“平衡理論”的教學思考

黃其銘

摘要：化學平衡是高中化學平衡理論體系的核心，高考的大題常以化學平衡知識為主干，綜合考查相關的知識。因此，教師要領會教材的編寫思路，深入地理解并講透化學平衡的特征和勒夏特列原理，讓學生準確地掌握好它，復習時要有針對性的系統(tǒng)指導，幫助學生建立化學平衡觀及其背后的規(guī)律，構建完整的化學平衡知識體系，并運用它來處理一些實際問題。

關鍵詞：化學平衡;平衡移動;教學

中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B文章編號：1672-1578（2020）13-0209-01

化學平衡理論是化學反應原理的重要組成部分，在高考中集重點、難點和熱點于一體。化學平衡是三大平衡之首，在平衡體系的學習中起到基礎性和工具性的作用。因此，教好化學平衡的特征和勒夏特列原理，讓學生準確地掌握好它，就顯得尤為重要。

1.高考考查情況

高考的大題常以化學平衡知識為核心，拼盤式地綜合考查電化學、反應熱、氧化還原反應等知識。其中針對化學反應速率和化學平衡的考查方式主要是將化學反應速率的計算、化學平衡的移動與圖像結(jié)合起來進行命題，很好地考查學生的觀察能力、采集信息和處理數(shù)據(jù)的能力、圖形轉(zhuǎn)化能力和推理判斷能力。因此，解答時必須抓住化學方程式及圖像的特點，分析圖的關鍵在于對“數(shù)、形、義、性”的綜合思考，重點要弄清“四點”（起點、交點、拐點、終點）及各條線段的化學含義，分析曲線的走向和變化趨勢，發(fā)現(xiàn)圖像隱含的條件，找出解題的突破口。

2.學生情況分析

學生常見的能力缺陷：（1）不注意對原理的理解。（2）不注意對圖像題的分析。圖像題的一般思維模式：先看反應特點和反應條件，再看圖像的坐標、曲線的走向和點，最后運用化學平衡移動規(guī)律來分析問題。（3）不結(jié)合實際進行運用?；瘜W平衡是化學平衡理論體系的核心。復習時要聯(lián)系其它平衡，運用化學平衡理論分析實際問題的平衡情況。（4）不重視平衡問題的解題思想?；瘜W平衡的內(nèi)容是高中基本理論中最難掌握的，在學習時要重點培養(yǎng)思維方法，常見的有極值法（可逆反應不為零的原則）、分段思考法等。

3.新課教學建議

化學平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，是后面學習弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀溶解平衡的鋪墊。

3.1要讓學生明確條件的改變會影響化學平衡的移動。

3.2再具體探討不同條件對化學平衡移動的不同影響情況。

3.3深入解讀原理：①“減弱這種改變”——升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動;增大反應物濃度，化學平衡向反應物濃度減小的方向移動;增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)的體積減小的方向移動。②化學平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，但不能完全消除外界條件的變化，更不能超過外界條件的變化。

3.4要補充使用催化劑時化學平衡不移動。對一個化學反應來說，催化劑只是同等程度地改變正、逆反應速率。

3.5知識要適當拓展。如：①增加固體或純液體的量，因濃度不變，化學平衡不移動;②在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，各物質(zhì)的濃度都減小，反應速率都減小，但減小的程度不同，結(jié)果是平衡向化學計量數(shù)之和大的方向移動。

3.6化學平衡移動原理只用來判斷平衡移動的方向，不能用來判斷建立新平衡所需的時間。

4.高考復習指導

4.1化學平衡題的解答依據(jù)。

當條件改變時①正、逆反應速率不變（如恒容時充入惰性氣體），則化學平衡不移動。②正、逆反應速率改變程度相同，則化學平衡也不移動。如：對于氣體體積不變的可逆反應，改變壓強;使用催化劑。③正、逆反應速率改變程度不相同，則化學平衡發(fā)生移動。

4.2化學平衡圖像題的解答模板。

①看特點：即分析可逆反應方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化和反應熱等。②識圖像：即識別圖像類型、橫坐標和縱坐標的含義、線和點（起點、交點、拐點、終點等）的意義。常用的方法有：A.利用“先拐先平，數(shù)值大”的規(guī)律分析判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大;B.圖像中只有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，如確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系。③想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學反應速率、化學平衡移動的影響規(guī)律，特別是影響因素的適用條件等。④巧整合：圖表與規(guī)律整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應的特點、外界條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響規(guī)律。

4.3分析化學平衡移動問題的常見誤區(qū)。

①不要將化學平衡的移動和化學反應速率的變化混同起來。如：化學反應速率改變，化學平衡不一定發(fā)生移動，但化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變;不能認為化學平衡正向移動時，一定是正反應速率加快，逆反應速率減慢等。②不要將化學平衡的移動和濃度的變化混同起來。如：不能認為化學平衡正向移動時，反應物濃度一定減少，生成物濃度一定增加等。③不要將化學平衡的移動和反應物的轉(zhuǎn)化率混同起來。如：不能認為化學平衡正向移動時，反應物的轉(zhuǎn)化率一定提高。④同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的影響。

總之，學好化學平衡的特征及勒夏特列原理，準確地掌握其他三類平衡的特點，讓學生用“平衡觀”處理化學反應遇到的實際問題，便于學生構建完整的化學平衡知識體系，感悟解決化學問題的思想方法。