“點撥·自學·引導”教學模式在高中化學教學中的應用研究

徐煜

隨著新課程改革的深化，教師應該意識到“灌輸式”“題海式”教學模式已經無法滿足提高學生核心素養的教學目標要求，教師要明確學生在化學知識學習過程中的主體性地位，但是教師的主導性作用在教學中不能缺失.因此，筆者提出了“點撥·自學·引導”教學模式.

一、設置預習任務，引導學生自主預習

教師應該在課前點撥和引導學生自學.這種前置式的學習方式，能提高學生的課堂聽課效率.

例如，在講“化學計量在實驗中的應用”時，筆者在課前布置學生自主閱讀教材.為了提高學生閱讀、自學的效果，筆者提出了若干引導性問題.問題1：物質的量的定義是什么？符號和單位如何？問題2：阿伏加德羅常數是如何定義的？問題3：使用“mol”時，我們要注意些什么？問題4：N、NA與n之間存在著怎樣的關系？問題5：摩爾質量是如何定義的？與質量之間的轉化公式如何？

練一練：下列說法正確的是 （ ）.

A.Na的摩爾質量為23 g

B.Na的摩爾質量為23

C.Na的摩爾質量為23 g/mol

D.Na的摩爾質量為23×10-3kg/mol

設計意圖：預習不等于讓學生自己看書.設置問題，可以引導學生有方向性地進行預習.課前“練一練”，可以檢測學生的預習狀態和自學效果.同時，通過預習環節的設計，能夠讓學生發現本節課的教學重點、難點，發現自己在預習過程中出現的困惑，生成新的問題，并帶到課堂上進行探究.

二、引導學生自主探究知識、發現規律

課前的問題設計是點撥和引導，在課堂教學過程中，依然需要教師的點撥和引導.只有這樣，學生的自主學習才能更有效.

例如，在講“化學計量在實驗中的應用”時，導入環節，筆者提出問題，引導學生進行思考，聯系自己課前預習的成果.導入環節的引導：在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質.這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯系.那么，聯系它們的橋梁是什么呢？學生有了預習的基礎，對概念有了一般性了解，知識教學可以轉換為自主學習與問題研討.

任務1：閱讀教材上的內容，理解物質的量在粒子數目上的大小關系.問題1：1mol粒子的數目大約是多少？問題2：12C原子特指什么結構的碳原子？在學生探究問題1和問題2后，教師稍加點撥，就可以和學生一起建立“阿伏加德羅常數”這個概念.在掌握了一定規律后，如何強化對阿伏加德羅常數的理解呢？可以進一步追加問題，用來檢驗學生自主學習的效果.實際上，設置問題進行檢驗的過程，也是教師引導和點撥的過程.追問1：1 mol H2所含氫氣分子的個數是多少？追問2：2 mol H2含有多少個氫原子？追問3：1 mol SO42-是多少個硫酸根離子？隨著上述學習任務的完成，新的疑問又來了.在使用“mol”時，我們要注意些什么？這也是學生在預習環節中就感到困惑的問題.此時可以引導學生進行討論.為了檢驗學生的理解程度，可以進一步設置問題進行檢測.

任務2：自主探究“摩爾質量”.首先，借助于問題，引導學生自主思考.問題1：初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳-12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？問題2：假如一原子的質量為m1，碳-12原子的質量為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請用代數式表示出來.問題3：若另一種原子的質量為m2，則它的相對原子質量A2又該怎樣表示？問題4：A1比A2與m1、m2的關系是什么呢？請大家推導.問題5：一個C原子如何變成1molC原子，由此推出C的相對原子質量為多少？問題6：一個O原子如何變成1molO原子，由此推出O的相對原子質量為多少？問題7：一個Fe原子如何變成1molFe原子，由此推出Fe的相對原子質量為多少？其次，進一步研究，可以得到如下關系：m÷M×Mn×NA÷NAN

.最后，設置檢測題檢測學生的學習成果，引導學生對自己的學習過程進行客觀評價.檢測題1：71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物質的量各是多少？檢測題2：19.6g H2SO4 中氧元素的質量是多少？檢測題3：含有1.5×1022個分子，其質量為2.7g， 其相對分子質量為多少？檢測題4：0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數相等？

總之，學生是學習的主體，但是學生的學習離不開教師的點撥和引導.教師的教學活動和問題設計都應該以提高學生素養為目的.