微課設計：溶液酸堿性的判斷

肖秋燕

摘 要：新人教版化學選修四第三章水溶液的離子平衡中有關溶液酸堿性的判斷，是教學的重點，也是學生學習的難點，結合鹽的水解常數，弱電解質的電離常數，利用公式推導，查閱資料，設計微課，攻克這個難點。

關鍵詞：弱電解質的電離常數；鹽的水解常數；溶液酸堿性；微課設計

在化學教學中，對于新人教版選修四第三章的有關溶液酸堿性的判斷，是一個重點和難點，結合課本58頁的科學視野有關鹽的水解常數的探討，設計的微課如下：

對于強堿弱酸鹽：

CH3COONa + H2O ？葑 CH3COOH + NaOH

K=■

K·C（H2O）=■

K·C（H2O）為常數，用Kh表示，為鹽類水解常數，

C（CH3COONa） = C（CH3COO-），C（NaOH） = C（OH-），則有：

Kh=■ ①

已知CH3COOH的電離常數：Ka=■

則有：C（CH3COOH）=■ ②

綜合①②可得：Kh=■。

利用上述理論，我們可以判斷鹽溶液的酸堿性和比較溶液pH的大小。

例題1.比較同條件的下列溶液的pH的大小：NaClO，Na2CO3，NaHCO3，Na2S。

例題2.為什么酸式鹽NaH2PO4溶液為酸性，NaHPO4溶液卻為堿性？

查閱資料：H2CO3 ？葑 H+ + ■ Ka1 = 4.5×10-7

■ ？葑 ■ Ka2 = 4.7×10-11

HClO ？葑 H+ + ClO- K = 2.95×10-8

HS- ？葑 H+ + S2- Ka2 = 1×10-19

H3PO4 ？葑 H+ + ■ Ka1 = 6.9×10-3

■ ？葑 H+ + ■ Ka2 = 6.23×10-8

■ ？葑 H+ + ■ Ka3 = 4.8×10-13

解答例題1：已知電離常數：Ka（HS-） < Ka2（■） < Ka（HClO） < Ka1（H2CO3）。

根據水解常數公式可知：溶液的pH：Na2S > Na2CO3 > NaClO > NaHCO3。

解答例題2：NaH2PO4溶液中：Kh=■=■=1.45×10-12 < Ka2=6.23×10-8。

即：■的水解程度 < 電離程度，NaH2PO4溶液顯酸性。

綜上可知：

1.弱離子水解生成的酸或堿的電離常數越小，水解程度越大。

這就是鹽類水解規律“越弱越水解”。

2.在可溶性酸式鹽中：

若Kh > Ka，酸式根離子的水解程度 > 電離程度，溶液顯堿性；

若Kh < Ka，酸式根離子的水解程度 < 電離程度，溶液顯酸性。

？誗編輯 武慧慧