氧化—還原反應方程式配平之我見

汪五一

（武漢軟件工程職業(yè)學院環(huán)境與生化工程學院，湖北 武漢430205）

氧化—還原方程式的配平是化學的重要基礎(chǔ)知識，對于簡單氧化—還原方程式的配平易于掌握，而對于一些很復雜的氧化—還原方程式的配平，學生往往不知所措，容易引起混亂。我通過大量氧化—還原方程式的配平，摸索出了其中的基本規(guī)律，這些規(guī)律是有我自己的特點的，懂得了這些規(guī)律，很復雜的氧化—還原方程式的配平也迎刃而解了。

氧化—還原反應方程式的配平不管簡單與否，都可用元素化合價的升降數(shù)（普遍說來是用元素氧化數(shù)的升降數(shù)）或電子的得失數(shù)來配平，本文用化合價的升降數(shù)配平。氧化—還原方程式配平總的思路都是：先確定化合價發(fā)生變化的每·一·個·原·子的化合價升降數(shù)，再按它們的最小公倍數(shù)，確定這些化合價發(fā)生改變的·原·子·數(shù)·目·的·總·和，以此為出發(fā)點，最終配平化學方程式。下面具體談?wù)剰碗s氧化—還原反應方程式的配平。

常見的復雜氧化—還原反應，化合價升或化合價降往往有兩種數(shù)值，分析其中化合價升或化合價降的原子的個數(shù)比，是配平此類方程式的重要關(guān)鍵和訣竅，這也是比簡單氧化—還原反應配平多出的步驟。下面舉兩個例子。

例1 （1）配平

顯然，上述反應化合價升有兩種數(shù)值，即Cu化合價升一，S化合價升八。

（2）此反應有Cu與S兩種原子化合價升高，配平前，首先要確定Cu與S原子的個數(shù)比，配平難就難在此。但仔細分析，不難發(fā)現(xiàn)，據(jù)Cu2S式，Cu與S的原子個數(shù)比為Cu∶S=2∶1，應在橫線上化合價升高的數(shù)目中反映出這種關(guān)系。確定了這種關(guān)系，后面的配平步驟就好辦了，就能夠正確地做下去。

橫線上的阿拉伯數(shù)字表示化合價發(fā)生改變的原子個數(shù)，“1”可省略，下同。

此步驟就是上文提到的配平復雜氧化—還原方程式的重要關(guān)鍵和訣竅。

（3）橫線上化合價降三與升高數(shù)的和（升一×2+升八×1）的最小公倍數(shù)為30，按最小公倍數(shù)和化合價升降數(shù)應相等的原則，化合價總共降低（降三×10），升高（升一×2+升八×1）×3==升一×6+升八×3，將這些數(shù)據(jù)對應標在橫線上，此時橫線上的阿拉伯數(shù)字表示化合價發(fā)生改變的各

此步驟比簡單反應的復雜一些，也是配平此類方程式的關(guān)鍵。

（4）橫線上N的10表示NO中應含10個N原子，因為只有NO中的N是由+5價的N改變而來；Cu的6表示反應式左右應有6個Cu原子；S的3表示反應式左右應有3個S原子。據(jù)此一步步確定方程式的系數(shù)，注意：在此步中，如果系數(shù)需為分數(shù)，可暫且定為分數(shù)，待方程式配平后，最終將分數(shù)化為整數(shù)。

（5）根據(jù)反應式右邊N原子總數(shù)為22，確定HNO3系數(shù)為22。

（6）根據(jù)反應式左邊H原子個數(shù)為22以及右邊H2SO4系數(shù)為3，確定H2O的系數(shù)為8。到此方程式已配平，給方程式劃上等號。

例2 （1）配平

（2）上述反應化合價降有兩種數(shù)值，即N化合價降五，S化合價降二，同例一（2）原理，一定要先找出它們的原子個數(shù)比。如何找呢？據(jù)K2S式，K與S原子個數(shù)比K∶S==2∶1，而據(jù)KNO3式，K與N原子個數(shù)比K∶N==1∶1，故N與S原子個數(shù)比N∶S==2∶1。應在橫線上化合價降低的數(shù)目中反映出N原子個數(shù)是S的兩倍。

（3）同例一（3）步，找出橫線上化合價升降數(shù)的最小公倍數(shù)為12，使橫線上化合價升降數(shù)相等。

（4）橫線上C的3表示反應式左右C原子數(shù)為3，S的1表示左右S原子數(shù)為1，N的2表示左右N原子數(shù)為2，據(jù)此確定系數(shù)。

（5）已配平，劃上等號。

類似例子還有

等等。 懂得了上述配平法的原理，更復雜的氧化—還原反應都易配平。