基于化學基本觀念“微粒觀”的教學設計

董靜++李峰

摘要：魯教版義務教育教科書對微粒觀這一化學基本觀念，在不同的單元中都有滲透，其中“酸的性質”這一節尤為突出.我們從微粒觀的視角進行教學，能夠更好的把握問題的本質，明確酸具有通性的原因.

關鍵詞：鹽酸、硫酸，微粒觀

作者簡介：董靜（1971-），1971年3月生，女，山東省淄博市高青雙語學校化學教師，大學學歷，中學一級教師；李峰（1973-），男，山東省淄博市高青縣教學研究室化學教研員，大學學歷，中學一級教師.微粒觀是化學的基本觀念之一，微粒觀包括微粒的構成觀、運動觀、變化觀等，而酸的性質就是由構成酸的微粒H+決定的，下面以魯教版初中化學教材“酸的性質”教學為例加以設計.

一、教學目標

1.知識與技能

（1）了解酸的涵義.（2）了解酸的化學性質，能認識到酸的性質實質就是H+的性質.（3）能用化學方程式表述鹽酸和硫酸的化學性質.

2.過程與方法

（1）初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法.

（2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息.

（3）初步學會運用微粒觀學習物質的化學性質.

3.情感態度價值觀

（1）培養學生實事求是的科學態度.

（2）發展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神.

二、教學過程

1.導入

【教師】以食醋為例，引入一類化學物質——酸，在組成、結構、性質上有什么特點呢？酸溶于水后都能解離出相同的陽離子氫離子（H+），下面我們就以鹽酸為例來探究酸的性質.

2.實驗探究

【投影】鹽酸溶液中存在的微粒有哪些？投影模擬展示溶液中自由運動的微粒：水分子、H+、Cl-

【學生】實驗探究2-1：鹽酸能與哪些物質發生化學反應？學生分組實驗，填寫實驗報告（表1，表2）.

表1

操作取少量稀鹽酸，滴入石蕊試液取少量稀鹽酸，滴入酚酞試液現象試液變紅無明顯現象表2

物質鎂條生銹鐵釘硝酸銀溶液氯化鋇溶液加入稀鹽酸后

的現象有氣泡產生鐵釘容解溶

液為黃色產生白色

沉淀無明顯

現象【教師】哪位同學匯報一下實驗中觀察到的現象？

【學生】取少量稀鹽酸，滴加石蕊試液，現象為試液變紅色；取少量稀鹽酸，滴加酚酞試液，無明顯現象；鎂條遇稀鹽酸，有氣泡產生；碳酸鈉遇稀鹽酸，現象為有氣泡產生，碳酸鈉粉末消失；生銹鐵釘遇稀鹽酸，現象為鐵銹溶解，溶液變為黃色；硝酸銀溶液遇稀鹽酸，有白色沉淀產生；氯化鋇溶液遇稀鹽酸，無明顯現象.

【教師追問】依據實驗現象，你能猜想一下這些物質與稀鹽酸反應生成了什么物質嗎？你能嘗試寫出這個反應的化學方程式嗎？

【教師板書】Mg+2HClMgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

AgNO3+ HClAgCl↓+HNO3

【教師】從微觀上分析，請大家觀察圖1，鎂與稀鹽酸反應產生的氣泡是氫氣，另一種物質是氯化鎂，該反應的實質是鎂與氫離子反應，生成了鎂離子和氫氣.

【教師追問】如果從原子結構的角度進一步分析，這個反應的實質是什么呢？

【學生】學生畫出鎂原子的原子結構示意圖.

【教師】鎂原子失去最外層上的兩個電子，變成鎂離子，鹽酸溶液中的氫離子得到電子變成氫原子，每兩個氫原子構成一個氫分子，大量的氫分子聚集成氫氣.所以，我們可以說該反應的本質是鎂原子的最外層電子轉移給了氫離子，是電子的轉移.

【教師】碳酸鈉遇稀鹽酸，產生的氣體是什么呢？我們如何檢驗生成的氣體？同時還生成了什么物質？

【學生】可將生成的氣體通入澄清的石灰水中，觀察現象.

【學生實驗】將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁.

【實驗結論】碳酸鈉與稀鹽酸反應，產生的氣體是二氧化碳.

【教師】碳酸鈉與稀鹽酸反應除了生成二氧化氣體外，同時還生成了氯化鈉和水.

【教師追問】如果從微粒的角度分析，該反應的實質是怎樣的呢？

請觀察右圖所示，稀鹽酸中有氫離子和氯離子，碳酸鈉溶于水解離出鈉離子

和碳酸根離子，當氫離子遇到碳酸根離子后，會結合成碳酸，碳酸分解成二氧化碳和水，此反應前后氯離子和鈉離子沒有發生變化，所以該反應的實質是氫離子與碳

酸根離子反應，生成了水和二氧化碳.

【教師】當生銹鐵釘遇到稀鹽酸后，觀察到鐵銹消失了，溶液變成黃色.鐵銹的主要成分是Fe2O3，Fe2O3和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色.

【教師追問】如果從微粒的角度分析，該反應的實質是怎樣的呢？請同學們試著出從微粒變化角度分析一下.

【學生】鐵銹與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水.反應后氯化鐵在溶液中解離出鐵離子和氯離子，氯離子反應前后沒有變，所以該反應的實質是氫離子與氧化鐵反應，生成了水和鐵離子.

【教師】硝酸銀溶液與稀鹽酸反應，有白色沉淀生成.觀察圖2，請同學們從微粒觀分析反應實質.

【學生】學生書寫化學方程式，AgNO3+ HCl= AgCl↓+HNO3

【投影】提示：氯化銀是一種白色沉淀，既不溶于水也不溶于硝酸.

【教師追問】該反應的實質是什么呢？大家對照著右邊的

示意圖能試著分析一下嗎？

【學生】硝酸銀與稀鹽酸反應生成了氯化銀和硝酸，反應過程硝酸銀解離出銀離子和鹽酸解離出氯離子，結合成難解離的新物質氯化銀，生成白色沉淀，而氫離子和硝酸根離子在反應前后沒有改變，所以該反應的實質是氯離子與銀離子反應，生成了難溶解的氯化銀沉淀.

【教師】分析的很好.下面我再給大家補充一個實驗，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，請同學們注意觀察實驗現象.

【教師演示】小燒杯中加入少量氫氧化鈉溶液，滴入兩滴無色酚酞試液，

溶液變為紅色.然后再向小燒杯中逐滴加入稀鹽酸，觀察現象.

【學生回答】紅色溶液褪成無色.

【教師追問】同學們能寫出該反應的化學方程式嗎？

【學生】學生板書：NaOH+ HCl= NaCl+H2O

【教師追問】同學們能根據右邊的微觀示意圖，解釋該反應的

實質嗎？

【學生】氫氧化鈉在溶液中解離出鈉離子和氫氧根離子，

稀鹽酸解離出氫離子和氯離子.當氫離子遇到氫氧根離子時，

立即結合成難解離的物質水.而溶液中的鈉離子和氯離子并

沒有發生變化.所以該反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應

生成水.

【教師】解釋的非常棒.

3.歸納總結

【得出結論】綜上我們研究了稀鹽酸的化學性質，即稀鹽酸能夠與酸堿指示劑、鎂條、硝酸銀溶液、氧化鐵等發生化學反應.我們從微觀角度深入認識了這些反應的實質，可以發現，鹽酸的化學性質，主要就是發生在氫離子或者是氯離子身上.

四、教學反思與啟示

實驗是一種重要的感性認識方法，本節課通過實驗探究培養了學生的動手能力，讓學生在實驗中學會了合作，對學生合作能力的培養起到了很好的作用，鮮明的現象帶給了學生深刻的印象.

微粒觀是化學教學中的重要基本觀念之一，從微粒觀的角度認識化學，能夠深刻認識化學反應的本質，這節課中微觀粒子在反應前后發生的變化，通過圖示或動畫的形式形象、直觀展示出來，學生容易理解，更容易使問題簡單化和實質化.

參考文獻：

[1]畢華林 盧巍.義務教育段八年級化學教科書[M].濟南：山東教育出版社，2016.

[2] 叢祥滋. 義務教育段八年級化學教師教學用書[M].濟南：山東教育出版社，2016.

[3]中華人民共和國教育部. 義務教育化學課程標準（2011年版）.[M].北京：人民教育出版社，2011.