Na2S-DDTC深度處理絡合Ni高濃度電鍍廢水

戴文燦,周發庭,黃　晴 (廣東工業大學環境科學與工程學院,廣東 廣州 510006)

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Na2S-DDTC深度處理絡合Ni高濃度電鍍廢水

戴文燦*,周發庭,黃晴 (廣東工業大學環境科學與工程學院,廣東 廣州 510006)

摘要：對比選用有機巰基類高分子螯合劑(DDTC)、無機硫(Na2S)和氫氧化鈉(NaOH)作為電鍍Ni的捕集劑,對模擬電鍍廢水中的絡合Ni進行深度處理,重點考察了反應pH值、藥劑投加量、反應時間以及絮凝劑種類等因素對Ni的去除效果的影響,并對去除機理進行了探究.結果表明:對于高濃度絡合Ni模擬廢水ρ(Ni)=300mg/L,在pH9.0, Na2S與DDTC投加比為ρ(Na2S)/ρ(DDTC)=10,其中ρ(Na2S)=600mg/L, ρ(DDTC)=60mg/L,反應時間t=6.0min,PAM投加量1.0mg/L時,Ni(2+)的殘余濃度為0.064mg/L,低于0.1mg/L達到廢水排放標準;此外對Na2S-DDTC與Ni反應生成的沉淀的溶出試驗表明,在自然狀態下該沉渣具有較高的穩定性,不會形成二次污染;通過粒徑分布統計分析以及SEM表面形態觀察分析可知Na2S-DDTC復配藥劑對Ni的捕集作用主要為有絮凝-共沉淀的協同作用.通過本研究,可以為Na2S-DDTC處理高濃度含絡合Ni電鍍廢水工藝設計提供理論支持.

關鍵詞：巰基類高分子螯合劑；硫化鈉；絡合Ni廢水；Na2S-DDTC

* 責任作者, 副教授, daiwencan168tg@163.com

電鍍屬全球三大污染行業之一,同時又是經濟發展所必不可缺少的行業.電鍍工藝過程[1]中由于生產條件的不同,期間會產生大量復雜的含銅、鎳、鉛、鉻等重金屬污染物的漂洗廢水.另外,為了保證鍍液的性能,電鍍過程中會加入EDTA、檸檬酸、NH3等絡合劑,絡合劑中的多種配位體與重金屬離子結合,使其難以去除.在整個電鍍行業中,鍍Ni加工量排第二位,電鍍Ni漂洗廢水中含有大量的游離態和絡合形態Ni資源.Ni不僅是一種較昂貴的金屬資源,同時又是一類可致癌的重金屬,因此含Ni電鍍廢水若不能有效處理,將會產生環境污染并造成資源浪費[2].

當前《電鍍污染物排放標準》[3]中關于Ni污染物特別排放限值[4]要求小于0.1mg/L,廣東省地方環境標準《電鍍水污染物排放標準》[5]將于2015年8月20日開始實施,其中對于珠三角各地區的總Ni排放有了更為嚴格的要求,傳統的化學方法因絡合物的影響已經不能滿足嚴格的電鍍廢水排放要求.近年來,一類新型沉淀劑——二硫代氨基甲酸鹽(DTC)類螯合劑的加入改善了傳統工藝上的不足[6-9].但目前的研究工作主要集中在處理含低濃度重金屬的電鍍廢水[10-12],在處理高濃度(＞100mg/L)的絡合電鍍重金屬廢水方面研究還較少[13].螯合沉淀法是效果較好的重金屬廢水處理方法,制約該方法應用的關鍵在于處理濃度較高的重金屬廢水的出水效果以及藥劑成本.另外,小分子DTC類的螯合劑生成的重金屬螯合沉淀絮體細小,沉降性能不好[14],且需維持適當過量才能達到較好效果.而高分子螯合劑由于在捕集重金屬離子時可將不同微絮體連接起來形成大絮體,因此除有較好的螯合性能外,還具有較好的絮凝性能.

采用常規處理方法處理化學鍍Ni廢水難以達到《電鍍污染物排放標準》中關于Ni污染物特別排放限值要求,而采用螯合沉淀法處理含Ni電鍍廢水藥劑成本較高.通過優選試劑配比對重金屬進行共沉淀技術在處理電鍍廢水方面具有成本低,效果好等一系列優勢[15],本實驗在不增加電鍍企業現有廢水處理設施,設備的前提下,自制一種含有巰基類的新型高分子重金屬螯合劑(簡稱DDTC),復配無機Na2S沉淀劑.以模擬的高濃度(ρ(Ni)=300mg/L)的含絡合Ni電鍍廢水作為研究對象,試探一種既可以減少藥劑成本又能夠深度處理廢水的工藝方法,為電鍍廢水處理方法的改進提供依據.本實驗確定了理想復配藥劑組合,選定了最佳絮凝助劑,重點優化了反應pH值、Na2S-DDTC的投加量以及反應時間t,并對反應殘渣的穩定性以及復配藥劑沉淀Ni的機理進行探討.

1　實驗部分

1.1實驗材料

有機巰基類高分子螯合劑(DDTC),實驗室自制. 硫化鈉(Na2S)(天津永大化學試劑有限公司);氫氧化鈉(NaOH)(廣東廣華化學試劑廠);濃硫酸(浙江三鷹化學試劑有限公司);六水合硫酸鎳 (NiSO4·6H2O) (天津福晨有限公司);七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) (天津永大化學試劑有限公司);聚合氯化鋁(PAC)(天津永大化學試劑有限公司);聚丙烯酰胺(PAM)(天津市科密歐化學試劑有限公司);乙二胺四乙酸二鈉(EDTA)(國藥集團化學試劑有限公司)以上試劑均為分析純.

1.2廢水模擬與分析

選取乙二胺四乙酸二鈉(EDTA)常用電鍍添加劑與硫酸鎳配成含絡合Ni模擬電鍍廢水,顏色為淺綠色,模擬廢水其他指標如表1所示.

表1　模擬電鍍廢水成分分析Table 1　Simulated electroplating wastewater composition analysis

1.3試驗方法

圖1 工藝流程示意Fig.1　Schematic diagram of the technological process

工藝優化實驗:以模擬EDTA-Ni廢水為處理對象,室溫條件下取100mL含絡合Ni模擬電鍍廢水于燒杯中,磁力攪拌下用NaOH和H2SO4調節水樣反應pH值,采用六聯電動攪拌器,在不同實驗條件下(反應pH值、Na2S-DDTC的投加量、反應時間以及不同絮凝助劑種類)進行試驗,反應攪拌速度r=200r/min下加入一定量復配藥劑Na2S-DDTC沉淀反應6min;絮凝攪拌速度r=40r/min下加入一定量PAM絮凝沉降3min,靜置沉淀60min后取上清液分析,用火焰原子吸收分光光度計測定溶液中殘留的Ni濃度.

采用復配藥劑Na2S-DDTC處理含絡合Ni模擬電鍍廢水的工藝流程如圖1所示.

1.4分析方法

實驗中溶液 pH 值由PHS-25型pH計測定(上海儀電科學儀器股份有限公司);Ni殘余濃度的測定采用Z-2000型火焰原子吸收分光光度計(日立高新技術有限公司),檢出限 0.02mg/L;用UV-2100紫外-可見分光光度計(中國北分瑞利)對濃度為10mg/L的DDTC水溶液進行分析,掃描范圍 200～500nm;用Nicolet380傅里葉變換紅外光譜儀(美國THERMO Fisher Scientific)在波長4000～400cm-1范圍內采用KBr壓片法測定透光率;采用SIRION-100掃描電子顯微鏡(荷蘭FEI公司)觀察沉淀產物表面的微觀特征.

2　結果與討論

2.1不同捕集劑對Ni去除效果的對比

實驗選用氫氧化鈉(NaOH)、無機硫(Na2S)和有機硫(DDTC)作為Ni的捕集劑,對ρ(Ni)=300mg/L的含EDTA的模擬電鍍廢水中Ni的去除效果的進行對比,實驗中NaOH、Na2S、DDTC以及Na2S-DDTC對Ni2+的去除效果如表2所示.

表2　NaOH, Na2S, DDTC以及Na2S-DDTC對Ni2+的去除效果比較Table 2　Comparison of removal rate of Ni2+with NaOH, Na2S, DDTC and Na2S-DDTC

由表2可見,當pH值調至9.0時,不同加藥方式處理絡合Ni的效果差別很大.在同樣的pH條件下,Na2S-DDTC去除率最高達99.98%,其中Na2S、DDTC投加量分別為ρ(Na2S)=600mg/L, ρ(DDTC)=60mg/L,Ni2+的殘余濃度低于0.1mg/L,表明該DDTC結合Ni的穩定性比EDTA-Ni要高;單獨DDTC為99.43%, DDTC的量為ρ(DDTC)= 400mg/L,單獨Na2S為96.54%, Na2S的量為ρ(Na2S)=1000mg/L,比較發現Na2SDDTC中Na2S、DDTC用量相比單獨投加均減少,僅加NaOH調節pH值Ni2+的去除率只有89.21%,各捕集劑對Ni的去除率大小關系為:NaOH＜Na2S＜ DDTC＜Na2S-DDTC.

在電鍍行業中,為了提高鍍件的質量往往在鍍液中加入草酸、乙二胺、檸檬酸以及EDTA等絡合劑.金屬離子與這些絡合劑形成的絡合物非常穩定,其中Ni與下列不同藥劑的結合穩定性[17-18]如表3所示.

表3　不同藥劑結合Ni2+的穩定性比較Table 3　Comparison of the stability of Ni2+with different drugs

從表3知,Na2S捕集Ni2+具有很高的穩定性,甚至大于檸檬酸、乙二胺等絡合劑的穩定性,因此實驗選用無機硫Na2S作為捕集劑的一部分.另外, Ni2+去除率的大小除了與溶度積有關外,還跟沉淀的絮凝效果有關,Na2S與Ni2+形成的NiS沉淀絮體較小,不容易聚集沉淀,而DDTC與Ni2+形成的沉淀顆粒則相對較大,有利于沉淀的絮凝[19].從經濟方面考慮,將無機硫(Na2S)和有機硫(DDTC)復配使用可減少DDTC的用量,并且去除效果更好,因此后續實驗選擇Na2S-DDTC復配藥劑為Ni2+的捕集劑做進一步研究.

2.2反應pH值對Ni去的除影響

取2組模擬水樣,分別調節pH,第1組pH= 7.0～11.第2組是第1組的細化實驗pH=8.6～9.4,絮凝沉淀后靜置沉淀取其上清液檢測,實驗結果見圖2.

圖2　初始pH值對Ni剩余濃度的影響Fig.2　Effect of initial pH values on the residual Ni concentrationρ(Ni)=300mg/L; t=6min; PAM=1.0mg/L

由圖2可知,反應pH值對Ni的去除影響較大,隨著反應pH值的升高,Ni2+的殘余濃度呈迅速下降趨勢,pH=9.0時降到最低點,殘余Ni2+濃度達到《電鍍污染物排放標準(GB21900-2008)》的要求,分析原因如下.

金屬離子濃度與氫氧化物沉淀pH值有如下關系[20]:

查《蘭氏化學守冊》[23]知Ksp[Ni(OH)2]=2.0× 10-15,n=2.計算得Ni2+沉淀完全(cNi2+≤ 10-5mol/L)時的pH值為9.15,與實驗中pH=9.0時Ni2+的殘余濃度最低的結果基本一致.另外DDTC分子中的螯合基團－CSS-在水溶液中存在如圖3所示的離解平衡,當反應pH值升高到9.0時,平衡向左移動使－CSS－濃度增大,螯合作用增強.

圖3 DDTC離解平衡式Fig.3 Dissociates equilibrium of DDTC

圖3中的兩組實驗都能看,出當pH值大于9.0時,隨著pH值增加Ni2+的殘余濃度上升,可能是因為pH值過高后絮體帶有大量的負電荷致使沉降變差[21],實際工程中pH值大小也是影響經濟成本的一部分, pH值過高會增加處理成本,從經濟角度考慮選擇pH=9.0為反應的最佳pH值.

2.3Na2S-DDTC用量對Ni的去除影響

處理廢水效果與藥劑成本主要取決于DDTC用量,因此首先確定螯合劑DDTC最佳投藥量,取模擬廢水ρ(Ni)=300mg/L,Na2S投加量ρ(Na2S)=600mg/L (nNa2S/nNi=1.5mol),依次投加ρ(DDTC)為30～100mg/L的DDTC,實驗結果見圖4插圖.實驗另取3組ρ(Ni)=300mg/L、ρ(Ni)= 150mg/L、ρ(Ni)=100mg/L的模擬電鍍廢水,調節pH值均為9.0,探究投加ρ(Na2S)/ρ(DDTC)質量濃度比為5.0、6.0、7.0、8.0、9.0、10、11、12的Na2S-DDTC對去除Ni的影響,結果見圖4.

由圖4可見,Ni2+的殘余濃度隨著ρ(DDTC)的增加而降低,對于處理ρ(Ni)= 300mg/L的模擬電鍍廢水DDTC投加到60mg/L時Ni2+的殘余濃最低,增大投藥量Ni2+的殘余濃度無明顯下降反而略微升高,考慮到實際工程的經濟成本,ρ(DDTC)=60mg/L為理想的投加量.由圖4知,隨著ρ(Na2S)/ρ(DDTC)質量濃度比的提高, ρ(Ni) 為300,150,100mg/L的3組模擬廢水中Ni2+的殘余濃度均呈下降趨勢,對應最佳 ρ(Na2S)/ ρ(DDTC)質量濃度比為10、9、7,其質量濃度比下降的原因是:NiS顆粒細小結晶的速率快,由絮凝動力學可知, ρ(Ni)越低生成的NiS單體分散度越高,導致NiS顆粒物的碰撞幾率和有效碰撞次數下降,從而使沉降速度變慢[22],同時NiS顆粒表面容易攜帶電荷,導致顆粒之間會有較強的排斥力,為保證沉降效果需要增加DDTC用量,相對減少Na2S的用量.另外,從Na2S藥劑本身考慮,Na2S的減少會避免因投加過量造成的藥劑浪費以及在水中產生的二次污染.

圖4　Na2S-DDTC投加量對去除效果的影響Fig.4　Effect of Na2S-DDTC dosage on removal efficiency of NipH=9.0; t=6min; PAM=1.0mg/L

2.4反應時間對去除Ni的影響

取3組模擬水樣,ρ(Ni)為300,150,100mg/L,分別進行試驗,調節pH9.0,設置攪拌速度為200r/min反應2.0,4.0,6.0,8.0,10min,實驗后靜止沉淀取上清液測定Ni2+濃度,結果見圖5.

由圖5可知,反應時間對Ni2+的去除有一定的影響,ρ(Ni)為300,150,100mg/L的3組不同濃度的模擬廢水隨反應時間延長均呈現迅速下降趨勢;在6min以后,Ni2+濃度基本不變并低于0.1mg/L,繼續增加反應時間對Ni的去除效果無明顯提高.另外,反應時間進一步增加,會導致靜置時沉降速度降低,沉降反而不完全.可能是由于長時間的快速攪拌會使生成的DDTC-Ni粗大絮體斷裂,變成分散體系,從而破壞了“架橋,網捕”NiS的作用,因此絮凝沉降效果變差.由結果看出,復配Na2S-DDTC對含Ni電鍍廢水具有很高的去除效率,時間短,效果好,因此確定本實驗最佳反應時間為6min.

圖5　反應時間對Ni的去除效果影響Fig.5　Effect of reaction time on removal efficiency of Ni pH=9.0; PAM=1.0mg/L

2.5不同捕集劑去除Ni沉降效果對比

對Na2S、DDTC和Na2S-DDTC在最佳條件下處理廢水后的沉降效果進行比較.在60min內測定的殘余濁度與沉降時間的關系如圖6所示.

圖6　不同沉淀劑和沉降時間對殘余濁度的影響Fig.6　Dependence of residual turbidity on different precipitations and settling timeρ(Ni)=300mg/L; pH=9.0; t=6min

由圖6可知,Na2S、DDTC、Na2S-DDTC三種沉淀劑處理廢水后的殘余濁度都隨著沉降時間的延長而降低,沉降60min后的沉降效果依次為:Na2S＜DDTC＜Na2S-DDTC,其中DDTC與Na2S-DDTC沉降效果相差不大,Na2S-DDTC沉降效果略好.分析結果認為是Na2S,DDTC兩種具有高效捕集Ni的沉淀藥劑協同作用的結果.Na2S強作用于Ni形成細小顆粒,DDTC作用于Ni形成粗大絮體.DDTC-Ni的絮體吸附,包裹,聚集細小的NiS顆粒[23],同時NiS顆粒又反過來促進DDTC-Ni的沉降,從而提高了殘渣的沉降效果.

2.6不同絮凝劑對Ni的去除效果比較

取3組模擬水樣,分別投加不同質量濃度的FeSO4、PAC、PAM 3種典型絮凝劑進行絮凝攪拌實驗,在200r/min的轉速下反應6.0min,然后將轉速調慢到40r/min,加入不同質量濃度的絮凝劑攪拌3min.不同絮凝劑對Ni2+的去除效果如圖7所示.

圖7　不同絮凝劑對Ni的去除效果影響Fig.7　Effect of different flocculants on removal efficiency of Niρ(Ni)=300mg/L, pH=9.0;t=6min

由圖7可知:FeSO4、PAC、PAM對Ni的去除影響較小[24],主要的作用是加快沉降速度.對于FeSO4和PAC, Ni的去除曲線呈先降后升的趨勢,FeSO4和PAC的投加量分別在10mg/L和8.0mg/L時,Ni的去除效果最好.增大絮凝劑的用量,Ni離子的殘余濃度升高,原因是絮凝劑投加量過多會產生膠體保護作用,當FeSO4投加量過大時,其水解導致溶液的pH值下降,破壞了Fe(OH)2和Fe(OH)3絮體的共存平衡,同時也影響了DDTC的平衡移動阻礙螯合反應的發生,致使絮凝效果下降.當PAC投加量過多時溶液中會產生大量的礬花絮體微粒,導致沉降速率過慢[25]影響了沉淀效果.一般情況下,絮凝效果隨著PAC用量增加而增大,但當用量超過最佳用量時,再增加用量絮凝效果反而下降[26].對比PAM, Ni的去除曲線呈先下降后平穩的趨勢.當PAM的投加量為1.0mg/L時,Ni2+的剩余濃度達到最低,繼續增加投藥量對去除效果沒有較大影響.由于加入PAM可以更快的加速絮凝,有利于沉淀絮體的更好沉降.因此實驗選定投加少量的PAM絮凝劑來加快沉降效果.

2.7混合沉淀物中Ni離子的溶出特性

取絮凝沉淀后殘渣充分洗滌,分別放置在pH值為5.0、6.0、7.0、8.0、9.0的水溶液中,每隔5d后取一次樣測定浸出液中Ni2+的濃度,實驗結果見圖8.

圖8　混合沉淀物浸出Ni2+濃度與時間的關系Fig.8　Relation between the leached Ni2+concentration and time

從圖8可知,混合沉淀物中的Ni在不同pH值下的溶出濃度均隨溶出時間的延長而增加,在相同時間內溶出Ni2+的濃度隨pH值降低而升高, 當pH為7.0、8.0和9.0時,混合沉淀物很穩定,溶出30d后,測得溶出的Ni2+濃度都低于《電鍍污染物排放標準(GB21900-2008)》標準(＜1.0mg/L),特別是在中性和堿性條件下的溶出量更小,30d的溶出率均低于0.1%;當pH=5.0時,溶出的Ni濃度顯著增加,當pH=5.0、6.0時溶出30d后測得溶出液中Ni2+濃度均高于《電鍍污染物排放標準(GB21900-2008)》標準(＞0.5mg/L)但溶出率并不高.

可見,復配Na2S-DDTC與Ni反應生成的混合沉淀物在pH值大于7.0時比較穩定,雖然在較強酸性環境下易造成溶出Ni2+超標,但在自然環境下很少出現強酸性環境,因此該混合沉淀物一般不會造成二次污染.

3　Na2S-DDTC去除Ni的機理研究

3.1DDTC絡合競爭Ni的作用機理

絡合態Ni溶液中用螯合劑DDTC去除時, 因DDTC-Ni結合形成的絡合物和EDTA-Ni形成絡合競爭.Ni2+和EDTA按1:1絡合,則絡合穩定常數表達式為(1),絡合競爭反應方程式為(2),反應常數表達式為(3)所示.

圖9　絡合競爭反應機理Fig.9　Mechanism of competition coordination

K值大于1時,反應才能進行.DDTC-Ni絡合常數大于EDTA-Ni,故DDTC去除含EDTA的絡合態Ni時,反應均能順利進行,因此反應較為徹底,去除率也較高,DDTC絡合競爭EDTA-Ni的反應機理如圖9所示.

3.2DDTC-Ni的螯合成鍵過程分析

對濃度為10mg/L的DDTC水溶液在波長范圍200～500nm段進行紫外掃描,結果如圖10所示.從圖中可以看到在波長261和287附近都出現了最大紫外吸收峰.其分別為N—C=S基團中π-π*躍遷以及S=C—S-基團中n-π*躍遷造成的,由于S=C—S-基團中的硫原子含有孤對電子,且具有p-π共軛體系,從而會產生孤對電子向共軛體系的躍遷,這也說明了C=S雙鍵結構的存在[27].

圖10　DDTC的紫外光譜圖Fig.10　UV spectrogram of DDTC

分別對DDTC和DDTC—Ni進行紅外光譜測定,結果如圖11所示.在3423cm-1處有最強吸收峰,此峰為N—H的伸縮振動;2939cm-1為C—H伸縮振動,低于3000cm-1,該峰為飽和狀態;2700cm-1處和1625cm-1為—SH的特征吸收峰;1477cm-1為N—CS2的伸縮振動吸收峰,此峰介于C—N(1300cm-1)與C=N(1600cm-1)之間,因此具有雙鍵性質;1062cm-1為C=S雙鍵伸縮振動吸收峰,982cm-1處為C—S伸縮振動吸收峰,525cm-1左右處為S—Na伸縮振動吸收峰;綜上所述DDTC二硫代氨基N—CSS存在.

DDTC與Ni反應后C=S雙鍵伸縮振動吸收峰從1062cm-1移至1067cm-1,C—N伸縮振動吸收峰從1477cm-1移至1483cm-1,S—Na和S—H的伸縮振動吸收峰消失,C—S伸縮振動吸收峰減弱,這是因為DDTC中的S與Ni的螯合作用,減小了S的電負性,因此有比較明顯的峰位移和峰高改變.其吸收峰出現的位置基本沒有變化,由此可推斷,DDTC與Ni離子的結合屬于螯合配位作用.

圖11　DDTC與DDTC-Ni的紅外光譜圖Fig.11　IR spectrogram of DDTC and DDTC-Ni

圖12　Ni離子dsp2雜化過程Fig.12　The dsp2hybrid process of Ni

不同金屬離子有不同排布角度的成鍵軌道,生成的螯合物空間結構也會不同,Ni2+(1s22s22p63s23p63d84s0)最外層電子排布為3d84s04p0,2個未成對的d電子偶合成對后,可以空出1個3d軌道形成呈平面正方形空間構型的dsp2雜化軌道,Ni離子雜化過程[28]如圖12所示.

DDTC是由二硫代氨基甲酸鹽作為螯合基團的高分子螯合劑,基團中的相鄰硫原子和氮原子都具有孤對電子,根據配位場理論[29],具有孤對電子的S可以占用Ni2+空軌道形成以Ni為中心,配位數為4,張力較小的平面正方形構型的配離子,與Ni配位的S原子可來自相同或者不同的DDTC分子,在螯合沉淀過程中Ni與DDTC以配位鍵和共價鍵的形式形成具有高交聯,立體的平面四方形結構的疏水性螯合物[30-31],DDTC與Ni螯合交聯過程如圖13所示.

具有高交聯,立體結構的DDTC-Ni絮體在沉降過程中能夠像篩網一樣網捕,包裹NiS顆粒,聯結成更粗大的絮體[32].而且由于生成的DDTC-Ni絮體具有較大的比表面積,同時可以發生吸附作用.最終NiS與DDTC-Ni通過橋連作用而鏈接在一起,共同沉降下來,使水中的Ni被很好地去除.

圖13　配位高分子網狀結構的形成過程Fig.13　Formation process of coordination macromolecule network structure

3.3Na2S-DDTC去除Ni的協同機理

沉淀的粒徑分布直接決定了沉淀物從廢水中分離的難易程度,同時粒徑大小在一定程度上也反映了NiS與DDTC-Ni沉淀之間的協同作用,實驗通過激光粒度分析儀測定了不同沉淀的粒徑分布,實驗結果見圖14.由粒徑分布的統計信息可知Na2S、DDTC、Na2S-DDTC作用Ni后生成的不同沉淀的平均粒徑大小依次為:Na2S＜DDTC＜Na2S-DDTC.

對Na2S-DDTC與Ni反應后沉定物進行表面形態觀察,電鏡掃描圖如圖15所示.

圖14　不同沉淀粒徑分布Fig.14　Size distribution of different precipitate particles

圖15　混合沉淀物電鏡掃描圖Fig.15　The SEM photograph of mixed precipitates

圖15中a和b分別是放大10000倍和40000 倍.由圖可以看出沉淀的結晶粒徑很小,NiS細小晶體填充到DDTC-Ni較大晶體中去致使混合沉淀之間堆積致密沒有空隙,故對絡合態Ni的除去機理不僅是化合沉淀,還可能存在著吸附作用,當Na2S-DDTC和Ni反應后,生成的DDTC-Ni較大絮體有助于吸附溶液中NiS顆粒以及大分子的絡合Ni,提高了Ni的去除率.

隨著電鍍廢水排放標準日益嚴格,開發高效的螯合沉淀劑顯得越來越重要.目前,市面上二硫代氨基類螯合沉淀劑價格偏貴,而采用Na2SDDTC相結合的復配共沉淀處理工藝比單獨的螯合沉淀處理方法的用藥成本低,作為一種新的電鍍廢水化學處理方法,重金屬的去除效果遠優于傳統化學沉淀法.具有反應時間快、沉降效果好、殘渣穩定性高等一系列優點,且該工藝不增加電鍍企業現有的廢水處理設施、設備,在實際電鍍廢水處理應用中具有極高的經濟、環境和社會效益,應用前景十分廣闊.

4　結論

4.1處理EDTA-Ni模擬廢水,對Ni的去除效果依次為:NaOH＜Na2S＜DDTC＜Na2S-DDTC.紫外、紅外表征以及絡合競爭機理表明,該DDTC具有奪取EDTA-Ni中Ni的能力,且與Ni離子的結合屬于螯合配位.

4.2針對ρ(Ni)=300mg/L的絡合Ni模擬廢水,在pH=9.0, Na2S-DDTC投加量ρ(Na2S)/ ρ(DDTC)=10,其中ρ(Na2S)=600mg/L, ρ(DDTC)= 60mg/L,反應時間t=6.0min,PAM投加量1.0mg/L時處理效果最好,Ni2+的殘余濃度為0.064mg/L,低于0.1mg/L.另外Na2S的加入減少了DDTC的用量,降低了處理成本.

4.3粒徑分布統計以及SEM表面形態觀察表明Na2S-DDTC復配藥劑具有絮凝共沉淀的協同作用.具有高交聯,立體結構的DDTC-Ni絮體可網捕,吸附細小的NiS顆粒,同時NiS也加速DDTC-Ni絮體的沉降.

4.4Na2S-DDTC與Ni反應生成的混合沉淀物在自然環境下溶出率低,一般不會造成二次污染.

4.5Na2S-DDTC相結合的復配共沉淀劑具有成本低、反應時間快、沉降效果好、殘渣穩定性高,應用前景十分廣闊.

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Application of high-level complex Ni removal from electroplating wastewater by the Na2S-DDTC.

DAI Wen-can*, ZHOU Fa-ting, HUANG Qing (School of Environmental Science and Engineering, Guangdong University of Technology, Guangzhou 510006, China). China Environmental Science, 2016,36(3)：768～777

Abstract：In this study, the organic mercapto polymer chelating agent (DDTC), Na2S and NaOH were selected as the capturing agent and used to remove complex Ni deeply from the electroplating plant wastewater. It paid the key focus on the study of reaction pH, pharmaceutical dosage, reaction time and other factors that could influence the removal of Ni. Besides, the mechanisms of Ni(2+)removing by Na2S-DDTC was also discussed. The results showed that Na2S-DDTC had a high efficiency under the following conditions: ρ(Ni)=300mg/L of initial nickel concentration, pH 9.0, Na2S and DDTC dosing ratio was ρ(Na2S)/ρ(DDTC)=10, where ρ(Na2S)=600mg/L, ρ(DDTC)=60mg/L, the reaction time t=6.0min, the dosage of PAM was 1.0mg/L, leading to 0.064mg/L of residual Ni(2+)concentration, which meeting the nickel special emission limit of the emission standard of pollutants for electroplating (＜0.1mg/L). Furthermore, precipitation dissolution test about Na2S-DDTC mixed with Ni showed that, the hybrid sediment had a high sability under the state of nature, and did not cause secondary pollution. The particle size distribution was studied and a SEM method was used to observe the precipitation surface, the results indicated Na2S-DDTC had a certain synergy of flocculation and coprecipitation. Through this study, it could provide theoretical support for process design to deal with wastewater containing high complex Ni concentration using Na2S-DDTC.

Key words：mercapto polymer chelating agent；sulfide；Ni wastewater；Na2S-DDTC

作者簡介：戴文燦(1970-),男,湖南新化人,副教授,碩士,主要從清潔生產與資源綜合利用研究.發表論文30余篇.

基金項目：廣東省自然科學基金-重大基礎研究(2015A030308008)

收稿日期：2015-08-29

中圖分類號：X703

文獻標識碼：A 1000-6923(2016)03-0768-10