構建“鹽類的水解”概念的教學策略

楊青山 葉 漫

（貴陽樂灣國際實驗學校 貴州貴陽 550024）

構建“鹽類的水解”概念的教學策略

楊青山 葉 漫

（貴陽樂灣國際實驗學校 貴州貴陽 550024）

解決化學教學中的重點概念是提高教學質量的關鍵。以“鹽類的水解”教學為例，由情景設計問題，以“概念”為主線，實現由易到難的突破，由感性上升到理性的認識高度，所有的教學都是圍繞概念的建構展開的。

概念；鹽類的水解；反思

鹽類的水解概念的建構是化學知識在形成過程中所遵循的“從生動的直觀抽象思維，并從抽象思維再到實踐”的認識過程，為的是在化學教學中培養學生分析和解決問題的能力。在這個過程中，學生經歷了一個由感覺、直覺和表象構成的感性認識階段，同時也經歷了一個由比較、分析、判斷、推理等構成的理性思維階段［1］。因此，筆者嘗試在新課程的教學設計中變換思路，緊緊抓住某些鹽電離出的離子會促進水的電離這一核心，讓學生自己建構出鹽類水解的概念。

一、教材和學情分析

鹽類的水解是在水溶液中的離子平衡這一大背景下，對前兩節所學的水的電離及溶液酸堿性知識的綜合運用，有一定的思維難度。鹽類水解概念的建構目的是讓學生在獲得基礎知識與基本技能的過程中，學會學習并獲得積極的情緒生活和良好的情感體驗，鼓勵學生在探究、討論交流的過程中互相學習，以培養學生的應用意識和創新意識，體驗科學的魅力。

筆者所教班級情況：學生基礎扎實，具有較好的思考與質疑、交流與合作的學習習慣。通過教學，基本了解學生的學習現狀和發展潛能，確定合適的教學起點、教學重點，使教學設計和教學實施具有針對性。

二、教學設計的基本思想

1．學習目標

知識與技能：掌握鹽類水解的概念，從概念出發，理解實質，學會應用。

過程與方法：在探究鹽溶液的酸堿性過程中，進一步引起對概念的重視，提高概念思維及分析問題的能力。

情感態度與價值觀：通過分析鹽類水解的過程，使學生親歷科學知識獲取的過程，以學生的體驗、感悟為依據，實現師生之間的情感交流，激發學生的學習潛能。

2．學習路徑的設計

（1）體驗思考 感知概念

對知識的興趣的第一個源泉，第一顆火星，就在于教師對上課時要講的教材和要分析的事實所抱的態度［2］。當學生完全進入到情境體悟（感知概念）中時，教師要峰回路轉，提出有探究價值的問題來啟發學生思考，使學生的注意力不知不覺地由實驗現象轉移到了本質問題——概念的建構。

（2）定向探究 形成概念

在教學中注重建構學生自主知識（形成概念），而不是將結論和答案直接灌輸給學生，以學生為中心并不否認教師的指導作用，而是教師的角色發生了轉變。在此階段中，教師要有目的地提出針對性的問題，設計出有利于學生知識學習的問題。

（3）補償矯正 理解概念

通過前面的概念建構，學生已經初步掌握了概念的基本內容，但對概念的實質、形成概念的條件，影響概念的因素等問題缺乏系統性的學習。因此，教師要加以引導，要對概念的形成教學過程中缺失進行補償，增強學生對概念的理解，教師在補充中要充分起到主導的作用，切記不可將要補充的知識告訴學生，要讓學生自己建構知識體系，這樣對概念的理解、掌握、運用等會上升到一定的高度，有助于學生思維發散能力的培養。

（4）擴展遷移 深化概念

化學教學不僅要從學生的生活中提出化學問題，還必須結合現實生活中的實際問題，讓學生運用化學知識和化學的思維方式去看待分析與解決現實中的問題，從而使學生體驗到化學的價值，進一步感受到化學與現實生活的緊密聯系，實現概念的深化。因此，教師提出與實際生活、生產有關的問題，供學生討論，在交流的過程中對概念進行深化，擴展學生的知識，為下節課的教學埋下伏筆。

三、構建“鹽類的水解”概念的教學過程

環節1：體驗思考 感知概念

良好的開端是成功的一半，一個良好的導入能喚起學生的學習動機，激發學生的興趣。在眾多靈活多變的課堂引入方式中，探究實驗以出現有趣現象，最能引起學生的求知欲望。

［教師］：創設情境

眾所周知：酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么對于酸和堿恰好中和生成的鹽來說，其溶液是否一定呈中性？要想知道答案，各位不妨親自動手一試。

［學生］：合作探究

4人一組，每組桌前事先提供三種鹽溶液試劑。結果見表。

鹽溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl酸堿性 中性 堿性 酸性

［教師］：提出問題

由水電離產生的OH－與H+數目應該是相等的，當加入某些鹽之后，溶液的酸堿性發生了明顯的變化，表明c（OH－）不等于c（H+），無論鹽的電離還是水的電離都不會直接導致溶液中c（OH－）和c（H+）不相等，那么，某些鹽呈現不同酸堿性是什么原因呢？

［學生］：感知概念

以水的電離平衡為基礎，分析鹽類電離的陰、陽離子與水電離出的OH－與H+結合弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現不同酸堿性的本質原因，同時深化對過去所學“離子反應發生條件”的認識。

設計意圖：由于溶液的酸堿性取決于c（OH－）和c（H+）的相對大小，因此，水的電離平衡就必然地成為分析問題的關鍵。教師創設特定的探究實驗，提出富有矛盾性的問題，為“鹽類的水解”概念的學習定向做準備。

環節2：定向探究 形成概念

溶液中鹽的電離都是在水分子的作用下，由此可見，在溶液中的各種離子并非獨立存在，它們在運動過程中相互作用，那么，這些離子間的相互作用又是如何影響溶液酸堿性的呢？所以，對溶液呈現酸堿性原因的實質：溶液中c（OH－）和c（H+）不相等的原因進行定向探究。

［教師］：策略指導、組織討論

教師：醋酸鈉溶液中存在哪些電離？

學生：CH3COONa=Na++CH3COO

H2O?OH－+H+

教師：電離出的離子能相互反應嗎？

學生：CH3COO－+H+?CH3COOH

教師：醋酸鈉溶液為什么顯“堿性”？

學生：CH3COONa電離出的CH3COO－與H2O電離出的H+結合，生成了弱電解質CH3COOH，促進了水的電離，最終使溶液中的 c（OH－）＞c（H+）。

教師：那么，氯化銨溶液為什么顯酸性呢？什么是鹽類的水解？

［學生］：共同探討、形成概念

學生概括總結，根據自己對鹽類水解的認識和理解用自己的語言來表述，師生共同加以修正補充和完善，使之用詞正確，表達科學。

設計意圖：通過以上的合作探究，就是要使學生的思維從宏觀深入到微觀，從靜態轉到動態，并直抵問題的核心：鹽類的水解。

環節3：補償矯正 理解概念

［教師］：合理引導、促進提高

既然鹽類水解存在水解平衡，能否從化學平衡的角度來探討一下影響鹽類水解平衡的因素有哪些？如何影響？

教師提供資料，輔助學生思考。

弱酸 HClO CH3COOH HNO2Ka 3.0×10-8 1.8×10-5 4.6×10-40.1mol/L溶液 NaClO CH3COONa NaNO2堿性強弱 NaClO>CH3COONa>NaNO2

除此之外，必要時教師可以提示學生注意觀察水解反應的逆反應，并由此判斷水解反應是放熱還是吸熱反應，進而推測溫度對水解平衡是如何影響的。

［學生］：協作交流、理解概念

影響鹽類水解的因素：

內因：生成鹽的酸、堿相對強弱——越弱越水解。

外因：溫度：升高溫度，水解程度增大（因為水解過程吸熱）；濃度：濃度越小，水解程度越大。

設計意圖：教師在關鍵、難點之處適時加以點撥，使學生進一步的觀察和思考，對自己的解釋進行補償、矯正與評價。

環節4：擴展遷移 深化概念

［教師］：補償練習、總結評價

理論是為實際服務的，結合本節課的內容，請課后思考下面幾個問題：

為什么純堿溶液可用于去油污？可以采取什么方法增強它的去污能力？

長期施用氮肥（NH4）2SO4的土壤會有什么不良后果？

將AlCl3溶液蒸干，得到的固體不是AlCl3，而是Al2O3，原因是什么？如何才能制得AlCl3固體。

……

［學生］：知識遷移、深化概念

……

設計意圖：學生主動地對當前所學的知識意義的自主建構，解決知識遷移擴展有關的問題，將知識外化，提升能力。以此來對鹽類水解的概念進行深化。

四、教學案例反思

化學概念的教學是要充分利用教材而不是教教材。在教學中，教師要有理性的精神，審視的態度，批判的眼光，去理解和使用教材，并敢于突破教材，針對教情、學情的實際，對教材進行科學的再加工，以合理的問題為背景，讓學生以“概念形成”的方式獲得概念。充分發揮學生的主觀能動性，給學生提供積極、有效的化學概念思維活動的機會，創新設計教學過程。化學概念的建構更有助于學生：整理資料——整合知識——形成某化學主題的已有概念——在已有結構知識體系中嵌入新概念——在記憶體系中鞏固知識內容——修正與完善；有助于學生高級思維的訓練與發展。

［1］袁維新．科學概念的建構性教學模式與策略探析［J］．教育科學，2007，23（1）：24～28

［2］蘇霍姆林斯基．給教師的建議［M］．北京：教育科學出版社，1984：57

1008-0546（2015）07-0036-03

G632．41

B

10.3969／j．issn．1008－0546．2015．07．012

*中國化學會化學教育專業委員會“十二五”規劃課題（課題批準號HJ2014－0023）成果。