化學實驗中的“幾個”問題總結

張凱

一、幾個“先后”

1.加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。

2.制取氣體時，先檢查裝置的氣密性后裝藥品。用排水法收集氣體時，先移出導管后撤酒精燈。

3.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈。

4.用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體性質時，先用蒸餾水將試紙潤濕，再靠近氣體檢驗；而用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將試紙潤濕，再用玻璃棒蘸取待測液少許沾到pH試紙上，然后與標準比色卡比對。檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

5.點燃可燃氣體時，應先驗純再點燃；凈化氣體時，應先除雜再干燥。

6.焰色反應實驗中，每做一次，鉑絲都應先蘸取稀鹽酸放在火焰上灼燒直至無色后再做下一次。

7.配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先回溫（冷卻或升溫）后再轉移到容量瓶中。

8.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至距容量瓶刻度線1 cm～2 cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

9.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

10.檢驗鹵化烴分子中的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

11.配制FeCl3、SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

12.配制和保存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2?！?br>