3.3鹽類的水解（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

施蕾

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

1. 能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理和規(guī)律，正確判斷鹽溶液的酸堿性。

2. 能用化學(xué)平衡原理解釋鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

3. 初步了解鹽類水解方程式和離子方程式的書寫。

過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究不同鹽溶液的酸堿性，繼而將信息有效的分類和提煉。

情感態(tài)度價(jià)值觀：通過設(shè)疑、討論、演示實(shí)驗(yàn)、分析，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，使學(xué)生在理論分析，總結(jié)規(guī)律的過程中獲得樂趣。

教學(xué)重、難點(diǎn)：鹽類水解的概念和規(guī)律，鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)方法：

教學(xué)活動是師生互動的一個(gè)過程，其學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用必須相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生特征，為了最大限度地調(diào)動學(xué)生參與課堂教學(xué)過程，使其真正成為課堂的主人，成為發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的高手。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：NaCl（aq）、NaHCO3（aq）、NH4Cl（aq）、Na2SO4（aq）、（NH4）2SO4（aq）、CH3COONa（aq）、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、表面皿。

教學(xué)過程：

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)意圖

環(huán)節(jié)一

創(chuàng)設(shè)情境

激發(fā)興趣

【投影】魔術(shù)師劉謙的圖片—走進(jìn)魔術(shù)世界，見證奇跡

【魔術(shù)表演】利用Na2CO3溶液遇酚酞變紅，顯現(xiàn)出一幅山水畫

【設(shè)問】Na2CO3的水溶液顯堿性，那么其他鹽溶液的酸堿性又如何呢？這節(jié)課我們就討論這方面的問題。

【板書】一、鹽類的水解

學(xué)生觀察、思考

使學(xué)生進(jìn)入問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

環(huán)節(jié)二

大膽猜想

合作探究

【活動研究】鹽溶液的酸堿性

展示桌面上的溶液，要求學(xué)生測定其酸堿性并完成表格（強(qiáng)調(diào)小組成員之間明確分工、相互合作，1名實(shí)驗(yàn)操作員、1名觀察員、1名實(shí)驗(yàn)記錄員、1名中心發(fā)言人）（六種鹽為：NaCl（aq）、NaHCO3（aq）、NH4Cl（aq）、Na2SO4（aq）、（NH4）2SO4（aq）、CH3COONa（aq） 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

小組成員學(xué)生分工合作完成實(shí)驗(yàn)，用pH試紙測定鹽溶液的酸堿性。 規(guī)范操作，觀察現(xiàn)象，鋪墊下文

環(huán)節(jié)三

交流合作

整合信息

【提出問題】哪個(gè)小組的中心發(fā)言人可以匯報(bào)一下你們小組測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？（辨析鹽的種類）

【追問】請根據(jù)上述事實(shí)歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性之間的關(guān)系？

【提出問題】為什么不同種類的鹽溶液顯不同的酸堿性呢？ 【學(xué)生活動】

學(xué)生匯報(bào)測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果并完成表格辨析鹽的種類

【學(xué)生交流討論】

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 呈中性

強(qiáng)酸弱堿鹽 呈酸性

強(qiáng)堿弱酸鹽 呈堿性

總結(jié)：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性 學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識到不同種類的鹽具有不同的酸堿性，從而引起認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索的積極性

環(huán)節(jié)四

巡視指導(dǎo)

探求本質(zhì) 【講授】純水中C（H+）=C（OH-），而鹽溶液顯示出酸堿性，說明溶液中， H+和OH-的物質(zhì)的量濃度是不相等的，為什么會出現(xiàn)不相等的情況呢？

以CH3COONa溶液為例來分析：

【講授】CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時(shí)，c（OH-）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

水解方程式：

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

【提問】請你把上式改為離子方程式。

【微觀模擬】動畫微觀模擬CH3COONa水解的過程 【討論】

1.CH3COONa未溶于水之前的水中c（H+） 與c（OH-）的相對大小是什么關(guān)系？

2. CH3COONa溶于水后溶液顯堿性說明溶液中的c（H+） 與c（OH-）相對大小是什么關(guān)系？

3.是哪些離子引起c（H+） 與c（OH-）的相對大小關(guān)系的變化，為什么會引起這種變化？

4.這種變化對水的電離平衡有何影響？

學(xué)生先獨(dú)立思考，然后小組成員展示結(jié)果

傾聽 筆記 思考

【思考】：完成離子反應(yīng)方程式

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

通過講解，使學(xué)生對鹽的水解的實(shí)質(zhì)有一個(gè)初步的認(rèn)識

環(huán)節(jié)五

類比遷移

構(gòu)建規(guī)律 【教師】請大家模仿分析出氯化銨溶液顯酸性的原因，寫出水解方程式，離子方程式。

【教師】學(xué)生活動后教師投影

【過渡】通過對以上CH3COONa、NH4Cl的水溶液酸堿性的探究，請歸納為何有的鹽溶液會顯酸性或堿性？

【分析討論】

為什么NaCl溶液呈中性？請從水解的定義來解釋一下。（學(xué)生回答后用電腦投影演示）

2、鹽類水解的條件：有弱酸陰離子或弱堿陽離子。（都強(qiáng)不水解，有弱必水解）

3、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。

4、鹽類水解的規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；都強(qiáng)不水解，有弱必水解

NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

【學(xué)生回答】

鹽電離出來的離子與水電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使溶液中H+ 和OH- 濃度發(fā)生改變。

【學(xué)生小結(jié)】

由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

學(xué)生總結(jié)規(guī)律

傾聽、記錄

練習(xí)：判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

（1）NH4NO3 （2）NaF

（3）CuSO4 （4）FeCl3

（5）K2CO3 鍛煉學(xué)生的類比思維

在討論的過程中，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、認(rèn)識問題的思維能力

引發(fā)學(xué)生小組討論、合作學(xué)習(xí)，激發(fā)已有知識、并獲取新的信息，使學(xué)生主動參與來獲取新知

概括要點(diǎn)，使學(xué)生形成清晰的印象