基于“構建高效課堂”的化學導學案示例

谷奭穎

本文結合人教版《化學選修4》“第三章”的課程設計，討論如何根據“構建高效課堂”的教學目標設計出導學案。

一、深入了解高考，以確定考點分值分布

在近7年的高考中，考題主要集中在離子濃度及沉淀的溶解平衡與轉化上。該課題既著重考查了溶液中存在的粒子濃度的順序，同時重點研究了溶液中的三大守恒的關系，這就使題目在考綱范圍內有了比較強的技巧性。題型上從原來的文字表述題向圖像題轉變。

二、設計思維導圖，有效的幫助學生梳理掌握基礎知識，深入思考其內在聯系，感受并完成知識網絡的構建

三、整合考向立意，以制定本課的目標任務

①電離平衡的一般特征。

②當改變單一變量后，移動方向和各粒子的變化規律。

③水的電離特征和KW的意義。

④考查影響鹽類水解的因素和粒子濃度的比較。

⑤不溶性物質在水溶液中存在的溶解平衡的特征和影響因素。

⑥難溶性物質溶度積的計算，根據溶液中存在的離子濃度來確定沉淀溶解平衡移動的方向。

⑦考查沉淀的轉化和意義。

四、以培養化學核心素養來指導教學目標

1.知識與技能

（1）加深對平衡概念的理解。

（2）能熟練的運用化學平衡的理論和平衡移動的原理。

2.過程與方法

（1）通過對知識的梳理，提高學生的知識構建和歸納總能力。

（2）在分析和解決實際問題的過程中，逐步形成方法論。

3.情感態度與價值觀

（1）注重理論與實際的聯系，有意識的培養學習興趣，提高各方面的素養，激發學習的熱情。

（2）感受學習過程的各階段中的總結，養成深入探索課題的習慣。

五、以化學基本原理來指導整個教學內容

重視以化學基本概念為引組織教學內容，講化學基本概念與具體題型相結合，引導學生提煉解決某一類問題的思維方法，掌握方法，達到舉一反三。

注重應用，讓學生在實例研究化學反應原理的一般學習方法嗎，體會到核心素養的養成對高效課堂的意義。

六、以能夠促進學生增強化學核心素養的問題為中心

在研究水的電離平衡時，重點在如何能抑制或促進水的電離，及溫度對水的電離的影響。以培養學生對微觀世界的理解和認識，建立微觀模型，激發學生建立宏觀現象與微觀之間的內在聯系，實現兩者的一致性。

七、對化學學科的核心原理提煉深加工

對于電解質溶液中離子之間存在著三種守恒關系和溶液中離子濃度比較兩種題型進行了全面的解答，教會學生掌握核心方法。

1.物料（原子或微粒數）守恒：

例如，Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO2-3）+2c（HCO-3）+2c（H2CO3）。

2.電荷守恒（陰陽離子所帶的正、負電荷總數和等于0）：

例如，Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）。

3.質子（水電離的離子數）守恒：

例如，Na2CO3溶液中：由c（H+）水=c（OH-）水，即：

c（H+）水=c（HCO-3）+2c（H2CO3）+c（H+）。

故c（OH-）水=c（HCO-3）+2c（H2CO3）+c（H+）。

在何種情況下要考慮鹽的水解

八、運用化學反應的原理解決實際問題

1.在難溶電解質的溶液中會建立平衡：MmAn（s） mMn+（aq）+nAm-（aq），固體純物質不計入平衡常數，其Ksp=[c（Mn+）]m·[c（Am-）]n，對AgCl而言，其Ksp=c（Ag+）·c（Cl-）。與平衡常數一樣，Ksp只與溫度有關。溫度變化不是很大時，Ksp的變化可以不考慮，也就是忽略溫度的影響。

2.沉淀的形成、溶解與轉化

（1）試圖使離子轉變成難溶物時，最好選擇能使這種離子轉變成的沉淀溶度積常數越小越好的藥品，同時嘗試增加能讓這種離子形成沉淀的其他離子的濃度，保證此種離子的沉淀更充分。

（2）沉淀可由一些合適的試劑，如酸、鹽等溶解。

（3）沉淀轉化遵循的規律。

通過對近三年來學生學習的電解質溶液的回顧和系統總結，對其內在聯系進行了深入反思，并完成了對其理解的不斷升華。通過引導學生對“離子反應本質”的不懈追求，學生們可以完成化學內涵的深化和化學科學真理的不懈追求。

基于高考考綱設計的學案，具有目標專一性，就是強化學生對考題的理解，從而達到提高答題準確率的目的。對比傳統課堂，本節課利用有限的時間，盡可能多的引導學生自主學習歸納解題思路、策略，以達到課堂的高效性。