新信息條件下化學反應方程式的書寫

劉躍慧

摘 要：化學反應方程式是重要的化學用語。要求學生對化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力，對教材中出現過的“示知方程”則要求學生有類比、遷移的能力。

關鍵詞：復述；再現；辨認；類比；遷移

新課程改革的背景下，化學試題在穩定中不斷創新，新情景下化學方程式的書寫類試題出現的頻率高、分值多。高中教材中的化學反應方程式雖然數目眾多，但究其本質無外乎兩類：氧化還原和非氧化還原。常見的考查方式是在無機綜合試題中與元素或物質相結合，常見題型有化學（離子）反應方程式的書寫、電離或水解反應方程式的書寫、電極反應方程式的書寫等。本文對這部分考題特點進行歸納總結。

一、非氧化還原反應類化學反應方程式的書寫

1.復分解反應類型

考查知識：復分解反應發生的條件是：①有難溶的物質生成；②有難電離的物質生成；③有易揮發的物質生成，三者具備其一。

書寫原則：①客觀事實原則；②原子守恒原則；③原子守恒原則；④共存性原則。

注意事項：①參加反應或生成的微粒的存在形式；②反應所處的介質；③參加反應的反應物的量。

2.考查弱酸弱堿的電離和鹽類的水解

考查知識：①多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，多元弱酸酸根分步水解，以第一步水解為主。

②水解實質：弱酸根結合H+生成弱酸，弱堿陽離子結合OH-生成弱堿。

二、氧化還原反應類化學反應方程式的書寫

1.氧化還原反應化學反應類型

氧化還原反應因為包含內容十分豐富而備受青睞。解決這類題目的關鍵是要深刻理解氧化還原反應的本質和與之相關的重要概念，結合題目提供信息正確找出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物以及參與反應的介質，并牢牢抓住“得失電子守恒”這一重要原則。

考查知識：①知道常見元素的化合價，能夠用元素價態律推斷不熟悉元素的化合價。

②知道常見氧化劑還原劑對應的產物。

常見還原產物：MnO4-（H+）→Mn2+，ClO-→Cl-，H2O2→H2O等。

常見氧化產物：SO42-（SO2）→Mn2+，Fe2+→Fe3+，H2O2→O2等。

③常見非變價元素一般是氫和氧，在水溶液中一般規律如下：

2.電極反應方程式

考查知識：①能夠分析原電池和電解池工作原理，抓住負氧正還，陽氧陰還利用氧化還原反應知識解答相關問題。

②電化學電極反應方程式多數是考查燃料電池的書寫，應掌握五類電極反應方程式的書寫。

新課程改革下的化學試題來源于課本又不拘泥于課本，新形式下化學方程式的書寫大多是新情景下的化學方程式的書寫。如果清楚書寫原則，掌握合理思維過程，就能輕松愉悅地解決這類問題。

編輯 溫雪蓮