細說氧化還原反應與2018年高考的親密關系

黃登榮

（江門市培英高級中學，廣東 江門）

氧化還原反應是高中化學中最重要的基本概念和基本理論之一，也是高考必考的內容，而且每年在高考中占的比重較大。本文試圖通過今年的高考試題分析，歸納出氧化還原反應的考點，擬對今后的高考復習提出一些意見和建議，希望能對學生以后的高考復習有一些指導作用。

一、抓住重點內容、梳理知識點

通過分析高考考綱有關氧化還原反應考點，知道主要命題趨勢體現如下：（1）以社會實際問題或典型事例為載體，考查學生對氧化還原反應相關概念的理解和應用；（2）氧化還原反應離子方程式的書寫以及簡單的計算；（3）根據氧化還原反應原理書寫并配平所提示信息的化學反應方程式；（4）氧化還原反應與電化學原理、新型綠色能源的開發結合。

二、氧化還原反應在高考中的考查

氧化還原反應是高考中的必考考點。例如，2018年全國高考化學試題（I）中關于氧化還原反應的考查（見下表）。

題號 知識點 分值1 3 氧化還原反應與電化學融合 6分2 6（1）、（2）4分2分2 7（3）、（4）、氧化劑在實驗操作中的運用氧化還原反應中的離子方程式2分2分2 8（1）、 氧化還原反應與化合價的關系 2分氧化還原反應與電化學融合氧化還原反應中的離子方程式

由以上對2018年全國高考化學試題（I）分析，可以看出在化學試題中氧化還原反應的考查分值達到了18分之多?？疾榈母采w面非常廣，考查了氧化還原反應基本原理的簡單運用；還考查了氧化還原反應離子方程式的書寫，也即重點考查了氧化還原反應的配平；另外還考查了關于電解池的知識，也即考查了氧化還原反應知識的應用。

三、氧化還原反應的配平方法

氧化還原反應的配平也是高考的必考試題。高中階段一般都是采用化合價升降法進行配平氧化還原反應。配平的原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒。

1.基本方法：得失電子守恒法

即利用得失電子守恒關系。n（氧化劑）×變價原子個數×化合價變化值=n（還原劑）×變價原子個數×化合價變化值，其具體的步驟是：

（1）根據信息正確寫出反應方程式中各物質的化學式，并表示出元素的化合價特別是發生了元素化合價變化的元素化合價。

（2）用雙線橋列出元素在反應前后的化合價變化，即標出氧化劑和還原劑分別的化合價變化值×變價原子個數

（3）求出（2）中標出的元素化合價變化數值的最小公倍數，則所乘的數值即為相應物質的系數，再根據具體情況配平其他參加氧化還原反應的物質的系數。

（4）用觀察的方法（即原子數目守恒的方法）配出其他未參加氧化還原反應的物質的系數。

2.缺項配平法

對于化學方程式，所缺物質經常是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質經常是H+、OH-或者水?？梢愿鶕|量守恒定律先寫出所缺的物質，再用其他守恒的方法配平。如果無法確定所缺的物質，可以先根據元素化合價的升降相等原則將已知的物質配平，然后再根據質量守恒確定所缺物質的化學式及化學計量數。另外應該注意氧化還原反應的環境，如果是酸性環境，那么會用去H+生成水，或者用去水生成H+。具體是哪一種情況，可以根據參加氧化還原反應的物質電荷守恒進行判斷。

3.特殊題型

對于那些連續多步進行的氧化還原反應，只要中間各步沒有電子的損耗，那么可以直接根據起始物和最終產物得失電子相等，刪除中間產物，建立二者之間的守恒關系，則可以快速解答問題。

四、體驗高考真題、靈活運用知識

實踐是檢驗真理的唯一標準，做題是檢驗學習效果的有效手段。

考點：氧化還原反應離子方程式的書寫

（2018年全國化學高考第27題）第（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol/L-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為________。

解析：根據碘元素的化合價由0價降低為-1，即可得出硫元素的化合價就應該由+4升高為+6，并且應生成SO42-，同時根據反應環境補充完整。反應的化學方程式為S2O52-+2I2+3H2O-=2SO42-+4I-+6H+。做配平氧化還原反應方程式的基本模式：一審題并確定氧化劑、還原劑（反應物），氧化產物、還原產物（生成物）；四看：一看化合價升降配系數，二看反應前后電荷數，三看溶液環境找平衡，四看原子守恒再配平。

靈活運用所學的氧化還原反應理論來解決題中所給的新信息、新情境下的問題，需要學生有較強的思維能力和自學能力，有良好的氧化還原反應知識儲備和應變能力。