淺談高中化學(xué)的離子反應(yīng)

褚雪萍

【摘 要】離子反應(yīng)可以說(shuō)是高中化學(xué)的核心，而高考最愛(ài)考查離子方程式和離子共存問(wèn)題。離子方程式的書(shū)寫(xiě)雖說(shuō)占的分?jǐn)?shù)比例不是非常大，但是其重要性也是不可忽略，對(duì)于離子方程式書(shū)寫(xiě)的考查會(huì)出現(xiàn)在選擇題、實(shí)驗(yàn)題、推斷題以及計(jì)算題中。另外還要弄清什么情況下才能發(fā)生離子反應(yīng)，即離子反應(yīng)的條件，因此本文將針對(duì)離子反應(yīng)條件、離子方程式、離子共存這三點(diǎn)進(jìn)行探討。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué);離子反應(yīng);離子方程式;離子共存

離子反應(yīng)是高中教師花的教學(xué)時(shí)間最多的一種化學(xué)反應(yīng)類型，因?yàn)樗灤┯谡麄€(gè)高中化學(xué)，更是高考的熱點(diǎn)。所以很多學(xué)校都很注重這一知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)可以讓學(xué)生更加了解到元素以及化合物是如何組成和它的反應(yīng)原理。離子反應(yīng)條件、離子方程式、離子共存這三點(diǎn)是離子反應(yīng)的常考內(nèi)容，因此筆者會(huì)一一對(duì)三點(diǎn)進(jìn)行探討。

一、離子反應(yīng)的基本條件

在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)時(shí)，第一步應(yīng)該先弄清楚它要在什么的條件下才能發(fā)生反應(yīng)，教師應(yīng)該要解釋清楚。不然學(xué)生在做題的時(shí)候，明明這道題不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，但學(xué)生一直在思考著離子反應(yīng)，這樣就會(huì)導(dǎo)致學(xué)生無(wú)法正確審題，直接影響考試成績(jī)。

離子反應(yīng)的條件主要有以下4種：（1）生成難溶性物質(zhì)，如：BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀物。（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)，如：生成CO2、H2、O2、SO2等氣體。（3）生成難電離的物質(zhì)，如H2O等。（4）絡(luò)合反應(yīng)，由于必修一中還沒(méi)有學(xué)到絡(luò)合反應(yīng)，所以教師在此處只需提到絡(luò)合反應(yīng)的概念就可以了。分子或者離子與金屬離子結(jié)合，形成很穩(wěn)定的新的離子的過(guò)程就叫絡(luò)合反應(yīng)，生成的物質(zhì)叫絡(luò)合物。

二、離子反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫(xiě)

1.離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)基本步驟

（1）寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)完全正確的化學(xué)方程式;

（2）拆：將能拆的化學(xué)式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號(hào);

（3）刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個(gè)數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比）;

（4）查：①質(zhì)量守恒②電荷守恒③注明“↑”“↓”④為氧化還原反應(yīng)時(shí)、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。

例：寫(xiě)出硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

（1）寫(xiě)：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O

（2）拆：2H++SO42-+2Na++2OH- 2Na++SO42-+2H2O

（3）刪：2H++2OH- 2H2O

（4）查：H++OH- H2O方程式前系數(shù)為最簡(jiǎn)單整數(shù)比

教師通過(guò)一個(gè)例子，可以讓學(xué)生了解到如何去運(yùn)用這些步驟來(lái)正確書(shū)寫(xiě)方程式，這樣給學(xué)生示范的目的是規(guī)范學(xué)生書(shū)寫(xiě)的步驟，這樣對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)比較容易上手。

2.常見(jiàn)的與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

考試中常考的不是這些簡(jiǎn)單的反應(yīng)的方程的書(shū)寫(xiě)，而是愛(ài)考與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，其中最為常見(jiàn)的是氧化還原類反應(yīng)以及復(fù)合解型的離子反應(yīng)。教師可以以氧化還原類反應(yīng)為例進(jìn)行講解。氧化還原反應(yīng)實(shí)際上就是指氧化劑和還原劑的反應(yīng)，由于在反應(yīng)過(guò)程中投入的物質(zhì)的量不一樣，導(dǎo)致氧化劑和還原劑的氧化性和還原性的強(qiáng)弱也不一樣。例：把不同量的CO2通入NaOH溶液中，量少時(shí)：CO2+OH- HCO3-HCO3-+OH-=CO3（2-）+H2O;量大時(shí)：CO2+OH-=HCO3-。通過(guò)這個(gè)例子可以讓學(xué)生明白氧化還原中向某溶液加入不同量的某物質(zhì)，究竟有什么不同。

三、離子共存問(wèn)題

離子共存問(wèn)題一直困擾著很大高中生，教師在這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)應(yīng)該注重方法的講解，而不是在于講解題目的數(shù)量的多少。因?yàn)槊看慰荚嚨念}目都是會(huì)變化的，只能把方法技巧教給學(xué)生，才能幫助他們應(yīng)付各種形式的離子共存問(wèn)題。

教師可以給學(xué)生進(jìn)行各種試題類型的歸納：（1）無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子，此解題關(guān)鍵就是找出有顏色的離子，把他們先排除。這需要讓學(xué)生在平時(shí)記住有顏色的離子分別有：MnO4-（紫色）、Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）。（2）堿性溶液PH=14時(shí)能大量共存的離子，這道題比較特別，教師要提醒學(xué)生，這里的解題關(guān)鍵是背熟不能在堿性溶液共存的離子，利用排除法解題。不能在堿性溶液共存的離子分別是弱酸的酸式酸根離子（如：HCO3-、HSO3-、HS-等等）和弱堿陽(yáng)離子（如：NH4+以及除了K+、Na+、Ba2+以外的金屬活動(dòng)順序表中的其他金屬陽(yáng)離子都不能在堿性溶液中共存）。（3）酸性溶液中能大量共存的離子，解題方法和堿性一樣，也是要背熟那些不能共存的離子，如弱酸根CO32-、ClO-、SO32-、AlO2-等等。（4）氧化還原反應(yīng)不能大量共存的，學(xué)生只需要牢記哪些離子之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可輕易判斷出來(lái)。

總之，掌握離子反應(yīng)的三大特征即可應(yīng)付考試中大部分關(guān)于離子反應(yīng)的考題，不管是對(duì)哪個(gè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)，一定要在理解的基礎(chǔ)上去學(xué)習(xí)，然后鞏固，才能正確掌握。不然模棱兩可的結(jié)果就是面對(duì)離子反應(yīng)考題左右搖擺、遲疑不敢下筆。離子反應(yīng)的教學(xué)需要教師運(yùn)用正確的教學(xué)方法，把技巧和方法教給學(xué)生，而非是盲目地手把手解題。

【參考文獻(xiàn)】

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（作者單位：浙江省天臺(tái)平橋中學(xué)）