基于歷年高考試題分析的離子共存研究

文/ 蔡藝戀

基于歷年高考試題分析的離子共存研究

文/ 蔡藝戀

由近幾年全國(guó)高考化學(xué)試題分析，發(fā)現(xiàn)離子反應(yīng)這一知識(shí)點(diǎn)一直是高考重要內(nèi)容。 主要考查題型有離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、離子共存、離子的檢驗(yàn)及推斷。本文主要就離子共存如何應(yīng)試進(jìn)行歸納總結(jié)。

1 離子共存常見(jiàn)試題

1.1 無(wú)色透明溶液中能大量共存的是

題目剖析：題干的內(nèi)容說(shuō)明有顏色的離子則不能入選，這就需要學(xué)生記住常見(jiàn)幾種離子的顏色，如：MnO4－（紫色）；Cu2+（藍(lán)色）；Fe2+（淺綠色）；Fe3+（黃色）。

1.2 酸性溶液中能大量共存的是

如pH=1或pH=0、甲基橙呈紅色的溶液、pH試紙呈紅色的溶液中能大量共存的是

題目剖析：以上幾種問(wèn)法都是說(shuō)明凡是能和酸反應(yīng)的離子都不能共存，即弱酸根離子在酸性條件下不能共存，需要學(xué)生掌握常見(jiàn)的弱酸根離子，如：。

1.3 堿性溶液中能大量共存的是如pH=14

1.4 使酚酞變紅的溶液中能大量共存的是

題目剖析：以上幾種問(wèn)法都是說(shuō)明凡是能和堿反應(yīng)的離子不能大量共存，這類(lèi)離子包括兩類(lèi)：一類(lèi)是弱酸的酸式酸根離子，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－；一類(lèi)是弱堿陽(yáng)離子，如：NH4+及除K+、Na+、Ba2+以外的金屬活動(dòng)順序表中的金屬陽(yáng)離子（說(shuō)明：其中Ca（OH）2雖屬于強(qiáng)堿，但該物質(zhì)微溶，因此Ca2+在堿性條件也不能大量共存）。

1.5 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

題目剖析：這種問(wèn)法要求學(xué)生牢記哪些離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的如下：

能被MnO4－氧化的離子有：Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2+。

能被NO3－（H+）氧化的離子有：Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2+。

能被Fe3+氧化的離子有：I－、S2－、HS－、SO32－。

2 離子共存試題中應(yīng)注意的問(wèn)題

用一句順口溜來(lái)簡(jiǎn)單概括：一色二性三特殊四反應(yīng)。具體闡述如下：

（1）一色

一色是指溶液顏色。“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。若為無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中不含有色離子。

（2）二性

二性是指溶液的酸堿性。如：與某種指示劑顯示一定的顏色，在加人鋁粉后能放出H2的溶液、由水電離出的 H+或OH－濃度為1×10－nmol·L－1的溶液等，可以確定溶液的酸堿性。

（3）三特殊

1. MnO4－、NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與還原性離子不能共存。

2. AlO2－與HCO3－不共存。

3. NH4+與CH3COO－能共存。

（4）四反應(yīng)

四反應(yīng)是指復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。

2.1 離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存

a.離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)而不能大量共存，常見(jiàn)的如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

b.離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物而不能大量共存（溶解性口訣的應(yīng)用），常見(jiàn)的如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH－大量共存；Fe2+與S2－，Ca2+與PO43－，Ag+與I－不能大量共存。

c.離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)（包括弱酸、弱堿和水）而不能大量共存，常見(jiàn)的如：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、ClO－、CN－、CH3COO－、AlO2－、SiO32－、OH－不能與H+大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、HSO3－等不能與OH－大量共存；NH4+與OH－不能大量共存。

2.2 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。常見(jiàn)的如：I－、S2－、HS－、SO32－和Fe3+不能大量共存。

2.3 離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)（雙水解）而不能大量共存

常見(jiàn)的如：Al3+和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－等不能大量共存；Fe3+與CO32－、HCO3－、AlO2－等不能大量共存；NH4+與AlO2－不能大量共存。

2.4 離子間相互絡(luò)合形成配合物而不能大量共存

如：Fe3+和SCN－可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

最后，注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等修飾性語(yǔ)言。

本文通過(guò)常見(jiàn)試題和應(yīng)注意的問(wèn)題兩方面進(jìn)行歸納總結(jié)，為學(xué)生今后的學(xué)習(xí)提供方便。當(dāng)然，離子反應(yīng)這部分知識(shí)還經(jīng)常出現(xiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、離子的檢驗(yàn)及推斷等題型，學(xué)生在平時(shí)的學(xué)生中也要重視。

（作者單位：福建省漳州市龍海程溪中學(xué)）