例析“電解質(zhì)溶液”考點(diǎn)

張逸卓

(浙江省杭州高級中學(xué)高二2班，浙江 杭州 150080)

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例析“電解質(zhì)溶液”考點(diǎn)

張逸卓

(浙江省杭州高級中學(xué)高二2班，浙江 杭州 150080)

電解質(zhì)溶液中存在的電離平衡和水解平衡，是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論之一，是中學(xué)化學(xué)核心知識.因其綜合性強(qiáng)，概念性強(qiáng)，核心性強(qiáng)，不僅和教材中的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡等可以綜合應(yīng)用，而且和日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗等內(nèi)容聯(lián)系密切，是高考必考的內(nèi)容.

電解質(zhì)溶液；電離平衡；水解平衡；高中化學(xué)

一、考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念

例1 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1、V2，則V1、V2的關(guān)系正確的是( ).

A．V1>V2B．V1

解析 HCl強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，兩者溶液pH=2時其c(CH3COOH)﹥c(HCl).而兩者與NaOH反應(yīng)的量相同，即c(CH3COOH)·V2=c(HCl)·V1，則有V1﹥V2. 選A.

二、考查電離平衡及移動

例2 將0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( ).

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液的pH增大

三、考查水的電離和溶液pH變化

例3 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( ).

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

解析 水的電離程度隨溫度升高而增大，其c(H+)和c(OH-)同步增大，但仍相等，所以仍呈中性，水的離子積kω=c(H+)·c(OH-)會增大，且pH因c(H+)增大而減少. 選D.

四、考查電離常數(shù)

五、考查鹽類水解和溶液的酸堿性、pH大小比較

例5 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是( ).

A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl

B.Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl

C.(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S

D.NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3

六、考查pH的計算

例6 1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于( ).

A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

解析 酸堿恰好反應(yīng)，則V(酸)·c(H+)=V(堿)·c(OH-)代入數(shù)據(jù)1×10-2.5=10×c(OH-)，c(OH-)=1×10-3.5mol·L-1，其pH=14-3.5=10.5. 選C.

七、考查溶液中微粒濃度的大小比較

例7 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( ).

A．0.1 mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)

[1]王磊，胡久華.高中新課程必修課教育學(xué)化學(xué),[M].北京：北京大學(xué)出版社,2006.

[責(zé)任編輯：季春陽]

2017-05-01

張逸卓(2000-),男，浙江杭州人，杭州高級中學(xué)錢江校區(qū)高二年級.

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