淺議高中化學中化學平衡原理的學習策略

吳桂華

(江蘇省如皋市長江高級中學 226500)

化學平衡在具體應用環節極易產生各種各樣的問題.高中化學教師需組織學生進行有針對性的學習活動，使其在處理問題時做到靈活多變，善于使用有利條件，指導他們熟練掌握和運用化學平衡原理來解題.

一、掌握正確判斷化學平衡狀態的技巧

在高中化學知識學習過程中，化學平衡原理是相當重要的一部分，學生首先需掌握正確判斷化學平衡狀態的技巧，了解怎么確定化學平衡狀態，可以促進他們把化學平衡原理巧妙運用在化學知識學習活動中.在高中化學課程教學中，為通過化學平衡原理的基本內涵判斷化學反應是否達到平衡狀態，教師應當要求學生熟練掌握反應物濃度的計算方法，為接下來的學習做足準備.不過在發生可逆反應時，學生也應當通過各種形式的化學反應現象，確定化學反應是否處于平衡狀態.假如反應物有一定的顏色，物質的顏色極有可能會隨著反應的變化而發生變化，一旦變化停止，就可以判斷出化學反應已經處于平衡狀態.而且由于化學反應環境與條件的不同，確定化學平衡狀態的標準也會隨著環境與條件的變化而變化.諸如，在封閉環境較好的固定容器中產生化學反應，假如容器中的氣體壓強始終保持不變，就可以判定出化學反應達到平衡，從而確定存在氣體的化學反應是否處于平衡狀態.不少客觀因素均會影響到化學反應的平衡，假如外界環境發生變化，極易致使化學反應處于不平衡狀態.

二、不斷增強化學平衡原理的研究力度

三、充分了解和熟練掌握化學平衡原理

在發生化學平衡反應過程中，由于環境較為復雜，且外界條件具有多樣化的特點，極易對反應結果產生直接影響.由此可見，只有從整體上系統性的理解與掌握化學平衡原理知識，才可以確保學生在解題時避免因判斷失誤而導致錯誤情況的出現.例如，在容積保持恒定的條件下發生化學反應，如果容器內進入少量的稀有氣體，將會影響到容器內的壓強，不過不會影響到化學平衡.究其原因是：稀有氣體雖然也會參與到化學反應中，但是并不會導致反應物和生成物的濃度發生變化.這些特殊的外部條件是阻礙學生正常解題的不利因素，他們需全面掌握化學平衡原理的相關知識內容，以此避免同類錯誤的出現.在這里，以氣體可逆反應為例，學生需注意氣體體積、顏色與壓強等信息，明確平均摩爾質量這一化學概念，即為平均摩爾質量=總質量/總物質的量，標準單位是kg/mol.像“2A+3B=C+3D”的氣體反應中，反應物物質的量與生成物物質的量是有所差別的，如果達到化學平衡狀態，就說明總物質的量不會發生變化.反過來說，假如總物質的量有所變化，就說明該化學反應并沒有達到平衡狀態.此外，如果可逆化學反應的反應物與生成物顏色不同，學生可借助氣體顏色是否發生變化確定化學反應是否達到平衡狀態.

四、極力拓展學生學習化學平衡的范圍

在高中化學課程教學中，教師需極力拓展學生學習化學平衡的范圍，指導他們巧用化學平衡原理.其中化學平衡常數作為化學平衡反應的一個概念，比如，在aE+bFcG+dH(其中a、b、c、d表示數值，E、F、G、H表示化學物)的化學反應中，化學平衡常數為：不過學生在使用平衡常數時需要注意的是：化學物的濃度是處于平衡狀態的濃度，否則計算結果將會出現錯誤；而且同一化學反應的平衡常數在不同溫度環境下是有所差異的.同時，高中化學教師可結合自身教學經驗總結化學平衡的特點，當作學生的參考依據，加深他們領會化學平衡原理的程度，“逆”即為化學平衡反應均是可逆反應，反應物與生成物在反應過程中是不會完全消失的.學生在解答有關化學平衡的選擇題時，一旦發現有不是可逆反應的化學方程式，可將其直接排除，以此節省解題時間.“等”，假如化學反應的正逆反應速度一樣，可以確定化學反應已經步入平衡狀態.“定”，在可逆反應中，假如混合物中各個成分所占的百分比保持不變，能夠確定已經達到平衡狀態.這里的百分比指的是物質質量在總質量中占據的比例，只要參與反應的物質中任何一種物質停止變化，就可以確定化學反應已經平衡.

參考文獻：

[1]孟宇軒.試論高中化學中對化學平衡原理的巧用[J].中華少年,2017(34):160-161.

[2]李天翼.高中化學中化學平衡原理的應用探討[J].高考,2017(33):146.