第二，溶液的酸堿性由溶液中[H+]和[OH-]的相對大小決定：

[H+]>[OH-] 酸性

[H+]<[OH-] 堿性

[H+]=[OH-] 中性

第三，加酸堿均能抑制水的電離。

設計意圖：教師通過提問一部分學生，復習已學過的化學平衡、弱電解質的電離和水的電離知識，了解學生對這些知識的掌握程度，為本節鹽類水解的學習做好知識鋪墊。

2.微觀分析，預測溶液酸堿性

教師活動：（1）呈現問題。從微觀角度分析CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2（SO4）3、KNO3幾種溶液體系微觀粒子間相互作用的結果，并預測各鹽溶液可能的酸堿性。（2）指導、答疑。

學生活動：回憶、思考感悟，學生分組討論、分析、合作、交流、反饋，并綜合各組分析的預測結果，由各組代表匯報。

溶質Na2CO3 Na2CO3=CO32-+Na+

Na2CO3溶液

溶劑H2O H2O H++OH-

CO32-+H+ HCO3-，生成HCO3-減少了水電離出來的氫離子濃度，使水的電離平衡向右移動，預測結果[H+]<[OH-]，溶液呈堿性。

溶質FeCl3 FeCl3=Fe3++3Cl-

FeCl3溶液

溶劑H2O H2O H++OH-

Fe3++3OH- Fe（OH）3，生成Fe（OH）3減少了水電離出來的氫氧根離子濃度，使水的電離平衡向右移動，預測結果[H+]>[OH-]，溶液呈酸性。

其余：預測NaCl溶液中性、CH3COONa溶液堿性、NH4Cl溶液酸性、KNO3溶液中性。

教師活動：多媒體動畫展示Na2CO3溶液、FeCl3溶液微觀粒子相互作用的微觀過程。

設計意圖：引導學生學會從微粒觀角度，建構弱酸根離子水解微觀過程，理解某些鹽溶液呈不同酸堿性的本質原因，逐步培養學生的分析、歸納及書面表達能力。

3.規范操作，實驗驗證

教師活動：呈現問題。（1）可設計幾種實驗方案證明這幾種鹽溶液的酸堿性？（2）我們該如何判斷各方案的優劣？幾種實驗方案各有哪些優缺點？（3）選擇一種最優方案進行分組實驗，并闡述選擇該方案的理論依據及具體操作流程，可能的實驗現象。（4）指導學生規范實驗操作，提醒要注意的問題。

學生活動：

第一，學生設計實驗方案，比較各方案優劣。得出相對于其他幾種方案，用pH試紙測定溶液的酸堿性，有現象明顯、簡單易操作等優點。

第二，分組實驗：（1）單號實驗組用pH試紙測定NaCl、CH3COONa、NH4Cl溶液的酸堿性；（2）雙號實驗組用pH試紙測定Na2CO3、FeCl3、KNO3溶液的酸堿性。

第三，各組反饋實驗情況：

單號實驗組雙號實驗組

鹽溶液酸堿性鹽溶液酸堿性

NaCl中性Na2CO3堿性

CH3COONa堿性FeCl3酸性

NH4Cl酸性KNO3中性

設計意圖：引導學生根據已學過的知識設計實驗方案，知道從哪些方面比較各方案的優劣，規范學生實驗操作，落實學生實驗基本技能。

4.觀察現象，分析結果

教師活動：引導學生分析實驗現象。

學生活動：觀察，思考感悟，分析現象，得出結論。與預測結果一致，總結出鹽類水解的本質是：當鹽進入水中，鹽電離產生的弱酸根離子或弱堿陽離子能夠與水電離出的H+或OH-結合成弱電解質，溶質對溶劑的自身電離產生了影響，促進了水的電離。

設計意圖：在引導分析中，逐步滲透“研究物質在水溶液的行為的基本程序”，理解有些鹽溶液呈現不同酸堿性的本質原因，解釋鹽類的水解。

二 教學過程的解析

1.采用問題式引導，激發學生學習與探究的熱情

學生在這之前學習了幾種平衡的相關知識，以及對原電池、電解池溶液體系微觀粒子綜合分析的經驗，為本節知識的學習提供了一定基礎。從能力和心理層面來看，高二的學生初步具備了一定的化學素養，同時具有強烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，有較強的實驗動手能力、觀察能力、思維能力。但抽象思維能力和探究能力還不夠，因此，學生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。采用問題引導的學習方式，結合實驗探索，模擬微觀演示，激發學生的學習興趣、主動探求答案的熱情，達到分散難點的目的。

2.采用問題式引導，有效完成教學

在教學中筆者將教材設計成若干個問題，由一個一個的問題向前推進，學生不是被動地接受，而是沿著各個問題的線索，自主學習、自主探究、自主發現，學生親歷知識形成的全過程，此過程教師只是起引領、導航的作用。因此，在此學習過程中學生學到的知識就不是一般意義上的模仿接受的知識，而是具有深刻記憶的、鮮活的知識，更為重要的是在此學習過程中學生還學會了怎樣學習、怎樣發現問題和怎樣解決問題。通過問題引導的方式對已學過知識的回顧訓練，可以有效梳理以前學過的與本節相關的知識，為新知識的學習做好鋪墊，能順利進行知識遷移，激發學生學習新知識的興趣，隨著問題的層層推進，學生的思維跌宕起伏，探索熱情也不斷高漲，在快樂學習與探索中完成了知識的構建，提高了課堂效率。

3.采用問題式引導，遵循研究物質的基本程序

研究物質的基本方法和程序，與科學探究過程的實質是一致的，貫穿于高中化學學習的始終，在各模塊學習中都有分散滲透。在鹽類的水解實驗環節教學中，設置水的電離平衡是否受到破壞的問題來分析水解的實質。這樣做不但深化了對鹽類水解的認識，而且將水的電離平衡也引入，進而指導學生總結電解質溶液體系中的分析方法——不僅要關注電解質自身的電離，而且還要關注水的電離，同時還應將兩個電離綜合考慮，從而有效認識“物質在水溶液中的行為”。學生就可以對各種鹽溶液的酸堿性進行預測，設計實驗驗證方案并比較各實驗方案的優劣，再選擇最優方案進行實驗驗證，從而認識某些鹽溶液具有酸堿性的本質原因，也是鹽類水解的本質。這樣的問題引導式設計符合學生的認知規律，也體現探究過程的基本程序。

化學是一門相對抽象難懂的學科，學生掌握起來比較困難。因此，探索如何提高課堂學習效率，減輕學生的學習負擔，對教學實踐至關重要。經過多年的教學實踐證明，將問題引導式教學引入高中化學教學，不僅能夠促進教師傳授知識和技能的效果，還可以培養學生的邏輯思維能力，激發學生學習化學的熱情。

參考文獻

[1]王磊主編.化學教學研究與案例[M].北京：高等教育出版社，2006

[2]張桂珍.新課程應教會學生更多程序性知識[J].中學化學教學參考，2009（1）

〔責任編輯：龐遠燕〕