淺析白鎢分解的理論與工藝

陳升 戴林明 熊慶 李俊榮 周澤平 林銘

摘要：本文論述了白鎢分解的幾種工藝，總體來說包括NaOH分解工藝、Na2CO3高壓浸出工藝等難溶性鈣鹽堿法浸出工藝以及使用HCl浸出、HNO3浸出生成固體鎢酸的可溶性鈣鹽的酸法浸出工藝。另外還介紹了硫磷混酸協同分解工藝和NaF分解工藝等其他能夠有效浸出白鎢的工藝。目前白鎢分解工藝中均存在各種各樣的問題，現在急需開發出一種清潔高效的分解工藝來實現鎢行業可持續發展的目標。

Abstract： This paper discusses several processes for the decomposition of white tungsten. In general， it includes the NaOH decomposition process， the Na2CO3 high-pressure leaching process and other insoluble calcium salt alkali leaching processes， and acid leaching process using HCl leaching and HNO3 leaching to form soluble calcium salt of solid tungstic acid. In addition， the synergistic decomposition process of sulfur-phosphorus mixed acid and NaF decomposition process and other processes capable of effectively leaching white tungsten are also introduced. At present， there are various problems in the decomposition process of white tungsten， and it is urgent to develop a clean and efficient decomposition process to achieve the goal of sustainable development of the tungsten industry.

關鍵詞：白鎢礦;堿分解;酸分解;平衡常數

Key words： scheelite;alkali decomposition;acid decomposition;equilibrium constant

中圖分類號：TF841? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 文獻標識碼：A? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 文章編號：1006-4311（2019）26-0148-03

0? 引言

我國是鎢資源大國，鎢礦儲量占世界儲量的60%。在鎢資源的儲量中，白鎢礦（CaWO4）占比約70%，黑鎢礦（FeWO4、MnWO4）占比約20%，其余的10%是黑白鎢混合礦[1]。由于黑鎢礦易于選冶的特性，以及生產技術水平的限制，自20世紀70年代以來，我國長時間將黑鎢礦作為鎢冶煉的首選資源[2]。隨著中國黑鎢資源的逐漸消耗，鎢資源形式也有了較大的變化，白鎢礦、復雜礦、低品位復雜中礦在鎢資源中所占的比重越來越大，這也對目前的分解提出了更高的技術要求。我國諸多學者也在白鎢礦與復雜混合鎢礦等鎢資源的分解等方面做了大量和研究。大體的方向主要包括基于生成難溶性鈣鹽的堿法浸出工藝、生成可溶性鈣鹽的酸性浸出工藝以及其他浸出工藝[3]。

1? 難溶鈣鹽堿法浸出

堿法浸出白鎢礦（CaWO4），其本質無非是將Ca2+與WO42-分離，而分離的主要手段是降低水相中的Ca2+活度，使Ca2+進入固相，WO42-留在液相，使得兩者分離，從而使浸出反應能夠向右進行[4][5]。其主要反應式為：

浸出過程中，Ca2+陽離子與n價Sn-陰離子形成難溶鈣鹽留在固相中，WO42-進入液相，鐵、錳等雜質也存留在固相中，從而達到Ca2+與WO42-分離的目的。

1.1 NaOH分解白鎢工藝

NaOH分解白鎢工藝為工業應用中應用最早的方法之一，20世紀80年代之前NaOH主要應用于黑鎢精礦的分解當中。其反應為：

CaWO4 （s）+2NaOH （aq）=Na2WO4+Ca（OH）2 （s）（2）

從該反應的熱力學計算得知，該反應平衡常數Ka=2.5×10-4（25℃）;Ka=0.7×10-4（90℃）[3]，平衡常數Ka值很小。并且該數值中適用于在物質活度等于1的條件下即極稀溶液中[6]。基于此理論，國內外許多學者認為NaOH是無法分解白鎢礦的。但在工業實踐中，反應物與生成物的濃度均很高，此種情況平衡常數應根據物質濃度c來計算才更具實際意義，其物質濃度平衡常數Kc式中[Na2WO4]為反應平衡后的Na2WO4濃度，mol/L;[NaOH]為反應平衡后的NaOH的濃度，mol/L。孫培梅等人通過實驗測定了不同溫度和不同氫氧化鈉濃度的條件下白鎢堿分解反應的平衡常數Kc，發現白鎢礦堿分解反應的平衡常數Kc隨著NaOH的濃度和反應溫度的升高而明顯增大[5]，如圖1所示，當[OH-]為2.0mol/L，反應溫度在70、90、130、150℃下的Kc值分別為2.0×10-3、3.3×10-3、7.7×10-3、12.1×10-3[3][7]。

我國學者李洪桂所研究的Na2WO4-NaOH-H2O三元系平衡情況[8]，發現在高濃度NaOH環境中存在Na2WO4·H2O的結晶水合物，表明Na2WO4溶解度隨著NaOH濃度的升高而降低，NaOH分解白鎢工藝本身所需堿濃度很高，所以析出Na2WO4晶體后為反應向右進行創造了有利條件。

在生產實踐中，國內多數學者也成功開發出堿壓煮浸出工藝、熱堿球磨工藝、反應擠出法等工藝，均是在高濃度堿與高溫高壓的條件下實現的。另外從熱力學角度解釋其實質也是提高堿濃度和反應溫度才能達到滿意的分解效果。

氫氧化鈉壓煮白鎢工藝因其流程短、設備簡單、浸出率高得到企業的廣泛采用。表1是某廠利用該工藝浸出白鎢的試驗結果。

從表1可以看出在高濃度堿與高溫條件下白鎢是可以很好地被分解的。

1.2 Na2CO3壓煮分解白鎢礦

Na2CO3高溫壓煮分解白鎢礦已經工業應用70余年，經過幾代科研技術工作者的不斷研究、改進、完善，該技術已成為一種比較成熟的工藝。目前該技術主要適用于處理白鎢精礦與黑白鎢混合中礦，其反應式為：

CaWO4 （s）+Na2CO3 （aq）=Na2WO4+CaCO3 （s）（3）

從反應式可知，白鎢礦在高溫高壓環境下與碳酸鈉溶液反應生成可溶的鎢酸鈉與難溶的碳酸鈣，從而達到將Ca2+與WO42-分離的目的。

Na2CO3壓煮分解白鎢礦的濃度平衡常數為：

原蘇聯學者測定了在90℃、250℃條件下Na2CO3用量為理論用量的濃度平衡常數Kc值分別為：

Kc=0.46（90℃）、Kc=1.85（250℃）

美國學者測定了碳酸鈉理論用量的1倍與2.5倍，溫度200℃下和濃度平衡常數分別為：

Kc=1.45（1倍理論量）、Kc=0.67（2.5倍理論量）[9]

從碳酸鈉分解白鎢礦的反應式可以看出，Na2CO3濃度越高，鎢礦分解效果越佳。但實際情況卻是，當Na2CO3濃度超過230g/L時浸出率反而下降了。在200℃時2.5倍理論用量的平衡常數0.67小于1倍理論用量的平衡常數1.45同樣也說明了這個問題，過高的Na2CO3反而引起浸出率的下降。

根據Na2CO3-Na2WO4-H2O的平衡關系以及中南大學趙中偉所繪制出的Na2CO3分解白鎢礦贗三元系相圖（225℃），如圖2所示。工業上蘇打分解白鎢礦起始濃度一般控制在120～200g/L，浸出液中蘇打濃度一般在80～130g/L，這個濃度區間正好對應的是Na2CO3在6～12%之間，而這段區間是Na2WO4濃度最高的一段且過度平緩變化不大，高低濃度的Na2WO4并不能明顯強化浸出效果。但當Na2CO3>12%時，過高的體系濃度引起“鹽析效應”，碳酸鈉隨著濃度的升高而析出晶體使得體系中碳酸鈉濃度降低導致浸出率下降，這就從理論上解釋了為什么蘇打濃度過高反而導致浸出率下降[10]。

2? 可溶性鈣鹽的酸性浸出

2.1 HCl浸出分解工藝

白鎢礦易于與鹽酸反應，且具有很強的反應趨勢，鎢酸鈣與鹽酸反應式為：

CaWO4 （s）+2HCl（aq）=H2WO4? （s）+CaCl2 （aq）（4）

該反應的平衡常數Kc=104（20℃）;1.5×104（100℃）[4]，單從反應平衡常數來看，即使鹽酸過量很少也能使反應完全進行。但在實際生產中卻不是如此，鄭昌瓊等對鹽酸浸出白鎢礦和人造白鎢的動力學進行研究，發現其符合未反應核收縮模型，反應速度受致密固體產物層擴散控制[11]。

在反應過程中，白鎢礦顆粒與鹽酸反應生成固體鎢酸包裹礦物顆粒，影響傳質過程和浸出速率，從而導致浸出率下降。因此，為提高浸出率，主要目標是削弱鎢酸膜的影響。目前主要的方法是：一方面是提高反應溫度，減小鎢礦粒度增加有效反應面積，另一方面強化攪拌，破壞阻隔反應的鎢酸膜[12]。

在仲鎢酸銨的生產中，對于采用離子交換工藝的企業，目前分解白鎢大多仍然是采用的NaOH分解工藝，但出于堿耗高等壓力，有些企業會采用酸堿協同分解的工藝，好的礦用NaOH分解，雜礦或較差的礦則采用酸法分解制成鎢酸，再利用堿分解線的余堿將鹽酸分解制成的鎢酸溶解制成鎢酸鈉溶液，這種酸堿協同分解工藝即提高了分解率又降低了堿耗。不過對于現實工業實踐中，鹽酸分解雖然效果比較好，但是酸分解現場操作環境差，相關設備易受腐蝕等問題也同樣困擾著生產企業。另一方面鹽酸分解對礦源的雜質要求也比較高，當白鎢礦中砷、硅、鉬、銻等雜質元素較高時，鹽酸分解會與其形成可溶性極好的雜多酸離子而與Ca2+一同進入液相[13]，從而導致浸出率下降。

2.2 HNO3分解工藝

與鹽酸分解白鎢工藝相同，HNO3同樣具有較高的反應趨勢，其反應式為：

CaWO4 （s）+2HNO3 （aq）=H2WO4+Ca（NO3）2 （aq）（5）

其平衡濃度常數為757，與鹽酸分解相比，硝酸分解白鎢的反應機理大致相同，只不過硝酸分解白鎢對設備耐腐蝕性要求相對較低。同樣的，硝酸分解同樣的也存在鎢酸膜包裹礦物顆粒的問題，解決的方法與鹽酸分解白鎢礦大致相同。

3? 其他浸出工藝

3.1 H2SO4-H3PO4協同分解工藝

面對目前鎢資源約束趨緊、國家對環保要求日趨嚴格，如何實現低品位，復雜共伴生鎢資源的高效清潔利用已是一個關系到行業可持續發展的重要課題。中南大學的趙中偉研究的白鎢硫磷混酸協同分解技術實現常壓條件下協同分解白鎢礦，其分解反應式為：

12CaWO4 （s）+H3PO4+12H2SO4=12CaSO4·nH2O（s）+H3[PW12O40] （aq）+12H2O（6）

從硫磷混酸分解白鎢的反應式可看出，1mol的磷就能夠絡合12mol的鎢，只需要很少的磷就能夠高效地浸出白鎢，鈣則以硫酸鈣的形式進入渣相，鎢則以可溶性磷鎢雜多酸的形式進入到液相中，從而達到Ca2+與WO42-分離的目標[13]。

何利華等人通過試驗得出結論：浸出時間3～4小時、硫酸耗量理論量、溫度為80～90℃時，白鎢標礦浸出率可達99%以上。相比傳統的白鎢分解工藝，硫磷混酸協同分解工藝具有對白鎢原料適應性強、絡合劑磷酸耗量小、浸出效率高、廢水量少等優點。

3.2 NaF浸出工藝

在眾多白鎢浸出工藝中，目前主要仍是以鈉體系為主。鈉鹽體系中除傳統的NaOH與Na2CO3之外，NaF也具有較好的浸出效果，反應式為[14]：

CaWO4 （s）+2NaF（a q）=Na2WO4 （aq）+CaF2 （s）（7）

NaF分解白鎢具有分解率高，雜質元素浸出率低，但出于環保方面的危害，F-對動植物傷害很大，因此此方法并沒有得到應用。

4? 結語

在當前眾多的白鎢分解工藝中，難溶性鈣鹽的堿法浸出工藝普遍存在能耗大、成本高等問題。2016年環保部將仲鎢酸銨（APT）生產過程中堿分解產生的堿分解渣列為危險廢物后，堿浸鎢渣的處理與去向又將是個難題?？扇苄遭}鹽的酸性浸出工藝又存在對礦源要求高、操作環境差，設備腐蝕嚴重等問題。就目前的鎢資源結構而言，白鎢的占比將變大同時品質也將變差，傳統的生產工藝將面臨嚴峻的挑戰。除本文所述的這些分解方法外，還有許許多多可以有效分解白鎢的方法，但同樣的存在這樣那樣的問題需要完善與解決。因此，開發出一種低能耗、經濟、清潔的白鎢處理工藝迫在眉睫，這也是實現我國鎢工業資源的可持續發展，經濟發展與環境保護相協調的重要任務。

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