模擬訓練（十一）

王程杰

1. 下列各組物質中，前者是純凈物、后者是混合物的組合是（ ）。

A. 一杯帶有冰塊的冰水、純凈的空氣

B. 5B鉛筆芯、碳素墨水

C. 液態的水銀、清亮的雪碧汽水

D. 優質無煙煤、原油

2. 在發生化學變化的前后，可能會改變的是：① 分子的數目；② 原子的數目；③ 原子核中質子的數目；④ 原子核外電子的數目（ ）。

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④

3. 可以用發酵法從檸檬、柑橘等水果中提取檸檬酸（化學式C6H8O7）。檸檬酸作為食品添加劑可以使食品具有酸味，并能抑制食物中細菌的生長。下列有關檸檬酸的說法中正確的是（ ）。

A. 發酵法是指在一定溫度、濕度條件下，經過霉菌和酶的催化作用而發生化學反應的方法

B. 檸檬酸是一種有機酸，它由碳、氫、氧三種元素組成，可以食用

C. 因為檸檬酸是酸，所以檸檬酸鈉的水溶液一定呈酸性

D. 檸檬酸是一種有機物，其中碳元素的質量分數最大

4. 以下四幅圖中，與其下方的文字表述相符的是（ ）。

5. 以下四個裝置均能用于制取氫氣或二氧化碳，其中和啟普發生器原理相同的裝置是（ ）。

6. 物質的用途與其理化性質密切相關，請完成以下填空。

（1）熟食制品為了保質、保鮮，常采用真空包裝，真空包裝的目的主要是 ；食品廠常用 做膨化食品包裝的填充保護氣，該填充保護氣應具有的化學性質是_______________。

（2）小包的生石灰常用作食品干燥劑，原因是（用化學方程式表示）_______________。

（3）二氧化碳可用于制作碳酸飲料，其過程是（用化學方程式表示）______________________________。

（4）建筑工地放假時，通常要在石灰池的上方覆蓋一層塑料布，以便假期后可繼續使用剩余的石灰漿，其原因除了防雨、防曬，還有（用化學方程式表示）______________________________。

（適合初中學生）

7. 某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法中錯誤的是（ ）。

A. 溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B. 向溶液中加入稀硫酸和KSCN溶液，溶液一定會顯血紅色

C. 溶液中所含的離子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體質量為72g

8. 密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是（ ）。

A. 33.3% B. 36% C. 40% D. 54.5%

9. 氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛。請完成下列填空。

（1）科學家研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成N2和CO2，化學方程式是：2NO+2CO_______________2CO2+N2+Q （Q>0）。為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的CO和NO的濃度如上表所示。

該反應平衡常數K的表達式為_______________；溫度升高，K值_______________（選填“增大”“減小”或“不變”）；前2s內的平均反應速率υ（N2）=_______________；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_________。

（2）工業合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是____________________________________________________________。

（3）在實驗室中向固定容積的密閉容器內加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是_______________。

a. N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b. 容器內的壓強保持不變

c. N2、H2、NH3的濃度不再發生變化

d. 反應停止，正、逆反應的速率都等于零

（4）常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________；在通入NH3的過程中溶液的導電能力_______________（選填“變大”“變小”或“幾乎不變”）。______________________________（適合高中學生）endprint