高考化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)常見(jiàn)失分點(diǎn)和解題技巧

摘 要：高考化學(xué)在高考總成績(jī)中占有相當(dāng)重要的比重，在學(xué)生眼里，化學(xué)相對(duì)物理好理解，相對(duì)生物好背誦。所以大多數(shù)學(xué)生對(duì)化學(xué)是喜愛(ài)的。通過(guò)對(duì)高考阿伏伽德羅常數(shù)的總結(jié)，希望學(xué)生可以對(duì)該題型有更深層次的了解，從而在高考中能更加輕松的答題。

關(guān)鍵詞：高考;化學(xué);阿伏伽德羅常數(shù)

高考是一次全國(guó)性選拔考試，在學(xué)生考試時(shí)真可謂小心謹(jǐn)慎。每一分都體現(xiàn)著汗水。可是學(xué)生在高考結(jié)束后依然有失誤導(dǎo)致失分的情況。比如今年考題的第8題阿伏加德羅常數(shù)的題型。高考題的選擇題決定著高考化學(xué)的分?jǐn)?shù)，更決定高考總分。每個(gè)選擇題六分，分值很高，學(xué)生很重視。為了能讓學(xué)生在高考中得分更高，以下為學(xué)生們總結(jié)阿伏伽德羅常數(shù)的題型中常出錯(cuò)的地方和采取的措施。

一、阿伏伽德羅常數(shù)題的特點(diǎn)

阿伏伽德羅常數(shù)題是高考理科綜合的熱點(diǎn)題型。也是相對(duì)較易題型。這類題型考察時(shí)綜合能力較強(qiáng)。在學(xué)生一輪復(fù)習(xí)開(kāi)始對(duì)知識(shí)整合時(shí)，這部分內(nèi)容就體現(xiàn)的比較明顯。要求學(xué)生在掌握基本公式的前提下對(duì)各個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)要了解。

二、阿伏加德羅常數(shù)的題型常見(jiàn)失分點(diǎn)

（一）狀態(tài)條件轉(zhuǎn)化不明

我們通常有兩個(gè)條件需要弄清一個(gè)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下是指0℃、101KPa，一個(gè)是常溫常壓下。在該標(biāo)況下可以使用Vm=22.4l/mol.該氣體可是單一氣體，可是混合氣體。

例：

1、通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA。解析：通常狀況下的Vm=24.5L/mol，一個(gè)CO2分子有2個(gè)C=O共價(jià)鍵，有4個(gè)共價(jià)鍵。

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵。解析：標(biāo)況下，二氯甲烷在狀態(tài)下是非氣體。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g15N2中含有的中子總數(shù)為16NA。解析：有題可知15N2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)15N2含有16個(gè)中子所以30g15N2中含有的中子總數(shù)為16NA。

以上題型在做題時(shí)學(xué)生常常不注意狀態(tài)和條件導(dǎo)致失分。該題主要是注意各物質(zhì)的狀態(tài)，在指定狀態(tài)下是否符合要求。而常溫常壓是易混條件。學(xué)生經(jīng)常在這里失分。

（二）物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)掌握不明

本題主要讓學(xué)生從微觀角度考查學(xué)生結(jié)構(gòu)，包括對(duì)微觀粒子數(shù)、化學(xué)鍵等的熟練程度。微觀粒子數(shù)包括質(zhì)子、中子、電子、質(zhì)量數(shù)等等。攻克這部分內(nèi)容的方法就是讓學(xué)生將微觀粒子以及化學(xué)鍵的類型和結(jié)構(gòu)書寫到位，讓學(xué)生可以很清楚的從立體角度去記憶。從而可以降低該題型的失分率。該部分內(nèi)容可以通過(guò)模型法讓學(xué)生親自動(dòng)手操作加深記憶。

例：

1、在含CO32-總數(shù)為2NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA。解析：CO32-在水中水解，所以總數(shù)為NA溶液含有的Na+要大于4NA。

2、34gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA。解析：H2O2中含有1個(gè)O-O非極性鍵，所以34gH2O22mol含有的非極性鍵為2NA。

3、2mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA。解析：金剛石是C-C之間形成的正四面體。每個(gè)C平均有兩個(gè)C-C單鍵，所以2mol金剛石中C-C鍵的數(shù)目為4NA。

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C3H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA。解析：C3H4和CH4的氫原子數(shù)都是四個(gè)，所以物質(zhì)的量相同的兩個(gè)烴含有的氫原子數(shù)相同，但不是4NA。因?yàn)轭}干沒(méi)說(shuō)是1mol。

（三）氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移不明

電子轉(zhuǎn)移的多少由物質(zhì)的量和物質(zhì)變化的化合價(jià)決定。在氧化還原反應(yīng)配平時(shí)，學(xué)生往往在轉(zhuǎn)移電子數(shù)上找不準(zhǔn)或找錯(cuò)電子數(shù)而導(dǎo)致整個(gè)分析過(guò)程錯(cuò)誤。

例：

1、1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。解析：Cr2O72-中的+6價(jià)降到Cr3+中的+3價(jià)，有兩個(gè)鉻元素，降低6，所以1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

2、常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA。解析：少量鐵與足量濃硝酸，鐵被氧化為+3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA。

3、向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA。解析：若有1molFe2+被氧化，則+2價(jià)到+3價(jià)轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，所以當(dāng)有1molFe2+被氧化則NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

4、用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。解析：陰極若有氣體產(chǎn)生，一定是陽(yáng)離子H+得電子生成H2，而Cu2+得電子能力比H+強(qiáng)，那么一定是Cu2+完全得電子，再輪到H+。所以標(biāo)況下，22、4L1molH2轉(zhuǎn)移2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定多于2NA。

氧化還原反應(yīng)在高考考查時(shí)不作為單獨(dú)的一個(gè)題型，但是它貫穿高考命題的始終。在選擇題中考查轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)時(shí)，學(xué)生往往因找不到或找不準(zhǔn)轉(zhuǎn)移電子數(shù)而失分。

（四）弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解時(shí)漏掉條件不明

弱電解質(zhì)在水溶液中會(huì)部分電離，有弱根離子的鹽在水溶液中會(huì)存在水解，所以在處理該部分的題時(shí)要考慮水解或電離。

例：

1、1L0.1mol·L-1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NA。解析：PO43-要水解，所以數(shù)目小于0.1NA

2、常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA。解析：無(wú)體積，無(wú)法求物質(zhì)的量。

3、CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA。解析：CO32-為1mol，在水溶液中水解，所以含有的Na+要多余2NA。

4、1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA。解析：水中也有氧原子，所以氧原子數(shù)目大于NA。

5、1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA。解析：HCO3-是酸式根，既存在電離也存在水解，電離生成CO32-水解生成H2CO3.

在弱電解質(zhì)電離和鹽類水解的考查中，學(xué)生們的抽象思維總是不能很好的理解，導(dǎo)致對(duì)鹽類水解題望塵莫及。在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)需要學(xué)生掌握基礎(chǔ)定義的前提下，要將思維延伸到電解質(zhì)溶液的內(nèi)部，從根上挖出為什么，是什么，怎么回事。這樣對(duì)該題的陷阱就會(huì)成功避開(kāi)。

（五）與溶液體積有關(guān)：n=CV公式不明

該部分主要考查學(xué)生的公式掌握情況，對(duì)公式的運(yùn)用情況，同時(shí)經(jīng)常出現(xiàn)陷阱題。所以要求學(xué)生要細(xì)心、耐心。注意題中給出的相關(guān)量，尤其注意溶液體積是不是已知。學(xué)生往往在學(xué)習(xí)該內(nèi)容時(shí)不能很好的從題干中找到該題的漏洞，有時(shí)該題是體積沒(méi)有寫，有時(shí)溶質(zhì)物質(zhì)的量表述不清。考查PH值時(shí)氫離子的濃度帶入錯(cuò)誤，都是導(dǎo)致該題出錯(cuò)的原因。

例：

1、1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA個(gè)H+。解析：pH=1CH+=0.1mol/L，nH+=0.1mol，含有H+個(gè)數(shù)是0.1NA。

2、常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA。解析：[。pH=13的NaOH中，COH-=0.1mol/L，nOH-=1mol，離子數(shù)為NA。

（六）注意一些特殊的反應(yīng)

特殊反應(yīng)一般指一些可逆反應(yīng)，因?yàn)椴荒苓M(jìn)行到底，在反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的成分都存在。如Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。所以，對(duì)一些特殊反應(yīng)，同學(xué)們要掌握其本質(zhì)，從根本掌握知識(shí)的精髓。

三、阿伏伽德羅常數(shù)解題技巧

解決該題失分問(wèn)題的關(guān)鍵是讓學(xué)生把握整體，在相關(guān)基礎(chǔ)公式掌握的前提下，運(yùn)用所學(xué)內(nèi)容將題目審清的前提下，抓住該題的出題特點(diǎn)，讓學(xué)生可以從題型中去觀察問(wèn)題所在。比如：見(jiàn)體積想條件，見(jiàn)物質(zhì)想狀態(tài)。解決氧化還原反應(yīng)題型時(shí)讓學(xué)生掌握轉(zhuǎn)移電子數(shù)的找法：即通過(guò)化學(xué)方程式的化合價(jià)升高或降低的總數(shù)來(lái)尋找。通過(guò)列舉方程式反復(fù)練習(xí)，學(xué)生就會(huì)有所領(lǐng)悟。通過(guò)知識(shí)遷移，該題型就會(huì)很快得到解決。與溶液有關(guān)的問(wèn)題處理時(shí)的解題技巧：讓學(xué)生在掌握基本公式上下功夫，同時(shí)挑明漏洞所在，通過(guò)反復(fù)練習(xí)，讓學(xué)生從高考出題者的角度體會(huì)。

高考真題：

（2019全國(guó)二卷）.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.3g3He含有的中子數(shù)為1NA

B.1L0.1mol·L-1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NA

C.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

高考預(yù)測(cè)：

已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.30gSiO2含有2NA個(gè)Si-O

B.78gNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.58.5gNaCl含有1molNaCl個(gè)分子

D.2L1mol/LCH3COOH含有H+物質(zhì)的量為8mol

參考文獻(xiàn)

[1]董芹芹.STSE教育與化學(xué)課堂教學(xué)的融合【J】.化學(xué)教育，2017（9）：13-14.

作者簡(jiǎn)介：紀(jì)井華1987.06.15女漢族籍貫黑龍江省青岡縣人中學(xué)一級(jí)教師化學(xué)教育有七年化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，研究高考題。