金屬及其化合物考查形式探究

宋 燕

(江蘇省啟東市第一中學 226200)

金屬元素是高中化學的重要內容，有些活潑金屬的化學性質活潑，容易與其他物質反應，其化合物的種類繁多，不可能掌握所有金屬化合物的性質，因此學習這部分知識除了必要的記憶部分，還需要掌握一定的方法技巧.

一、常見金屬化合物溶液配制

溶液的配制是高中化學的重要內容，含有金屬元素化合物的溶液稱為金屬化合物溶液.常見金屬化合物溶液的配制主要有Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體的配制，要注意的是Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液，不溶于弱堿溶液.

例1 (2015 江蘇)下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是( ).

A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L-1AlCl3溶液中加過量的6mol·L-1NaOH溶液

B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水

C.檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象

D.探索催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液觀察并比較實驗現象

解析A項中AlCl3與NaOH反應生成Al(OH)3，而NaOH溶液過量，生成的Al(OH)3會繼續與NaOH反應，生成偏鋁酸鈉，不能制備Al(OH)3懸濁液，A項錯誤.B項要除去乙酸乙酯中的乙酸，碳酸鈉的酸性比乙酸弱，因此飽和碳酸鈉可以出去乙酸，還能降低乙酸乙酯的溶解度，式乙酸乙酯析出，靜置分液后，就得到純凈的乙酸乙酯，B項正確.C項就加入的新制氯水具有強氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，這樣用KSCN溶液檢測出的Fe3+不能確定是原溶液中的，因此C項錯誤.D項兩試管作對照，除了催化劑外其他因素都相同，這樣若第二支試管的氣泡多于第一支試管，就說明FeCl3是反應的催化劑，可以加快反應速率，D項正確.綜上，正確答案為BD.

點評對于常見金屬化合物溶液的配制，學生不僅要掌握書本中的常見方法，對于題中給出的用指定物質配制金屬化合物溶液的方法也要會分析，類比自己已掌握的方法，判斷正誤，溶液的配制方法往往不止一種.

二、考查離子方程式

金屬元素在化合物中常常是以金屬陽離子的形式存在的，因此高考中常以離子方程式的方式考查金屬及其化合物知識.在書寫離子方程式時，反應物的配比不同，離子方程式就可能不一樣，比如Al和NaOH的反應.

例2 (2013 江蘇)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( ).

A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2

B.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體

C.Na2O2溶于水產生O2

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應

點評本題難度不大，重在對基礎知識的考查，需要學生注意題目中的細節.離子方程式的書寫中，離子方程式的配平、反應條件、沉淀和氣體符號、離子和化合物的書寫都是學生容易出錯的地方，也是經常設置考點的地方.

三、金屬元素化合物的分離和提純

物質的分離和提純是高考中常出現的題型，金屬元素化合物的分離和提純同樣需要學生大量的知識積累.金屬元素及其化合物的分離是要將混合物分離，得到幾種純凈物，最終需要將物質還原為原來的狀態.而除雜只需將雜質去除即可.

例3 (2016 上海)下列除去雜質的方法正確的是( ).

A.除去N2中的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B.除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaHCO3溶液，收集氣體

C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后過濾

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液過濾

點評本題考查物質的除雜，均是利用化學性質來除雜，找出一種與雜質反應而不與原物質反應的試劑.要注意不能在除去舊雜質后引入新的雜質，拿捏不準時可以寫出化學方程式，確保沒有新的雜質生成.

學生在學習金屬及其化合物部分的知識時，要學會舉一反三，例如三價鐵離子是黃色，二價鐵離子是淺綠色，則可以根據鐵離子在化合物中的價態來判斷溶液的顏色.對知識方法多加歸納總結，會有事半功倍的效果.