運用一種分類方法、兩大理論、三大守恒學科思想突破溶液離子濃度大小比較

邱慶華

一、電解質溶液中離子濃度大小比較的問題是高考的熱點、重難點問題

涉及電離理論、水解理論、守恒思想、平衡思想、元素觀、微粒觀、定量觀等理論知識，同時結合圖表信息進行綜合分析能力考查，已成為各省市高考命題的熱門。

二、掌握“兩大理論，構建思維基點”

1.電離平衡和水解平衡理論。

（1）弱電解質的電離和鹽電離出的弱離子的水解均是“微弱”的。

（2）多元弱酸的電離和多元弱酸根離子的水解均是“分步進行”的，且是以第一步為主，第一步遠大于第二步。

（3）水溶液中不能忽略H2O？葑H++OH-。

2.只有鹽電離出的離子才存在水解平衡，如：Na2CO3溶液、H2CO3溶液中只有鹽Na2CO3電離出的CO2-3 離子才存在水解平衡。

3.要用兩大平衡思想分析電解質溶液中所有可能存在的微粒，如：Na2CO3、NaHCO3溶液中的微粒種類均一樣為：Na+、H+、HCO-3、CO2-3 、OH-、H2CO3、H2O。

三、熟練“三大守恒”解決等式關系

1.理論基點：

（1）電荷守恒：電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數。如0.1mol/LNaHCO3、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3混合溶液中均存在著Na+、H+、HCO-3、CO2-3 、OH-，存在如下關系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO2-3 ）。

（2）物料守恒：電解質溶液中，由于某些離子存在水解平衡或電離平衡，離子種類增多，但元素總是守恒的。如Na2CO3溶液中CO2-3 分步水解，故C元素以CO2-3 、HCO-3、H2CO3三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c（Na+）=2c（CO2-3 ）+2c（HCO-3）+2c（H2CO3）。

（3）質子守恒：質子守恒（又稱水的電離守恒）的本質就是水電離出來的H+離子濃度等于OH-離子濃度。如Na2CO3水溶液中的質子轉移作用圖示如下：

由圖可得Na2CO3水溶液中質子守恒式可表示：

c（H3O+）+2c（H2CO3）+c（HCO-3）=c（OH-）或c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO-3）=c（OH-）。

質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。……