氧化還原反應(yīng)的配平方法

李西站

（武功縣普集高級(jí)中學(xué) 陜西咸陽 712200）

氧化還原反應(yīng)的配平原則是遵循質(zhì)量守恒和電子守恒，即在反應(yīng)前后，各元素的原子個(gè)數(shù)相等，氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)繁雜多樣，不同的反應(yīng)用不同的方法更加高效，下面本人就不同氧化還原反應(yīng)如何使用不同方法。

一、觀察法

觀察法的關(guān)鍵是觀察化學(xué)反應(yīng)前后，元素原子的個(gè)數(shù)變化，根據(jù)原子守恒定律來進(jìn)行配平，這個(gè)方法適用于簡單的前后反應(yīng)物和生成物比較少的氧化還原反應(yīng)。

舉例1配平下列反應(yīng)方程式：

分析：首先觀察得出關(guān)鍵元素是氧，每一個(gè) 43OF e 分子反應(yīng)生成鐵需要4個(gè)氧原子，因此4個(gè)氧原子會(huì)與C O反應(yīng)生成4個(gè) 2C O分子，得出以下結(jié)果：

二、特殊法

1.先左后右法：先對(duì)方程式左邊的反應(yīng)物進(jìn)行配平，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒配平其他物質(zhì)，這種方法適用于元素間的“歸一反應(yīng)”。

（1）同元素間的“歸一反應(yīng)”

舉例3配平下列反應(yīng)方程式：

分析：通過觀察可以知道，這個(gè)反應(yīng)中K IS作為還原劑，I元素由-1價(jià)到0價(jià)，升高了1價(jià)， K IO3作為氧化劑，I元素價(jià)態(tài)由5價(jià)到0價(jià)，下降了5價(jià)， I2在反應(yīng)中即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，根據(jù)升降相等的原則，先配平方程式的左邊，K I前添加系數(shù)5， K IO3前面添加系數(shù)1，然后根據(jù)原子守恒配平其他元素原子，得出以下結(jié)果：

（2）不同元素間的“歸一反應(yīng)”

舉例4配平下列反應(yīng)方程式：

分析：通過觀察得知， 22OH 作為氧化劑，O元素價(jià)態(tài)下降了1價(jià)，作為還原劑，C r元素價(jià)態(tài)升高了3價(jià)，在反應(yīng)中即是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，根據(jù)升降相等的原則，先配平方程式的左邊，前面添加系數(shù)3，前面添加系數(shù)1，再根據(jù)原子守恒配平其他元素原子，得出以下結(jié)果：

2.先右后左法：先對(duì)方程式右邊進(jìn)行配平，然后根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒配平其他物質(zhì)，這種方法適用于某些物質(zhì)一部分參加氧化還原反應(yīng)或歧化反應(yīng)。

舉例5配平下列反應(yīng)方程式：

3.后配氧氣法：這個(gè)方法適用于有氧氣參與反應(yīng)或生成氧氣的反應(yīng)，先根據(jù)原子守恒配平除氧原子意外的其它元素，然后再將氧原子配平，將整個(gè)方程式前后系數(shù)約簡。

舉例6配平下列反應(yīng)方程式：

結(jié)語

高中化學(xué)對(duì)于氧化還原反應(yīng)方程式的配平，可以采取很多種不同的配平方法，關(guān)鍵是哪種方法是最快速最準(zhǔn)確的。教師在教學(xué)中，要根據(jù)于自己豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)通過觀察氧化還原反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，根據(jù)不同方程式的特點(diǎn)采用適用的配平方法，快速準(zhǔn)確地達(dá)到配平目的。學(xué)生通過一定程度的訓(xùn)練，就可以熟練地掌握各種配平方法，達(dá)到運(yùn)用自如的程度，氧化還原反應(yīng)配平這一知識(shí)難點(diǎn)也就慢慢克服了。