酸堿中和滴定教學設計

任家南

一、教材分析

酸堿中和滴定操作簡便、快速，有足夠的準確性，因此，該方法在工農業生產和科學研究中被廣泛使用。

中和滴定是繼配制一定物質量濃度溶液以后的一個定量實驗，本節內容綜合了物質的量濃度的計算、溶液的pH、酸堿指示劑的變色范圍和應用、滴定儀器的使用等知識，介紹了一種定量分析的方法——中和滴定，使化學研究從定性分析轉化為定量分析。通過酸堿滴定的學習，可以更深切的認識定量實驗在化學學習中的重要意義。

二、學生狀況分析

經過一年學習，學生的學習成績開始分化了，但是大部分學生還是基礎知識比較扎實，思維活躍，具備一定的對定性實驗現象的分析、描述、探討能力和應用化學知識解決實際問題的能力，具有少量定量實驗的基礎。

三、教學目標

知識目標：讓學生掌握酸堿中和滴定的實驗原理、實驗操作、相關計算、誤差分析等。

能力目標：通過實驗操作、儀器選擇，培養學生的思維能力和探究能力

情感態度價值觀：讓學生熱愛科學、尊重科學、意識到科學的意義。

四、重難點

教學重點：酸堿中和滴定PH變化曲線;酸堿中和滴定的儀器以及實驗操作。

教學難點：酸堿中和滴定的計算以及誤差分析。

五、教學過程

[創設情境]：（教師）今天老師從實驗室中帶來了一瓶試劑，由于放置的時間長了，這瓶試劑的標簽已經被腐蝕了，我們可以通過大屏幕觀察到這是一瓶氫氧化鈉溶液，但是它的物質的量濃度我們無法通過觀察得到。我們怎么測定這瓶氫氧化鈉溶液的濃度呢？小組之間討論一下，我等會兒請同學來匯報。

（學生）傾聽、回想、思考、生疑。

設計意圖：揭示本課教學目標，激發學生的學習興趣。

[導入新課]：（教師）我們運用酸與堿反應的原理來測得這瓶氫氧化鈉溶液的濃度，本節課重點是掌握酸堿中和滴定的實驗原理以及酸堿中和滴定中所需要的儀器。這就是我們今天要討論的主題。

（學生）思考并回答，寫出離子方程式：H++OH-=H2O

設計意圖：讓學生理解中和反應的實質。

[板書?]第五節?酸堿中和滴定

[提問1]：酸堿中和反應的實質是什么？

[板書]1 . 中和反應實質

[總結]：引導學生得出關系：n元強酸和n元強堿恰好中和時， n c （酸）V （酸）= n c （堿）V （堿）

[板書]：2 .酸堿中和反應有關量的關系和計算。

n元強酸和n元強堿恰好中和時， n c （酸）V （酸）= n c （堿）V（堿）

（學生） 思考、歸納總結。

設計意圖：培養學生歸納能力。

[即時檢測]：有未知濃度的氫氧化鈉溶液2L，需加入0.15mol/L的鹽酸溶液4L，氫氧化鈉溶液的物質的量溶液是多少？（引導學生分析題目，找出已知量和未知量各是什么？ 然后師生共同完成解題過程。）

設計意圖：讓學生更好掌握相關計算。

[解答問題]：現在請同學們想一想剛才標簽被腐蝕的氫氧化鈉溶液應該怎么測定濃度？

（學生）傾聽、思考后回答：首先量取一定量的鹽酸溶液，再測定與之恰好中和的已知濃度的氫氧化鈉的準確體積，再利用相關量的關系求出氫氧化鈉溶液物質的量濃度。

設計意圖：對學生進行熱愛科學、尊重科學的科學思想教育。

[板書]：（教師）3.酸堿中和滴定。

定義：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。

（學生）思考、記憶

設計意圖：讓學生掌握酸堿中和滴定的概念。

[疑問1]：（教師）為使酸堿中和滴定結果準確、誤差小，關鍵的問題是什么？

（學生）思考后得出：①準確測定兩種溶液的體積;②判斷中和反應恰好完全進行。

設計意圖：培養學生自我分析問題的能力。

[疑問2]：（教師）如何準確測定兩種溶液體積？啟發引導選擇哪種儀器誤差會更小？

[觀察]

（學生）通過比較得出結論：用滴定管量取溶液的體積更準確，誤差小。

設計意圖：培養學生分析、比較等思維能力，同時掌握滴定管的特點。

[展示]：（教師）酸式滴定管和堿式滴定管，由學生觀察它們的結構。

（學生）觀察、思考、并產生疑問：為什么酸式滴定管與堿式滴定管結構上有所不同。

設計意圖：了解酸式滴定管、堿式滴定管的區別和用途。

[疑問3]：（教師）為什么酸式滴定管與堿式滴定管結構上不同呢？提示同學們從主要成分及酸堿的化學性質等角度考慮。

（學生）思考、討論得出：堿液能與玻璃的主要成分二氧化硅發生化學反應，所以堿式滴定管用乳膠管結構代替。

設計意圖：培養學生運用化學知識解決化學問題的能力。

[疑問4]：（教師）如何準確判斷酸堿恰好中和？怎樣選取擇指示劑？給出幾種指示劑的變色范圍。

（學生）思考分析。

設計意圖：培養學生分析問題能力。

[小結]：（先讓學生回答，最后教師進行總結）

1.中和滴定不選用石蕊作指示劑;

2.強酸滴定強堿或強堿滴定強酸可用酚酞或甲基橙。

設計意圖：明確指示選用的原則，并為學生思考留有余地。

[提問]：酸堿中和滴定要解決的關鍵問題是什么？如何解決？

引導：⑴要解決問題的關鍵是：

①確測定參加反應的兩種溶液的體積;②準確判斷中和反應是否恰好反應完全。

解決辦法：

①需要能在滴加溶液時準確計量所加溶液體積的容器——滴定管;②選用合適的酸堿指示劑，該指示劑能在酸和堿之間完全反應時明顯發生顏色變化。

[多媒體動畫展示]：酸堿中和滴定具體操作過程。

（學生）認真觀看了解大致實驗操作過程，牢記儀器的使用方法。

設計意圖：為學生更好的整理出實驗操作步驟及下一節課分組實驗的順利完成作準備。

[作業]：課后整理出酸堿中和滴定具體實驗操作步驟及注意事項。