從2013年高考談用總結歸納法復習化工流程題

任慧宇

在高三的學習中采用題型歸納法，即按照高考題型對相關知識進行歸納，有助于提高解題速率和成功率，對高考復習至關重要。本文試以2013年幾個省的高考題為切入點，談談復習中歸納法的思維訓練。

化工流程題一般考查以下幾個方面：（1）轉化為產品的生產原理問題；（2）除雜、分離、提純產品等問題；（3）提高產量和效率問題；（4）節能減排、“綠色化學”、循環利用等生產問題；（5）生產設備、流程和生產成本等工藝問題。要解決這幾個問題需要我們掌握一些分離、提純等基本實驗技能，還要掌握物質的基本性質和物質間的相互轉化以及運用化學反應原理方面的知識加以分析，所以化工流程題具有考查面廣、綜合性強、題型多變等特點，能較好地考查學生對已學過的知識進行重組、轉換、遷移和解決問題的能力，因此，化工流程題獲得了各省市高考的青睞。如果復習中對知識進行適當整理與歸納，則較易突破此類題型。

一、以考查基本實驗操作為主背景的化工流程題

例1 （2013年山東卷）TiO2既是制備含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。

儀器A的名稱是_____________。裝置E中的試劑是_____________。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、_____________、加裝藥品，通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止銅N2；②熄滅酒精燈；③冷卻至室溫。正確的順序為_____________（填序號）。欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是_____________。

（2）工業上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等雜質）制備TiO2的有關反應包括：

酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiSO4（aq）+2H2O（l）

①試劑A為_____________。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品TiO2收率降低，原因是_____________。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸震蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是_____________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發黃的雜質是_____________（填化學式）。

解析：（1）儀器A是干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣；對于氣體的制取性質實驗應該：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品，發生反應，終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2；CCl4和TiCl4是兩種沸點不同的液體混合物，應該用蒸餾。故答案為：干燥管；濃硫酸；檢驗氣密性；②③①；蒸餾；

（2）①因為礦石經硫酸溶解后得到的Fe2（SO4）3，而后面過濾得到的是FeSO4·7H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+；由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產率降低。故答案為：鐵粉；由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產率降低。

②先加KSCN溶液無現象，加H2O2后出現紅色，說明存在Fe2+；經加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產品發黃。故答案為：Fe2+；Fe2O3。

總結歸納：1.要對常用儀器有基本認識。

2.要熟知常見的物質的分離方法。

物理方法：（1）過濾（減壓過濾），適用于固體和液體混合物的分離。（2）蒸發，適用于固體溶質從溶劑中分離出來。（3）萃取和分液。萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：適用于兩種互不相溶的液體間的分離。（4）蒸餾（分餾），適用于沸點相差較大的液體混合物。（5）升華，適用于某物質易升華，在加熱條件下分離。（6）滲析，適用于分離提純膠體和溶液。

化學方法：（1）加熱法。（2）沉淀法。（3）酸堿法。（4）氧化還原法（5）鹽與鹽的轉化法。（6）電解法。（7）調節pH法。

3.常見氣密性檢驗方法：微熱法、液面差法、外壓法。

通過上述歸納和總結，學生自然會對中學階段的基本實驗操作有一個回顧和加強，有了這樣的基礎，自然就不會再懼怕解決以考查基本實驗操作為主背景的化工流程題。

二、以考查物質間相互轉化為主背景的化工流程題

例2 （2013年廣東卷）銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應式為______；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為_____________。

（2）固體混合物B的組成為______________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_____________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為______molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2（SO4）3溶液__________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_____________、過濾、洗滌和干燥。

解析：此類題目要求學生對高中化學常見的物質之間的主要轉化關系有清晰的認識，此類題目往往起點較高，落點較低，但如果對高中常見物質之間的相互轉化不熟悉，想解出該類題目還是有難度的。endprint

（1）電解精煉銀時，純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，陽極主要反應式為Ag-e-=Ag+，陰極反應式為Ag++e-=Ag；濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，即3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，NO氣體在空氣迅速被氧化為紅棕色的2NO2氣體，即2NO+O2=2NO2。

（2）CuAlO2中氧為-2價，鋁為+3價，則銅為+1價，因此其化學式也可以寫為Cu2O·Al2O3，相當于氧化亞銅和氧化鋁按物質的量之比為1∶1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質的量之比為1∶1的Al（OH）3和CuO，因為Cu（OH）2開始分解的溫度為80℃，水的沸點大于80℃，則煮沸前后發生的反應為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Cu2++2OH-能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，這必將導致目標產物產量的減少。

（3）根據氧化還原反應的特征推斷，銅元素由+2價降為+1價，鋁元素化合價不變，由此推斷反應前后升價元素一定是氧，且化合價由-2價升為相鄰的0價，即缺少的生成物為氧氣；根據化合價升降法配平可得：（4）5.0kg=5.0×103g，銀銅合金廢料中銅的質量為5.0×103g×63.5%，銅元素的相對原子質量為63.5，由m/M=n可求銅的物質的量為5.0×103g×63.5%÷63.5g/mol=50mol，根據銅守恒可得轉化關系式：Cu～CuAlO2，其中CuAlO2與Cu的物質的量之比等于系數之比，則銅完全轉化可以變為50molCuAlO2；根據鋁守恒可得轉化關系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2，其中Al2（SO4）3與CuAlO2的物質的量之比等于系數之比，則至少需要25molAl2（SO4）3；由V=n/c可求至少需要硫酸鋁溶液的體積為25mol÷1.0mol/L=25L。

（5）膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，是硫酸銅溶液結晶析出的結晶水化合物，根據混合物分離和提純的方法推斷，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。

歸納總結：此類題的復習可以讓學生全面有序地回顧中學化學中常見元素的單質和化合物的化學性質和相互轉化關系。如以下幾種轉化關系圖，在復習的時候要求學生熟悉相互轉化的方程式和反應條件。

通過這樣的復習總結，學生不會在以考查基本轉化為背景的化工流程題上失手。

三、以考查化學反應原理為背景的化工流程題

例3 （2013年新課標）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為___________。

（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式_____________。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式___________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_____________。

（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式_____________。

（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式__________。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_____________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_____________（填化學式）。

解析：要完整地解出這道題，必須先理解并獲取題目中給出的有用信息。工藝流程比較繁雜，必須冷靜、從容地閱讀、分析，理出有關回收各金屬資源的關鍵反應信息。如：

（1）正極的材料的組成（鈷酸鋰、乙炔黑和鋁箔）。（2）充電時，電池負極發生還原反應6C+xLi++xe-=LixC6；（3）正極堿浸后得到的濾液含Al3+，可從中得到氫氧化鋁，而濾渣在酸性環境下發生還原反應，得到的溶液中含Co2+；（4）最終回收得到金屬資源是Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4。

運用以上信息，結合已學的元素化合物知識和化學基本概念，就可以解答好各小題。

（1）可依據化合物元素化合價代數和為0求得。

（2）從題中信息——正極堿浸后得到的濾液含Al3+，可以知道“正極堿浸”中發生反應的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑。

（3）80℃下進行的“酸浸”過程發生的氧化還原反應，正極材料LiCoO2轉化為Co2+；說明H2O2是反應的還原劑（容易按經驗錯誤判斷為氧化劑，導致錯解或無法解答），并伴隨著H2O2分解的副反應（容易忽略）：

2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2 H2O2=2H2O+O2↑

使用鹽酸代替硫酸進行酸化的缺點在于鹽酸可以被氧化劑氧化，析出氯氣，污染較大。

（4）“沉鈷”過程中發生的反應是硫酸鈷和碳銨作用析出碳酸鈷，酸性的硫酸鈷溶液和碳銨的作用：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，該反應中有二氧化碳析出，可能被忽略。

（5）要正確書寫電池放電的反應方程式，必須弄清放電過程兩個電極參與反應的物質和生成的物質各是什么。比較簡單的解答方法是依據試題給出的電池充電時電極的變化，寫出充電時發生的反應化學方程式，它的逆反應就是答案。因為試題說明充電時，負極發生還原反應6C+xLi++xe-=LixC6，又據充放電過程發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，可知，充電時正極發生的是氧化反應：LiCoO2-xLi+-xe-=Li1-xCoO2，由此得充電的總反應：LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6。

則放電的總反應：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。

（6）可從回收流程提供的信息中得到。

歸納總結：用工藝流程題的方式考查化學反應原理知識，此類題型涉及熱化學方程式、電化學、化學平衡、氧化還原反應等知識。綜合性較強，能力要求較高，老師在進行復習的時候要注意歸納總結，無論考查形式、題型如何變化，抓住每一塊知識的核心內容，以不變應萬變，總能找到突破口。

總之，對于知識零散性較強、系統性較差的化學學科，面對考查面廣的化工流程題，用總結歸納的方法復習化工流程題是一種行之有效的方法。同時，對化學基本實驗、元素化合物知識、化學反應原理等知識也可以加強鞏固。

（作者單位：浙江省武義第一中學）endprint

（1）電解精煉銀時，純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，陽極主要反應式為Ag-e-=Ag+，陰極反應式為Ag++e-=Ag；濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，即3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，NO氣體在空氣迅速被氧化為紅棕色的2NO2氣體，即2NO+O2=2NO2。

（2）CuAlO2中氧為-2價，鋁為+3價，則銅為+1價，因此其化學式也可以寫為Cu2O·Al2O3，相當于氧化亞銅和氧化鋁按物質的量之比為1∶1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質的量之比為1∶1的Al（OH）3和CuO，因為Cu（OH）2開始分解的溫度為80℃，水的沸點大于80℃，則煮沸前后發生的反應為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Cu2++2OH-能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，這必將導致目標產物產量的減少。

（3）根據氧化還原反應的特征推斷，銅元素由+2價降為+1價，鋁元素化合價不變，由此推斷反應前后升價元素一定是氧，且化合價由-2價升為相鄰的0價，即缺少的生成物為氧氣；根據化合價升降法配平可得：（4）5.0kg=5.0×103g，銀銅合金廢料中銅的質量為5.0×103g×63.5%，銅元素的相對原子質量為63.5，由m/M=n可求銅的物質的量為5.0×103g×63.5%÷63.5g/mol=50mol，根據銅守恒可得轉化關系式：Cu～CuAlO2，其中CuAlO2與Cu的物質的量之比等于系數之比，則銅完全轉化可以變為50molCuAlO2；根據鋁守恒可得轉化關系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2，其中Al2（SO4）3與CuAlO2的物質的量之比等于系數之比，則至少需要25molAl2（SO4）3；由V=n/c可求至少需要硫酸鋁溶液的體積為25mol÷1.0mol/L=25L。

（5）膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，是硫酸銅溶液結晶析出的結晶水化合物，根據混合物分離和提純的方法推斷，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。

歸納總結：此類題的復習可以讓學生全面有序地回顧中學化學中常見元素的單質和化合物的化學性質和相互轉化關系。如以下幾種轉化關系圖，在復習的時候要求學生熟悉相互轉化的方程式和反應條件。

通過這樣的復習總結，學生不會在以考查基本轉化為背景的化工流程題上失手。

三、以考查化學反應原理為背景的化工流程題

例3 （2013年新課標）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為___________。

（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式_____________。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式___________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_____________。

（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式_____________。

（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式__________。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_____________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_____________（填化學式）。

解析：要完整地解出這道題，必須先理解并獲取題目中給出的有用信息。工藝流程比較繁雜，必須冷靜、從容地閱讀、分析，理出有關回收各金屬資源的關鍵反應信息。如：

（1）正極的材料的組成（鈷酸鋰、乙炔黑和鋁箔）。（2）充電時，電池負極發生還原反應6C+xLi++xe-=LixC6；（3）正極堿浸后得到的濾液含Al3+，可從中得到氫氧化鋁，而濾渣在酸性環境下發生還原反應，得到的溶液中含Co2+；（4）最終回收得到金屬資源是Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4。

運用以上信息，結合已學的元素化合物知識和化學基本概念，就可以解答好各小題。

（1）可依據化合物元素化合價代數和為0求得。

（2）從題中信息——正極堿浸后得到的濾液含Al3+，可以知道“正極堿浸”中發生反應的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑。

（3）80℃下進行的“酸浸”過程發生的氧化還原反應，正極材料LiCoO2轉化為Co2+；說明H2O2是反應的還原劑（容易按經驗錯誤判斷為氧化劑，導致錯解或無法解答），并伴隨著H2O2分解的副反應（容易忽略）：

2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2 H2O2=2H2O+O2↑

使用鹽酸代替硫酸進行酸化的缺點在于鹽酸可以被氧化劑氧化，析出氯氣，污染較大。

（4）“沉鈷”過程中發生的反應是硫酸鈷和碳銨作用析出碳酸鈷，酸性的硫酸鈷溶液和碳銨的作用：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，該反應中有二氧化碳析出，可能被忽略。

（5）要正確書寫電池放電的反應方程式，必須弄清放電過程兩個電極參與反應的物質和生成的物質各是什么。比較簡單的解答方法是依據試題給出的電池充電時電極的變化，寫出充電時發生的反應化學方程式，它的逆反應就是答案。因為試題說明充電時，負極發生還原反應6C+xLi++xe-=LixC6，又據充放電過程發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，可知，充電時正極發生的是氧化反應：LiCoO2-xLi+-xe-=Li1-xCoO2，由此得充電的總反應：LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6。

則放電的總反應：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。

（6）可從回收流程提供的信息中得到。

歸納總結：用工藝流程題的方式考查化學反應原理知識，此類題型涉及熱化學方程式、電化學、化學平衡、氧化還原反應等知識。綜合性較強，能力要求較高，老師在進行復習的時候要注意歸納總結，無論考查形式、題型如何變化，抓住每一塊知識的核心內容，以不變應萬變，總能找到突破口。

總之，對于知識零散性較強、系統性較差的化學學科，面對考查面廣的化工流程題，用總結歸納的方法復習化工流程題是一種行之有效的方法。同時，對化學基本實驗、元素化合物知識、化學反應原理等知識也可以加強鞏固。

（作者單位：浙江省武義第一中學）endprint

（1）電解精煉銀時，純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，陽極主要反應式為Ag-e-=Ag+，陰極反應式為Ag++e-=Ag；濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，即3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，NO氣體在空氣迅速被氧化為紅棕色的2NO2氣體，即2NO+O2=2NO2。

（2）CuAlO2中氧為-2價，鋁為+3價，則銅為+1價，因此其化學式也可以寫為Cu2O·Al2O3，相當于氧化亞銅和氧化鋁按物質的量之比為1∶1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質的量之比為1∶1的Al（OH）3和CuO，因為Cu（OH）2開始分解的溫度為80℃，水的沸點大于80℃，則煮沸前后發生的反應為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Cu2++2OH-能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，這必將導致目標產物產量的減少。

（3）根據氧化還原反應的特征推斷，銅元素由+2價降為+1價，鋁元素化合價不變，由此推斷反應前后升價元素一定是氧，且化合價由-2價升為相鄰的0價，即缺少的生成物為氧氣；根據化合價升降法配平可得：（4）5.0kg=5.0×103g，銀銅合金廢料中銅的質量為5.0×103g×63.5%，銅元素的相對原子質量為63.5，由m/M=n可求銅的物質的量為5.0×103g×63.5%÷63.5g/mol=50mol，根據銅守恒可得轉化關系式：Cu～CuAlO2，其中CuAlO2與Cu的物質的量之比等于系數之比，則銅完全轉化可以變為50molCuAlO2；根據鋁守恒可得轉化關系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2，其中Al2（SO4）3與CuAlO2的物質的量之比等于系數之比，則至少需要25molAl2（SO4）3；由V=n/c可求至少需要硫酸鋁溶液的體積為25mol÷1.0mol/L=25L。

（5）膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，是硫酸銅溶液結晶析出的結晶水化合物，根據混合物分離和提純的方法推斷，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。

歸納總結：此類題的復習可以讓學生全面有序地回顧中學化學中常見元素的單質和化合物的化學性質和相互轉化關系。如以下幾種轉化關系圖，在復習的時候要求學生熟悉相互轉化的方程式和反應條件。

通過這樣的復習總結，學生不會在以考查基本轉化為背景的化工流程題上失手。

三、以考查化學反應原理為背景的化工流程題

例3 （2013年新課標）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為___________。

（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式_____________。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式___________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_____________。

（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式_____________。

（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式__________。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_____________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_____________（填化學式）。

解析：要完整地解出這道題，必須先理解并獲取題目中給出的有用信息。工藝流程比較繁雜，必須冷靜、從容地閱讀、分析，理出有關回收各金屬資源的關鍵反應信息。如：

（1）正極的材料的組成（鈷酸鋰、乙炔黑和鋁箔）。（2）充電時，電池負極發生還原反應6C+xLi++xe-=LixC6；（3）正極堿浸后得到的濾液含Al3+，可從中得到氫氧化鋁，而濾渣在酸性環境下發生還原反應，得到的溶液中含Co2+；（4）最終回收得到金屬資源是Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4。

運用以上信息，結合已學的元素化合物知識和化學基本概念，就可以解答好各小題。

（1）可依據化合物元素化合價代數和為0求得。

（2）從題中信息——正極堿浸后得到的濾液含Al3+，可以知道“正極堿浸”中發生反應的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑。

（3）80℃下進行的“酸浸”過程發生的氧化還原反應，正極材料LiCoO2轉化為Co2+；說明H2O2是反應的還原劑（容易按經驗錯誤判斷為氧化劑，導致錯解或無法解答），并伴隨著H2O2分解的副反應（容易忽略）：

2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2 H2O2=2H2O+O2↑

使用鹽酸代替硫酸進行酸化的缺點在于鹽酸可以被氧化劑氧化，析出氯氣，污染較大。

（4）“沉鈷”過程中發生的反應是硫酸鈷和碳銨作用析出碳酸鈷，酸性的硫酸鈷溶液和碳銨的作用：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，該反應中有二氧化碳析出，可能被忽略。

（5）要正確書寫電池放電的反應方程式，必須弄清放電過程兩個電極參與反應的物質和生成的物質各是什么。比較簡單的解答方法是依據試題給出的電池充電時電極的變化，寫出充電時發生的反應化學方程式，它的逆反應就是答案。因為試題說明充電時，負極發生還原反應6C+xLi++xe-=LixC6，又據充放電過程發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，可知，充電時正極發生的是氧化反應：LiCoO2-xLi+-xe-=Li1-xCoO2，由此得充電的總反應：LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6。

則放電的總反應：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。

（6）可從回收流程提供的信息中得到。

歸納總結：用工藝流程題的方式考查化學反應原理知識，此類題型涉及熱化學方程式、電化學、化學平衡、氧化還原反應等知識。綜合性較強，能力要求較高，老師在進行復習的時候要注意歸納總結，無論考查形式、題型如何變化，抓住每一塊知識的核心內容，以不變應萬變，總能找到突破口。

總之，對于知識零散性較強、系統性較差的化學學科，面對考查面廣的化工流程題，用總結歸納的方法復習化工流程題是一種行之有效的方法。同時，對化學基本實驗、元素化合物知識、化學反應原理等知識也可以加強鞏固。

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