例析高考化學實驗選擇題的考察方式

余江柳

摘要：本文以最近三年高考題為例分析高考實驗化學的考查方式，通過分析得出，高考題中以選擇題形式考查的頻率很高，考查的知識點涉及較多，考查內(nèi)容很細，本文以物質(zhì)的分離提純的原則和方法作講解，希望能起到拋磚引玉的效果。

1.（2018全國II）下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵?）

解析：本題考查化學實驗方案的設(shè)計。A選項氫氧化鈉固體溶解后需經(jīng)冷卻后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，需用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后才能定容，A項錯誤；B選項實驗中觀察到黃色氯化鐵溶液的黃色褪去，且變成淺綠色，說明Vc有還原性，正確；C選項通過氫氧化鈉溶液可除去H2中混有的少量HCl雜質(zhì)，在經(jīng)過濃硫酸干燥即可得到H2，實驗中不用KMnO4溶液，C選項錯誤；D選項NaHSO3溶液與H2O2溶液的反應(yīng)無明顯的實驗現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)進行的快慢。正確答案是B。

2.（2018年高考卷III）下列實驗操作不當?shù)氖牵?）

A.用稀硫酸和鋅粒制取氫氣時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑

C.用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含Na+

D. 常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的2/3

解析：本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素。中和滴定、焰色反應(yīng)和化學儀器。A項，Zn和Cu2+反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池，正確；B項，HCl和NaHCO3溶液反應(yīng)生成NaCl、CO2、H2O，若HCl過量溶液顯酸性，酚酞是堿性指示劑，應(yīng)選用甲基橙，錯誤；C項，把某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明含有Na+，正確；D項，圓底燒瓶中的溶液不超過容積的2/3，正確。正確答案是B。

3.（2017全國II）下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（ ）

解析：A項，乙烯通入溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，正確；B項，乙醇和水與金屬鈉產(chǎn)生氫氣時反應(yīng)的劇烈程度不同，即乙醇和水中氫的活性不同，錯誤；C選項，水垢的主要成分為碳酸鹽，根據(jù)強酸制弱酸的原理可以判斷酸性：乙酸>碳酸，錯誤；D選項甲烷與氯氣反應(yīng)生成的CH3Cl不具有酸性，但生成的HCl具有酸性能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，錯誤。正確答案是A 。

4.（2017全國III）下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）

解析：本題考查化學實驗儀器的使用與基本實驗操作等。A項，滴定管的0刻度在上，刻度線以下有鹽酸，因此滴定管中剩余的鹽酸的體積大于20mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精，可用酒精洗滌，又由于酒精與水互溶，在用水洗凈即可，正確；C項，用pH 試紙測定溶液的pH 時試紙不能潤濕，錯誤；D項，配制溶液時，高錳酸鉀需要在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，錯誤。正確答案是B。

1.分離提純應(yīng)遵行“四原則”和“三必須”。其中“四原則”分別是：一是不增——提純過程中不增加新的雜質(zhì)；二是不減——不減少欲被提純的物質(zhì)；三是易分離——被提純物與雜質(zhì)容易分離；四是易復(fù)原——被提純物質(zhì)易復(fù)原。“三必須”分別是：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑選最佳。

2.分離提純方法的選擇

分離提純方法的選擇是根據(jù)分離提純物質(zhì)的性質(zhì)和狀態(tài)來決定，混合物的狀態(tài)主要有三類：氣體型、液體型、固體型。

固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶（或重結(jié)晶）

固—混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)

液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析

氣—氣混合分離型：洗氣

3.物質(zhì)分離提純的常用化學方法

（1）洗氣法：用于分離提純氣體。如用飽和NaHCO3除去CO2中的HCl氣體。

（2）加熱分解法：用于混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)的分離提純。

（3）酸化法：雜質(zhì)為弱酸鹽時，可加入適當?shù)膹娝岢ルs質(zhì)，如除去NaCl溶液中的NaHCO3。

（4）堿化法：雜質(zhì)為酸式鹽或難溶堿的鹽時，可用適當?shù)膲A除去雜質(zhì)。如Na2CO3中混有NaHCO3，可加適量NaOH。

（5）水解法：適用于溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡的除雜。如除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入CuO ，破壞Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+平衡，產(chǎn)生Fe（OH）3而除去Fe3+。

（6）氧化還原法：用于混合物中還原性（或氧化性）的雜質(zhì)，加入適當氧化劑（或還原劑），使其氧化（或還原）為被提純物質(zhì)。如除去Fe2+中的Fe3+，可加入過量鐵粉將Fe2+氧化為Fe3+。