淺談學(xué)完《化學(xué)反應(yīng)原理》中水溶液中的 離子平衡后如何理清思緒

詹士紅

摘 要：人教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》是高中化學(xué)較難學(xué)習(xí)的一本書，不少學(xué)生在學(xué)完第三章之后，四大平衡混淆不清，錯誤地認(rèn)為只要是鹽就可以水解，就能促進(jìn)水的電離；只要電離就存在電離平衡。無論寫什么方程式都用可逆符號連接，甚至連高一學(xué)的醋酸與氫氧化鈉、氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式都寫錯，令老師絕望，學(xué)生自己也學(xué)得很沮喪。將這兩方面的問題進(jìn)行歸納整理，有助于學(xué)生理解和把握課本知識，幫助學(xué)生理清思緒，從物質(zhì)類別上來分析，明確思考問題的方向，為高三復(fù)習(xí)時知識點(diǎn)的加深拓寬作好準(zhǔn)備。

關(guān)鍵詞：平衡；電離；水解；離子方程式

一、區(qū)別四大平衡

1.從研究對象的類別上歸納

2.用經(jīng)典的習(xí)題鞏固，總結(jié)出書寫這類離子方程式的要領(lǐng)

經(jīng)典的習(xí)題如下：

請書寫下列反應(yīng)或過程的離子方程式

①醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)、CH3COONa水解、CH3COONa、CH3COOH分別在水中電離

②氨水與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)、NH4Cl水解、NH4Cl、NH3·H2O分別在水中電離。

③草酸與過量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)、Na2C2O4溶液水解、Na2C2O4、H2C2O4分別在水中電離。

④0.1mol/LNaHCO3溶液，在該溶液中存在的三個平衡。

⑤Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)、MgCl2水解、MgCl2、Mg（OH）2分別在水中電離、MgCl2溶液與NaOH溶液混合、Mg（OH）2在水中溶解。

⑥BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合、BaSO4在水中電離、BaSO4在水中溶解。

⑦NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合、Na2S溶液與AlCl3溶液

混合。

通過書寫這些離子方程式，并進(jìn)行對比，學(xué)生更加明確：中和反應(yīng)進(jìn)行得較徹底，方程式中用等號連接；鹽的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；進(jìn)行的程度很小，方程式中用可逆符號連接。沉淀反應(yīng)進(jìn)行得較徹底，方程式中用等號連接；難溶電解質(zhì)的溶解是可逆過程，方程式中用可逆符號連接，還需標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)。雙水解是徹底的化學(xué)反應(yīng)，方程式中用等號連接。CH3COONa、NH4Cl、BaSO4、MgCl2屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；NaHCO3、NaHCO3也是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但電離出的HCO3-、HSO3-部分電離。CH3COOH、H2C2O4、NH3·H2O、Mg（OH）2屬于弱酸或弱堿是弱電解質(zhì)，部分電離。多元弱酸的電離分步進(jìn)行，多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行；多元弱堿一步電離，多元弱堿陽離子的水解一步進(jìn)行。

二、鹽一定能水解及鹽一定能促進(jìn)水的電離嗎

以鹽溶液是存在電離平衡還是存在水解平衡的角度來討論鹽對水的電離平衡的影響，歸納如下表：

總之，通過以上的歸納梳理和練習(xí)，學(xué)生將第三章的知識框架搭起來了，再去突破其他的知識點(diǎn)，如：離子濃度大小的比較和質(zhì)子守恒就相對容易一些。

？誗編輯 溫雪蓮