以教材為載體 研究化學計量題型

紀小燕

(江蘇省石莊高級中學 226535)

化學計量中的物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數等主要以選擇題和實驗題、填空題的形式考查，靈活易變，但這類問題都是有規律可行的.解答時，首先要認真審題，特別要注意一些關鍵性字、詞，留心是否有“陷阱”；再將各物質的n、V、cB換算成所需要的物質的量，接著開始相關的解答.解題時要注意一些特殊物質的性質，及時總結，掌握各種概念在題中的內涵和延伸.

一、水解、電離題型

阿伏加德羅常數的應用在題目中存在很多“隱含條件”，尤其在水解、電離題型中，也是高考的重點，解答這種題型時要仔細審題、全面分析，總結相關規律，防止下次再次出錯.

例1下列說法正確的是( ).

A.1L 0.1mol/L的Na2S溶液中含有S2-離子數為0.1NA

B.1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-離子的個數為0.5NA

C.pH=1的H3PO4溶液中，含有H+個數小于0.1NA

D.1L物質的量濃度為0.2mol/L Al3+和0.3mol/L S2-，可生成的0.1NAAl2S3

解析A項:Na2S為強電解質，在水溶液中Na2S完全電離成Na+和S2-，但S2-易部分水解成HS-,HS-再次部分水解成H2S，則容液中含有S2-離子數小于0.1NA；B項:CH3COOH為弱電解質，在水溶液中部分電離，可逆反應，溶液中同時存在CH3COOH和CH3COO-，因此CH3COO-離子的個數小于0.5NA；C項:H3PO4為弱電解質即溶液中H+小于0.1NA，正確；D項: Al3+和S2-發生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不存在Al2S3.由以上分析可知答案選C.

反思突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：(1)是不是有弱電解質的電離；(2)是不是有離子的水解；(3)是不是為可逆反應；(4)是不是有副反應發生.

二、有機題型

例2下列說法正確的是( ).

A.標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

B.33.6 L乙烷和丙烯混合物中含氫原子數目為9NA

C.60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA

D.質量相等的丁烯和戊烯中含有的共用電子對數相等

解析A項:標準狀況下，CCl4呈液態；B項：未標明標準狀況條件，若在標準狀況下：33.6 L乙烷(C2H6)和丙烯(C3H6)混合物的物質的量為1.5mol,其中含n(H)為9mol，含氫原子數目為9NA；C項：一個丙醇分子(CH3CH2CH2OH)中有共價鍵數目為11,則60g CH3CH2CH2OH中的共價鍵數目為11NA;D項：丁烯和戊烯均為烯烴，其最簡式為CH2，質量相等時，所含CH2數目相等，即所含共用電子對數也相等.故正確選項為D.

反思解答時要熟知常見有機化合物的結構特征、標準狀況下的狀態及化學計量中的相關公式的熟練應用.標準狀況下，C數目4的為氣態烴，4

三、氧化還原計算題型

把化學計量和氧化還原反應知識結合起來考查，是全國各地高考題的熱點，很多學生看著這種題型復雜，就放棄了，但只要把握住命題規律便可迎刃而解.

例3日常生活中我們常用聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m來進行水的凈化.選用七水硫酸亞鐵為原料，進行溶解、氧化等過程，可制備得到[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m.在測定[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m樣品中鐵的質量分數時：準確稱取[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m樣品3.000g于錐形瓶中，加入適量稀HCl，水浴恒溫，向錐形瓶中加入SnCl2溶液且稍過量，反應完全后，將錫離子過量部分除去.用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL.

①若在進行測定[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m樣品中鐵的質量分數時，錫離子過量部分未除去.其最后的測定結果會____(變大、變小).

②[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m樣品中Fe的質量分數為多少.

解析①若不除去過量錫離子，錫離子同樣會與K2Cr2O7發生反應，所用的K2Cr2O7滴定實際用量，則測得鐵的質量分數偏大.

樣品中鐵元素的質量：m(Fe)=6.600×10-3mol×56 g·mol-1=0.3696 g

反思這種題型需要進行定性、定量計算，所涉及的化學計量比較多且繁瑣，要熟練應用化學計量中n、N、NA、c幾者之間關系公式，層層遞進，依次推出量的關系，可順利解答.