元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據

王慧芳

摘 要：元素金屬性、非金屬性強弱判斷是中學化學課的難點，對于職業院校的學生而言，更是難上加難，從元素金屬性非金屬性的實質入手，旨在幫助學生系統地掌握判斷方法。

關鍵詞：金屬性；非金屬性；依據；問題

元素的金屬性也就是還原性，指的是元素失電子的性質；非金屬性也即氧化性，指的是元素的電子性質。所以它們的強弱就與原子得失電子的能力有關，容易失電子的，金屬性強；容易得電子的，非金屬性強。所以，判斷元素金屬性、非金屬性的強弱，應從參加反應的元素的原子得失電子的難易上進行分析，與原子得失電子數目的多少沒有關系。那么，怎么就知道元素得失電子的難易呢？我們可以從以下幾個方面入手分析：

一、判斷元素金屬性強弱依據

1.根據常見金屬活動性順序表判斷。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Po Au

排在前面的金屬其活潑性強，當然容易失電子，金屬性強。

2.單質跟水（或酸）反應置換出氫氣的難易程度——越易置換出氫氣，金屬性越強。

如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水緩慢反應，而Al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性：Na>Mg>Al。

3.相互置換反應——較活潑金屬能從不活潑金屬的鹽溶液中（或熔融態的鹽中）把不活潑金屬置換出來。

如Fe+Cu2+=Fe2++Cu金屬性：Fe>Cu。

如Zn+Fe2+=Zn2++Fe說明金屬性Zn>Fe

4.原電池中的正負極的判斷——負極金屬活潑性大于正極金屬。

特殊情況，鋁和銅用導線連接后放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅為負極，但金屬性卻為Al>Cu。

5.從結構上看，在元素周期表中，同一周期從左到右，金屬性減弱；同一主族從上到下，金屬性增強。

如：同周期元素金屬性：Na>Mg>Al。

Sn和Pb同屬Ⅳ主族，金屬性：Sn>Pb。

6.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）的堿性強弱——堿性越強，金屬性越強。

如堿性：NaOH>MgOH>Al（OH）3金屬性：Na>Mg>Al。

7.根據金屬陽離子氧化性強弱判斷。

一般來說，對主族元素而言，最高價陽離子的氧化性越弱，即對應金屬性越強。

8.根據在電解過程中的金屬陽離子的放電順序判斷。

放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

在電解過程中一般先得到電子的金屬陽離子對應金屬的金屬性比后得到電子金屬性弱。如，含有Cu2+和Fe2+的溶液電解時Cu2+先得電子，所以金屬性Fe>Cu。

二、判斷元素非金屬性強弱的依據

1.跟氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性——越易與氫氣化合，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。

如：F2+H2 [冷暗處爆炸]2HF Cl2+H2 [光照]2HF

Br2+H2=2HBr I2+H2 [可逆反應]2HI

非金屬性：F2>Cl2>Br2>I2。

2.元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱——酸性越強，非金屬性越強。

如：酸性：非金屬性Si

3.非金屬單質間的相互置換反應。

如：Cl2+5KI=2KCl+I2 Cl>I2

4.從結構上看，在元素周期表中，同一周期元素從左到右，非金屬性增強；同一主族從上到下，非金屬性減弱。

5.從非金屬陰離子還原性強弱判斷。

非金屬陰離子還原性越強，對應原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對應原子越難得電子。

6.從對同一種物質氧化能力的強弱判斷。

如：Fe+Cl2 [點燃]FeCl3 Fe+S [加熱]FeS

鐵分別升到+2，+3，所以非金屬性：Cl2>S。

綜上所述，元素的金屬性和非金屬性與元素得失電子能力以及對應單質或離子的氧化性和還原性有著密不可分的關系，它們可相互推導；這部分內容也是對金屬元素和非金屬元素知識的整合與提高。

例題：用“>”或“<”回答下列問題：

1.酸性：H2CO3 H2SiO4 H3PO4

2.堿性：Ca（OH）2 Mg（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3

3.氣態氫化物的穩定性：H2O H2S H2S HCl

4.還原性：H2O H2S H2S HCl

5.酸性：H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO

從以上答案中可以歸納出：

6.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越 。

7.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越

。

8.元素的 性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越 。

9.非金屬性越強的元素生成的氣態氫化物，其還原性越 。

10.同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態越高，其酸性也越 。

分析：這幾個題是對前面金屬性非金屬性強弱判斷的綜合應用。答案：1.> < 2.> > 3.> < 4.> < 5.> > 6.強 7.強 8.強 9.強 10.強

參考文獻：

馮陽保.山西省中等職業學校對口招生應考必備·化學[M].山西出版傳媒集團，山西人民出版社，2012.

編輯 薄躍華