化學中的“加、減法”

摘 要：大家認真分析，發現化學中有很多有趣的內容，同時也有很多相似和規律性很強的內容，“加、減法”就是其中之一，把它總結出來，與大家分享。

關鍵詞：規律；加法；減法

高中化學教學多年，我發現了很多有趣的東西，總結出了很多規律，通過“加、減法”的分析，發現在我們的化學中無處不在。

首先，談到的是電化學中的加法和減法，不管是原電池還是電解池，我們知道總反應就是兩個電極的分反應之和，也就是加法。知道了這一點，我們在書寫有關電化學的電極反應時，如果知道總反應，要求寫出某個電極的電極反應式時，就可以寫出簡單電極的電極反應式，用總反應減去簡單電極的電極反應式，就可以得出復雜電極的反應式。其次，就是在進行氧化還原反應的計算時，知道氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數，當一個反應中的氧化劑只有一種，還原劑有多種時，利用得失電子相等，就可以求出其中的某種還原劑的物質的量或者是它轉移的電子。

我們知道，一些物質過量的化學方程式的書寫，其實也可以是加法，先按照少量來分析，當某種物質過量時，過量的物質再與生成物中的某一種物質反應，用加法就可得出總反應了。比如，Ca（OH）2溶液與CO2反應，當CO2過量時，生成的CaCO3與CO2反應生成Ca（HCO3）2，所以當CO2過量時，我們利用加法就可以得出總反應，不過不是簡單的加法，而是要注意把中間產物消掉。1840年瑞士的化學家蓋斯（Hess）在總結大量實驗事實的基礎上提出：“一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的。”——蓋斯定律。該定律的應用也是很明顯的加法和減法，多步完成的熱效應之和等效于一步完成的熱效應。把多步反應加起來的總反應就是一步完成的反應，只是仍然要注意的不是簡單的加法，而是要做一定的變形，同時乘以或者除以某個數，把中間物質消掉，在蓋斯定律中，同時注意△H的相應加減乘除。在電解質溶液中，利用質子守恒時也要用到加法，電解質溶液中水電離出的H+濃度等于水電離出的OH-濃度之和。如果知道了其中的一部分濃度，就可以利用減法求出另外的一部分濃度。在電解質溶液中，所有陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。如果我們知道了某類離子所帶的電荷總數，用加法就可以求出另外一類離子中的某些離子的相關問題了。

化學中用到的“加、減法”還有很多，比如，化合物中的化合價原則，化學方程式中質量守恒，電解質溶液中的物量守恒等，通過分析不難發現，其實化學中“加、減法”的實質就是化學中的守恒。

編輯 王團蘭