電解質(zhì)電離和離子反應(yīng)知識(shí)復(fù)習(xí)

安徽省六安第二中學(xué) 常 青

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在水溶液中或熔化狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

在復(fù)習(xí)時(shí)要注意概念的三個(gè)方面，“在水溶液中”和“熔化狀態(tài)”兩者符合其中一個(gè)即可；在兩者之一的條件下能夠?qū)щ姡辉撐镔|(zhì)必須是化合物，三方面缺一不可。

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，但電離程度上有強(qiáng)、弱之分，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，反之稱為弱電解質(zhì)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽類物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)。酸可分為含氧酸和無(wú)氧酸。含氧酸可以用通式HnXOn+m來(lái)表示，其中n是等于或大于1的自然數(shù)，當(dāng)式中m≥2時(shí)，這種含氧酸為強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)m＜2時(shí)，這種含氧酸為弱酸是弱電解質(zhì)。無(wú)氧酸中，以鹵素形成的除氫氟酸外均為強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)。堿金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物、氫氧化鈣和氫氧化鋇這些堿是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。雖然氫氧化鈣微溶于水，但它溶解在水中的那部分是完全電離的，故它是強(qiáng)電解質(zhì)。鹽類物質(zhì)除個(gè)別特殊的例外，中學(xué)階段學(xué)習(xí)的鹽一般都是強(qiáng)電解質(zhì)。除上述強(qiáng)電解質(zhì)外，其他的電解質(zhì)如弱酸、弱堿和水等都是弱電解質(zhì)。

二、電離理論及電離方程式

1.電離理論要點(diǎn)。

（1）電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)時(shí)，能夠解離成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。

（2）每種電解質(zhì)都能電離出帶正電荷的陽(yáng)離子和帶負(fù)電荷的陰離子，溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷的總數(shù)相等，因此整個(gè)溶液呈電中性。

（3）多元弱酸和多元弱堿的電離是分步進(jìn)行的。

（4）弱電解質(zhì)的電離是可逆的。

2.電離方程式的書寫。

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“葑”表示。

例如：H2SO4=2H＋＋SO42－

NaCl=Na＋＋ Cl－

（2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，用“葑”表示。

例如：HCl O葑 H＋＋Cl O

NH·3H2O葑 NH＋4＋OH－

其中多元弱酸分步電離，分步寫；多元弱堿也是分步電離，在中學(xué)為了簡(jiǎn)便起見就一步寫。

（3）酸式鹽。

①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽完全電離。

例如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－（水溶液中）

由于酸的電離必須在水溶液中進(jìn)行，故 NaHSO4=Na＋＋HSO4－（熔化時(shí)）

②弱酸的酸式鹽中酸式根不能完全電離。

例如：NaHSO3=Na＋＋HSO3－

三、離子反應(yīng)和離子方程式

酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子間的反應(yīng)。

1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

中學(xué)化學(xué)里學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)主要類型為離子互換形式進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)、離子參加的置換反應(yīng)和離子參加的氧化還原反應(yīng)。

（1）復(fù)分解反應(yīng)。

①生成難溶物質(zhì)。

例如：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

離子方程式：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

②生成揮發(fā)性物質(zhì)。

例如：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

離子方程式：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

③生成弱電解質(zhì)。

酸堿中和反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸、強(qiáng)堿制弱堿等都可歸為生成弱電解質(zhì)。

例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

離子方程式：H＋＋OH－=H2O

（2）離子參加的置換反應(yīng)。

①非金屬單質(zhì)與離子的置換反應(yīng)。

此類反應(yīng)只能是非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)置換非金屬性弱的單質(zhì)。

例如：2NaI＋Br2=2NaBr＋I(xiàn)2

離子方程式：2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2

②金屬單質(zhì)置換出氫氣或其他金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)。

此類反應(yīng)一般為活潑性強(qiáng)的金屬單質(zhì)才能置換氫氣，只有較活潑的金屬單質(zhì)才能置換出較不活潑的金屬單質(zhì)，是按金屬活潑性順序進(jìn)行的。要特別注意，鉀、鈣、鈉等極活潑的金屬跟鹽溶液反應(yīng)時(shí)，不是置換出比它活潑性弱的金屬單質(zhì)，而是置換出水里的氫離子。

（3）離子參加的氧化還原反應(yīng)。

此類反應(yīng)有離子參加屬于離子反應(yīng)，但能發(fā)生的根本實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，可稱為氧化還原型的離子反應(yīng)。

2.離子方程式的書寫。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)等用化學(xué)式表示。

上述化學(xué)方程式可改寫成：

（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：

（4）檢查方程式兩邊質(zhì)量、電荷是否守恒，如果有電子轉(zhuǎn)移，還要檢查電子轉(zhuǎn)移是否守恒。

通過(guò)對(duì)上述相關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)梳理，我相信同學(xué)們一定能夠透徹理解這部分內(nèi)容，同時(shí)學(xué)會(huì)梳理知識(shí)，形成知識(shí)體系，將紛繁復(fù)雜的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整合成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，從而提高學(xué)習(xí)效率。