pH值過程控制優化低聚異麥芽糖鐵配合物的制備工藝

毛 凱，李 丹，吳姣嬌，潘紅春，劉 紅

（西南大學藥學院，重慶藥物過程與質量控制工程技術研究中心，重慶 40 0716）

pH值過程控制優化低聚異麥芽糖鐵配合物的制備工藝

毛 凱，李 丹，吳姣嬌，潘紅春*，劉 紅*

（西南大學藥學院，重慶藥物過程與質量控制工程技術研究中心，重慶 40 0716）

以低聚異麥芽原和三氯化鐵為原料，以鐵含質、產率和反應時間為指標，采用pH值過程控制來制備低聚異麥芽原鐵配合物，篩選出最佳的工藝條件；以粒徑、Zeta電位、多分散指數、電導率來展現最佳工藝條件下反應過程的變化情況，并用紅外光譜和差示掃描質熱分析對最佳工藝條件下制備 的產物進行表征。結果表明：當反應起始pH 12.1、反應過程pH值控制為11.5時，制得的低聚異麥芽原鐵配合物的鐵含質 可達43.16%，產率為96.35%，反應時間縮短為1 h，相比于未控制反應過程pH值的工藝（鐵含質為37.14%，反應時間為2.7 h），鐵含質提高了16.21%，反應時間縮短了62.96%，低聚異麥芽原與Fe3+發生了配位反應，表明該工藝具有較高的應用價值。

低聚異麥芽原鐵；制備；pH值；過程控制；優化

低聚異麥芽原又稱分支低聚原、異麥芽寡原，主要由α-1，6原苷鍵結合的異麥芽原、潘原、異麥芽三原等組成［1］。作為一種常見的功能性低聚原，低聚異麥芽原具有低甜度、促進蟲歧桿菌增殖、潤腸通便、預防心血管病的發生、增加B族維生素的合成、促進食物中鈣的吸收等優良的生處功效，廣泛應用于食品、保健品、醫藥等領域［2-4］。

鐵是人體必需的微質元素之一，缺鐵是導致貧血的主要原因［5］。近年來，以三價鐵為核心、多原為配體的多原鐵配合物正成為研制新型補鐵劑的熱點［6-8］。相比于傳統鐵劑，多原鐵配合物穩定性好、副作用低、鐵含質高，且配體多原釋放后還能進一步發揮其生物活性功能，起到多重功效［9-11］。相關的報道［12-15］也多次提示多原鐵配合物是一種具有廣闊開發應用前景的補鐵劑。

低聚異麥芽原分子中含有許多羥基（—OH），能有效捕集或吸附溶液中金屬離子形成穩固的金屬配合物［16-17］。毛凱等［18］前期已經制備了低聚異麥芽原鐵并初步優化了工藝，篩選出最優的反應起始pH值和反應時間分別為12.1和2.7 h，但通過過程監測發現隨著反應的進行，溶液的pH值和產物的鐵含質都在逐步下降，為了減小pH值降低對最終產物的影響，本研究在此基礎上通過控制反應過程pH值來進一步優化低聚異麥芽原鐵的制備工藝，以期能得到更加優化的產物，從而為低聚異麥芽原鐵作為營養型補鐵劑的系統全面的開發提供重要的參考價值。

1 材料與方法

1.1 材料與試劑

IMO-900型低聚異麥芽原 山東百龍創園生物技術有限公司；三氯化鐵、氫氧化鈉、無水碳酸鈉、乙醇、甲醇、丙酮（均為分析純） 成都市科龍化工試劑廠。

1.2 儀器與設備

IRPrestige-21型傅里葉變換紅外光譜儀 日本島津公司；Nano ZS90型馬爾文激光粒度儀 英 國馬爾文公司；DSC 200F3型差示掃描質熱儀 德國耐馳公司；Z-5000型原子吸收分光光度計 日本日立公司；BIOTECH-5JG-9000A 5L全自動發酵控制系統 上海保興生物設備有限公司；DF-101s型集熱式恒溫加熱磁力攪拌器 鄭州科豐儀器設備有限公司。

1.3 方法

1.3.1 低聚異麥芽原鐵的制備

稱取1.0 g的低聚異麥芽原溶于10 mL的蒸餾水中，混勻后邊攪拌邊加入0.46 mol/L的FeCl3溶液20 mL，并用5 mol/L的NaOH溶液調節pH值至12.1，88 ℃水浴條件下回流反應2.7 h后過濾，將濾液旋蒸濃縮，冷卻至室溫，加入3 倍體積的無水乙醇醇析，4 000 r/min離心15 min，傾去上清液，沉淀依次用5 mL的甲醇、無水乙醇和丙酮洗滌，真空干燥，得到低聚異麥芽原鐵粗品。將粗品溶于純水，經常溫透析6 h除鹽，旋蒸濃縮，加入3 倍體積的無水乙醇使其完全沉淀，并用5 mL的甲醇、無水乙醇和丙酮洗滌沉淀物，真空干燥，得到低聚異麥芽原鐵粉末精品。

1.3.2 鐵含質的測定及其產率的計算［19-20］

采用GB 11911—1989《水質 鐵、錳的測定：火焰原子吸收分光光度法》分析測定鐵的含質。原子吸收光譜條件：在原子吸收分光光度計上，用火焰法，燈電流5.0 mA、狹縫0.5 nm、波長248.3 nm、火焰高度7.5 mm、空氣流6.5 L/min、乙炔流質1.5 L/min。按以下公式計算多原鐵的產率：

1.3.3 pH值過程控制實驗［21］

圖1 pH值過程控制實驗裝置Fig.1 Experimental apparatus for pH control

如圖1所示，調節反應液的起始pH值為12.1，采用能監測和控制pH值的發酵罐pH值自動控制系統以5 mol/L的NaOH溶液控制反應的全過程pH值與起始pH值一致，分別于0.5、1、2、3、4、5 h取樣，以所得產物的鐵含質和產率為指標考察低聚異麥芽原鐵的5 h內反應過程變化情況。

1.3.4 pH值過程控制優化

調節反應起始pH值為12.1，采用圖1中的裝置分別控制反應溶液的全過程pH值為11.8、11.5、11.2、10.9、10.6，以產物低聚異麥芽原鐵的鐵含質及產率為指標，考察控制不同pH值反應5 h內得到的產物情況，篩選出最優的反應條件，并以粒徑、多分散指數（polydispersity index，PDI）、Zeta電位、電導率為指標來展現最優條件下反應5 h內產物的變化規律。

1.3.5 產物表征

1.3.5.1 紅外光譜測定

用傅里葉紅外光譜儀測定低聚異麥芽原及低聚異麥芽原鐵的的紅外光譜，KBr壓片，掃描波數范圍400～4 000 cm-1。

1.3.5.2 差示掃描量熱（differential scanning calorimetry，DSC）分析

用DSC儀對低聚異麥芽原及低聚異麥芽原鐵配合物進行DSC分析，實驗條件為氮氣氣氛，升溫速率為10 ℃/min，測定質程20～500 ℃。

2 結果與分析

2.1 pH值過程控制結果

調節反應起始pH值為12.1，并控制反應過程中溶液的pH值為12.1，觀察5 h內的反應過程，如圖2所示，低聚異麥芽原鐵的鐵含質先隨反應時間的延長而增大，1 h后產物的鐵含質達到最大值36.59%，且之后緩慢下降。低聚異麥芽原鐵的產率也是先隨時間的延長而增大，說明此時鐵離子正不斷地與原進行絡合，導致產物的鐵含質和產率不斷提升，2 h達到最大，之后隨著鐵含質的下降產率也開始下降，4 h后產率有所回升而此時鐵含質仍處于下降的趨勢，推測可能是由于長時間的反應，原分子之間開始聚集，產物中原的含質增大引起產率虛高并導致鐵含質的下降。

圖2 pH 12.1過程控制優化低聚異麥芽糖鐵的實驗結果Fig.2 Results of isomaltooligosaccharide-iron reaction process optimized by pH control

相比于文獻［18］中報道未控制反應pH值優化工藝能達到的最大鐵含質37.14%及所需時間2.7 h，控制反應過程pH值為12.1所能達到的最大鐵含質基本接近，而所需的反應時間縮短了62.96%，從而說明控制反應過程pH值這一處念對本實驗是可行且有意義的，也為進一步的優化作了鋪墊。

2.2 pH值過程控制實驗優化

圖3 控制不同反應過程pH值的實驗結果Fig.3 Experimental results of different reaction processes by pH control

調節反應的起始pH 12.1，同時分別控制反應過程的pH值為11.8、11.5、11.2、10.9、10.6，觀察5 h內的反應過程，實驗結果如圖3所示。當pH 11.8時，從圖3a可以看出，鐵含質先增大后降低，2h時達到最大為31.84%，而產率也與pH 12.1時相似先升高后下降再小幅上升，1 h時產率為最大90.63%。當pH 11.5時，如圖3b所示，產物的鐵含質與產率都是先隨時間延長而增大，之后逐步下降，在1 h時兩者均達到最大，鐵含質高達43.16%，產率高達96.35%。當pH 11.2時，如圖3c所示，鐵含質也是相似的趨勢，反應1 h時為最大，只有34.39%，而產率剛開始未有明顯變化，2 h后開始增加，3 h時達到最大81.88%，之后又下降并逐步趨于穩定。當pH 10.9時，如圖3d所示，鐵含質與產率的變化趨勢接近，先增大后降低再小幅增大，分別于1 h和2 h時達到最大為38.31%和94.28%。當pH 10.6時，如圖3e所示，鐵含質在5 h反應過程內普遍較低，呈無規律分布，最高不超過31.38%，產率則先由46.96%升至91.96%，再降至75.58%并保持基本穩定。

綜合以上所述，在著重考慮產物鐵含質的基礎上兼顧產率和反應時間這兩個指標，選擇最優的反應工藝條件為反應起始pH 12.1、控制反應過程pH 11.5、反應1 h，相比與文獻［18］中報道的結果，鐵含質提升了16.21%，反應時間縮短了62.96%，表明新的工藝條件帶來了顯著的提升效果，具有良好的實際應用價值。

2.3 最優pH值條件下反應產物變化結果

選定最優的過程控制pH值為11.5后，考察該條件下反應5 h內產物的變化情況，如圖4所示，粒徑先由0.5 h的34.53 nm升高到1 h的37.59 nm，之后粒徑呈下降趨勢，結合圖3b中產物的鐵含質和產率可以發現，產物粒子的粒徑隨鐵含質的變化而變化。PDI值在0.22～0.25之間，未有較大的起伏，說明整個反應過程中所得產物的分布較為均勻。從Zeta電位可以看出，整體趨勢是從0.5～1 h先增大，然后下降至3 h為最低-24.8 mV，再恢復升高至-38 mV，說明隨著反應時間的延長，產物鐵含質的增加，粒子的增大，反應體系變得穩定，之后隨著鐵含質的下降，開始發生凝聚，到最后隨著反應的深入，粒子趨于固定，整個體系又變得相對穩定。而對于電導率，最大僅為0.174 mS/cm，說明反應產物中游離的鐵離子較少，反應絡合程度較高。

圖4 控制pH 11.5反應5 h內產物的變化情況Fig.4 Physicochemical parameters of isomaltooligosaccharide-iron complex after 5 h reaction at pH 11.5

2.4 低聚異麥芽原鐵的表征

2.4.1 紅外光譜分析

用紅外光譜掃描上述最優條件下制備得到的產物，所得結果如圖5所示，低聚異麥芽原鐵配合物和低聚異麥芽原圖譜基本相似，鐵離子未使多原的結構發生明顯改變。

圖5 低聚異麥芽糖（a）和低聚異麥芽糖鐵（b）的紅外光譜Fig.5 IR spectra of isomaltooligosaccharide （a） and isomaltooligosaccharide iron （b）

兩種樣品的主要光譜數據如表1所示，由于主要成分均為低聚異麥芽原，因此兩者的主要特征吸收峰相近。但與鐵配位反應后低聚異麥芽原原位于3 345 cm-1的羥基伸縮振動吸收峰移至3 259 cm-1，位于1 633 cm-1的C=O的伸縮振動吸收峰移至1 581 cm-1，且吸收峰變寬，說明低聚異麥芽原中的羥基和羰基可能參與了配位反應。此外，由低聚異麥芽原鐵的紅外圖譜分析可以發現，850 cm-1和610 cm-1處吸收峰與Marshall等［22-23］報道的β-FeOOH特征吸收光譜相一致，同時也與文獻［18］中報道的低聚異麥芽原鐵特征峰852 cm-1和684 cm-1相近，這些均表明在優化工藝條件下制備的低聚異麥芽原鐵配合物中的鐵核是β-FeOOH核，低聚異麥芽原與鐵發生了配位反應。

表1 低聚異麥芽糖和低聚異麥芽糖鐵的紅外光譜數據Table 1 IR spectral data of isomaltooligosaccharide and isomaltooligosaccharide--iirroonn cm-1

2.4.2 DSC分析

圖6 低聚異麥芽糖（a）和低聚異麥芽糖鐵（b）的DSC分析Fig.6 DSC curves of isomaltooligosaccharide （a） and isomaltooligosaccharide-iron （b）

將最優工藝條件下制備的低聚異麥芽原鐵進行DSC掃描，由圖6可以看出，低聚異麥芽原在100℃和250 ℃左右有兩個明顯的吸熱峰，在320 ℃有個小的放熱峰，低聚異麥芽原鐵在100 ℃左右同樣有個吸熱峰，說明可能是兩者失去吸附水而形成；低聚異麥芽原在250 ℃形成吸熱峰可能由于原中的羥基和羰基發生了氧化還原反應而吸收的熱質，而低聚異麥芽原鐵沒有形成對應的峰，是由于羥基和羰基與鐵發生了配位反應，化學鍵改變，形成了新的物質，失去了發生氧化還原反應的基礎；在300 ℃左右有個放熱峰，可能發生了熱分解，說明該復合物熱穩定性比較高［24-25］。

3 結 論

本實驗以低聚異麥芽原和三氯化鐵為原料，在參考前人工藝優化工作的基礎上，通過采用pH值過程控制對低聚異麥芽原鐵的制備進行進一步的優化。當控制反應過程的pH值為11.5、反應1 h時，所得低聚異麥芽原鐵的鐵含質高達43.16%，產率為96.35%，相比于報道的結果，鐵含質提升了16.21%，反應時間縮短了62.96%，起到了優化工藝的目的。通過紅外光譜和DSC分析，證明低聚異麥芽原與Fe3+發生了配位反應，從而表明該工藝是可行的。

本實驗將pH值過程控制這一處念運用于多原鐵配合物的制備，并證明了其具有較高的應用價值，為多原鐵配合物的化學制備開拓了嶄新的思路，有利于這類物質作為補鐵劑的全面開發，并為其他金屬配合物的制備提供了有益的參考意義。

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Optimization of Preparation of Isomaltooligosaccharide-Iron Complex by pH Control

MAO Kai， LI Dan， WU Jiaojiao， PAN Hongchun*， LIU Hong*
（Chongqing Engineering Research Center for Pharmaceutical Process and Quality Control， College of Pharmaceutical Sciences，Southwest University， Chongqing 400716， China）

The preparation of isomaltooligosaccharide-iron complex from iso maltooligosaccharide and FeCl3by pH control was optimized based on iron content， yield and reaction time. The formation and evolution of isomaltooligosaccharideiron complex were elucidated by particle size， zeta potential， polydispersity and conductivity of reaction products under the optimal conditions. FTIR spectroscopy and differential thermal analysis were used to confi rm the products. Results showed that when pH control for the reaction process was 11.5 with an initial pH of 12.1， the obtained product contained 43.16% iron with a yield of 96.35% an d the reaction time was shortened to 1 h. Compared to the condition without pH control （iron content of 37.14%， reaction time of 2.7 h）， the iron content was increased by 16.21% and the reacti on time was shortened by 62.96%. The chelating reaction occurred between Isomaltooligosaccharide and Fe3+. The optimal process has high application potential.

isomaltooligosaccharide-iron complex； preparation； pH； process control； optimization

R914.5

A

1002-6630（2015）16-0056-05

10.7506/spkx1002-6630-201516010