高中化學(xué)生成性教學(xué)資源開(kāi)發(fā)研究

黃錦丁

一、對(duì)生成性教學(xué)資源的認(rèn)識(shí)

生成性教學(xué)資源就是化學(xué)教學(xué)過(guò)程中產(chǎn)生的可被用來(lái)為教學(xué)目標(biāo)服務(wù)的各種教學(xué)因素，如：學(xué)生學(xué)習(xí)中的學(xué)習(xí)狀態(tài)、學(xué)習(xí)興趣、積極性、注意力、學(xué)習(xí)方法與思維、合作情況、發(fā)表的觀點(diǎn)、提出的問(wèn)題或是錯(cuò)誤的問(wèn)題和解答等。

它具有以下特點(diǎn)：1.非預(yù)設(shè)性，生成性教學(xué)資源是教學(xué)活動(dòng)之前不能預(yù)設(shè)的，因此，它不同于教材、教學(xué)方法和教學(xué)手段等基礎(chǔ)性教學(xué)資源，它需要教師在教學(xué)過(guò)程中瞬時(shí)捕捉。2.潛在性，生成性學(xué)生教學(xué)資源并不是現(xiàn)實(shí)的課程要素和條件，它隱藏于學(xué)生個(gè)體或群體之中。3.情境性，生成性學(xué)生教學(xué)資源產(chǎn)生于具體的教學(xué)情境之中，其生成的內(nèi)容與教學(xué)情境緊密相關(guān)。教學(xué)情境是生成性教學(xué)資源生成的平臺(tái)，脫離了具體的教學(xué)情境，生成性教學(xué)資源無(wú)法生成。而必修課程是為全體高中生開(kāi)設(shè)的課程，選取必修課作為生成性教學(xué)資源的開(kāi)發(fā)研究具有現(xiàn)實(shí)意義。

二、必修1中的氧化還原反應(yīng)配平中的生成性教學(xué)資源

（一）問(wèn)題的提出

在介紹氧化還原反應(yīng)配平時(shí)，用化合價(jià)升降法配氧化還原反應(yīng)：從反應(yīng)物中找到化合價(jià)升高的元素，在生成物中找到此元素升高到幾價(jià)，再在反應(yīng)物中找到化合價(jià)降低的元素，在生成物中找到此元素降低到幾價(jià)，然后用求最小公倍數(shù)的方法使化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)，這樣就找到含化合價(jià)變化的元素的物質(zhì)的系數(shù)，而所含化合價(jià)沒(méi)有變化的元素的系數(shù)用觀察法按照元素質(zhì)量守恒配平。在練習(xí)了幾個(gè)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)配平之后，我告訴學(xué)生要準(zhǔn)備挑戰(zhàn)一下難度，練習(xí)以下氧化還原反應(yīng)的配平：KMnO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+MnSO4+O2+H2O因?yàn)榇朔磻?yīng)是一個(gè)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用時(shí)較長(zhǎng)，有一學(xué)生說(shuō)出了正確答案：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O。本以為可以結(jié)束，這時(shí)有學(xué)生說(shuō)還有別的配平系數(shù)，比如：2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3O2+4H2O，2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4O2+6H2O等。一個(gè)普通的氧化還原反應(yīng)怎么會(huì)有這么多個(gè)配平系數(shù)呢？

（二）問(wèn)題解決過(guò)程

一個(gè)氧化還原反應(yīng)是否配平，不僅要滿足元素化合價(jià)升高和元素化合價(jià)降低總數(shù)相等，還要滿足質(zhì)量守恒定律，所以氧化還原反應(yīng)的配平，不能只滿足質(zhì)量守恒定律。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生學(xué)得是觀察法配平，學(xué)生就會(huì)有這樣的認(rèn)識(shí)，用觀察法配平了就是配平了，殊不知氧化還原反應(yīng)配平的本質(zhì)是元素得失電子數(shù)相等，特征是元素化合價(jià)升高和元素化合價(jià)降低總數(shù)相等。本題就出現(xiàn)了這樣的情況，后兩個(gè)答案雖然滿足質(zhì)量守恒定律，但KMnO4中錳元素化合價(jià)降低總數(shù)不等于H2O2中氧元素化合價(jià)升高總數(shù)。比如，第一個(gè)，Mn元素化合價(jià)降低總數(shù)是10，而H2O2中氧元素化合價(jià)升高總數(shù)是2，化合價(jià)降低總數(shù)和化合價(jià)升高總數(shù)不相等。第二個(gè)，Mn元素化合價(jià)降低總數(shù)是10，而H2O2中氧元素化合價(jià)升高總數(shù)是6，化合價(jià)降低總數(shù)和化合價(jià)升高總數(shù)也不相等。之所以出現(xiàn)這樣的情況，學(xué)生無(wú)法正確地用雙線橋分析元素化合價(jià)的變化，那就用觀察法直接配平，沒(méi)有抓住氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以元素質(zhì)量守恒不是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。所以此反應(yīng)只有一個(gè)正確的配平系數(shù)，只能用元素化合價(jià)升降法配平。

三、必修2中的乙烯化學(xué)性質(zhì)中的生成性教學(xué)資源

（一）問(wèn)題的提出

在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸（體積比約1：3）的混合液20ml，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時(shí)暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體分別通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。正確結(jié)論是乙烯氣體使高錳酸鉀溶液褪色，并使溴的四氯化碳溶液褪色。有的學(xué)生質(zhì)疑：燒瓶底部有黑色的碳，單質(zhì)碳和濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2和SO2氣體，會(huì)不會(huì)是SO2氣體使溶液褪色？加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生C2H5OH蒸氣，C2H5OH會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色嗎？

（二）問(wèn)題解決過(guò)程

經(jīng)過(guò)師生討論認(rèn)為：1.先驗(yàn)證有沒(méi)有SO2氣體雜質(zhì)產(chǎn)生。在乙烯發(fā)生裝置后直接接盛有品紅溶液的試管，觀察品紅溶液是否褪色，結(jié)果是品紅褪色，說(shuō)明可能有SO2氣體，然后再在乙烯發(fā)生裝置和盛有品紅溶液的試管之間連接一個(gè)盛NaOH溶液的洗氣瓶，觀察除去SO2氣體，CO2氣體和C2H5OH蒸汽后，乙烯氣體能否使品紅褪色，結(jié)果品紅溶液不褪色，到此就可以說(shuō)明使品紅溶液褪色的是SO2氣體。2.驗(yàn)證C2H5OH蒸汽能否使高錳酸鉀溶液褪色。往盛有高錳酸鉀溶液的試管中加入足量C2H5OH液體，觀察是否褪色？結(jié)果是C2H5OH使高錳酸鉀溶液褪色了，所以乙烯氣體通入高錳酸鉀溶液之前要除去C2H5OH蒸氣，防止C2H5OH干擾乙烯的性質(zhì)檢驗(yàn)。所以乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)前通過(guò)濃NaOH溶液，結(jié)果溴的四氯化碳溶液仍能褪色，說(shuō)明是乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色。而乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)前也要通過(guò)濃NaOH溶液，既除去SO2氣體干擾，又除去C2H5OH蒸氣的干擾，才能說(shuō)明乙烯氣體使高錳酸鉀溶液褪色。

四、對(duì)生成性教學(xué)資源的幾點(diǎn)思考

（一）關(guān)于教師角色的思考

按照新課標(biāo)理念，教師不應(yīng)只作為課堂教學(xué)知識(shí)傳授的傳統(tǒng)型教師，教師要重新定位，教師要做課堂教學(xué)過(guò)程中呈現(xiàn)信息的“重組者”。在化學(xué)課堂教學(xué)中教師要能敏銳地捕捉到動(dòng)態(tài)生成的教學(xué)資源并隨機(jī)有效引導(dǎo)學(xué)生深入探究問(wèn)題，給學(xué)生創(chuàng)造一種和諧、民主的課堂氣氛，引導(dǎo)學(xué)生依靠自己的自主建構(gòu)來(lái)完成對(duì)知識(shí)的真正“接受”。這樣才能使教學(xué)過(guò)程真正呈現(xiàn)出動(dòng)態(tài)生成的創(chuàng)生性質(zhì)。

（二）關(guān)于生成性教學(xué)“度”的思考

強(qiáng)調(diào)課堂教學(xué)的動(dòng)態(tài)生成，并不反對(duì)教學(xué)預(yù)設(shè)，把預(yù)設(shè)和生成有機(jī)地結(jié)合起來(lái)才符合新課標(biāo)理念的要求。為了達(dá)到這種要求，這就要求教師為學(xué)生的主動(dòng)參與留出時(shí)間和空間，為教學(xué)過(guò)程的動(dòng)態(tài)生成創(chuàng)設(shè)條件，但是不能漫無(wú)目的地探究與教學(xué)內(nèi)容無(wú)關(guān)的內(nèi)容。本文選取的氧化還原反應(yīng)配平和乙烯性質(zhì)內(nèi)容中生成的教學(xué)資源不超范圍，均是圍繞教學(xué)中心內(nèi)容展開(kāi)的。

（三）關(guān)于教學(xué)目標(biāo)的思考

新課標(biāo)理念之一要求鼓勵(lì)每一個(gè)學(xué)生走向成功，那么現(xiàn)在課堂教學(xué)的目標(biāo)不應(yīng)該只是考試，不應(yīng)該把學(xué)生培養(yǎng)成考試的機(jī)器，教學(xué)目標(biāo)應(yīng)該是豐富的、多元的。本文選取的氧化還原反應(yīng)配平和乙烯性質(zhì)內(nèi)容中生成的教學(xué)資源體現(xiàn)思維的過(guò)程，在這樣的教學(xué)中，學(xué)生的主體性得到了充分發(fā)揮，學(xué)生學(xué)會(huì)了質(zhì)疑和探究，培養(yǎng)了發(fā)散思維，個(gè)性得以彰顯，同時(shí)激發(fā)了教師的創(chuàng)造性，學(xué)生和教師的價(jià)值得以實(shí)現(xiàn)。

五、結(jié)語(yǔ)

在課堂教學(xué)實(shí)踐中不能漠視生成性教學(xué)資源的存在，認(rèn)識(shí)生成性教學(xué)資源的價(jià)值并與預(yù)設(shè)的教學(xué)方法和手段相整合，才能更好地為教學(xué)服務(wù)，才能更好地鼓勵(lì)每一個(gè)學(xué)生走向成功，這符合新課標(biāo)的理念。