常見中學(xué)化學(xué)用語歸類導(dǎo)析

高尚敏

【關(guān)鍵詞】 中學(xué)化學(xué)；用語；粒子間關(guān)系式；電離分析式；氧化

還原反應(yīng)分析式

【中圖分類號】 G633.8 【文獻標識碼】 A

【文章編號】 1004—0463（2017）02—0060—01

眾所周知，化學(xué)用語是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的基礎(chǔ)工具，是化學(xué)學(xué)科特有的最為簡潔精煉的化學(xué)語言，也是國際通用的科技語言。化學(xué)課本上，一般呈現(xiàn)的是規(guī)范的、國際通用的化學(xué)用語，但是在化學(xué)教學(xué)過程中也形成一些不太規(guī)范，卻很實用的化學(xué)用語。

一、粒子間關(guān)系式

粒子間關(guān)系式是在化學(xué)計算過程中，通過物質(zhì)的組成、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、溶液中電荷守恒、已知條件等關(guān)系，來表達各種離子間的定量關(guān)系。

1. 結(jié)構(gòu)組成關(guān)系式。根據(jù)物質(zhì)組成確定分子、原子、質(zhì)子、電子等定量關(guān)系。例如，在硫酸分子中，硫酸分子、氫原子、硫原子、氧原子、電子總數(shù)間的關(guān)系，可表示為：

2. 原子守恒關(guān)系式。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律確定分子、原子、質(zhì)子、電子等定量關(guān)系。例如，工業(yè)制硫酸中，原料硫鐵礦與產(chǎn)物硫酸間的關(guān)系，利用硫原子守恒可表示為：

3. 電子守恒關(guān)系式。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒定律確定分子、原子、質(zhì)子、電子等定量關(guān)系。例如，把1.92gCu投入到一定量濃HNO3中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標況），通入一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水，求通入O2的體積（標況）。

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4. 已知條件關(guān)系式。根據(jù)題目所給條件確定分子、原子、質(zhì)子、電子等定量關(guān)系。例如，標準狀況下，1.7gNH3和 —LH2S含有相同的氫原子數(shù)。可用下列關(guān)系式：

二、電離分析式

電離分析式是在分析電離本質(zhì)時，表示電解質(zhì)在水溶液里的電離過程。電解質(zhì)在水溶液里電離的離子大都以水合離子形式存在。有些離子與水結(jié)合得比較牢固，而且結(jié)合的水分子有一定的數(shù)目，以絡(luò)離子的形式存在，例如，[Cu（H2O）4]2+、[Al（H2O）6]3+等。有些離子所結(jié)合的水分子不很牢固，而且結(jié)合的水分子的數(shù)目也不十分穩(wěn)定，例如Na+和Cl-等，我們可用[Na（H2O）m]+和[Cl（H2O）n]-表示。在溶液里，離子跟水分子結(jié)合生成的帶電粒子，叫水合離子。例如[Fe（H2O）6]2+，[Mg（H2O）6]2+等。例如，

三、氧化還原反應(yīng)分析式

氧化還原反應(yīng)分析式是在分析氧化還原反應(yīng)中，來表示氧化劑、還原劑得失電子以及發(fā)生反應(yīng)的過程。

1. 雙線橋式。從氧化劑、還原劑分別到還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物來表示反應(yīng)過程。例如，

失3×2e-被氧化 氧化反應(yīng)

2. 單線橋式。從還原劑到氧化劑來表示電子轉(zhuǎn)移過程。

3. 氧化反應(yīng)半反應(yīng)式。根據(jù)還原劑失去電子得到氧化產(chǎn)物過程，來確定還原劑、電子、氧化產(chǎn)物之間的關(guān)系。例如，

4. 還原反應(yīng)半反應(yīng)式。根據(jù)氧化劑得電子得到還原產(chǎn)物過程，來確定氧化劑、電子、還原產(chǎn)物之間的關(guān)系。例如，

四、氧化還原反應(yīng)配平式

氧化還原反應(yīng)配平式是在配平氧化還原反應(yīng)過程中，來表達原子守恒、電子守恒、電荷守恒的過程。

1. 雙線橋配平式。根據(jù)雙線橋式中電子守恒定律，配平氧化還原反應(yīng)過程。

2. 化合價升降配平式。根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒定律，配平氧化還原反應(yīng)過程。

編輯：張 昀