離子方程式正誤的常見判斷方法

摘 要：離子反應(yīng)和離子方程式是高中化學(xué)的重、難點(diǎn)，這部分知識涉及面廣、知識點(diǎn)零碎，學(xué)生不易掌握，可從7個(gè)方面分析，系統(tǒng)化、條理化此部分知識

關(guān)鍵詞：離子方程式;正誤判斷;守恒

離子反應(yīng)和離子方程式是高中化學(xué)的重、難點(diǎn)，也是高考中化學(xué)的重、難點(diǎn)和高頻考點(diǎn)，可是這部分知識涉及面廣、知識點(diǎn)零碎，且部分知識點(diǎn)偏澀、深奧難于理解，學(xué)生不易掌握，高考時(shí)稍不注意就會丟分，影響成績，下面筆者就離子方程式的正誤判斷做一總結(jié)，希望對高考學(xué)子能有所幫助。助力高考。

離子反應(yīng)是指有離子參加或生成的反應(yīng)，一般指在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)。

離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子

離子方程式書寫是否正確，可從以下幾個(gè)方面判斷：

1.電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒

任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒，判斷離子方程式是否正確，可先判斷其電荷、質(zhì)量是否守恒

例1：腐蝕印刷電路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（×）

分析：此離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，因此錯(cuò)誤，應(yīng)是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（√）

例2：鈉投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑（×）

分析：反應(yīng)前后H原子不守恒，因此錯(cuò)誤，應(yīng)是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（√）

2.離子方程式書寫是否符合客觀事實(shí)

離子方程式的書寫必須符合客觀事實(shí)，是實(shí)際發(fā)生的，不能主觀臆斷，憑想象寫，

例3：鐵片投入濃鹽酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（×）

分析：鐵片投入濃鹽酸中，鹽酸氧化性弱，只能將單質(zhì)鐵氧化成二價(jià)鐵離子，不能將單質(zhì)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，因此這個(gè)方程式的書寫不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤應(yīng)是：Fe+2H+=Fe2++H2↑（√）

例4：銅粉放入稀硫酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑（×）

分析：銅是氫后金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，此離子方程式錯(cuò)誤

3.離子方程式中各物質(zhì)化學(xué)式書寫是否正確

書寫離子方程式時(shí)，只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式，難溶物、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等一律不拆

例5：醋酸除水垢2CH3COOH+CO32-=CH3COO-+H2O+CO2↑（×）

分析：水垢主要成分是CaCO3，是難溶物，在離子方程式中不能拆，應(yīng)是2CH3COOH+CaCO3=CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+（√）

注意

4.“↓”、“↑”、“?”等符號書寫是否正確

離子方程式中“↓”、“↑”、“?”等符號書寫要正確，書寫時(shí)要加以注意。例6：碳酸鈉溶液成堿性的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（×）

分析：鹽類單水解是可逆過程，離子方程式中不能用等號，錯(cuò)誤，應(yīng)是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（√）

例7：氫氧化鐵膠體的制備：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中

Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+（×）

分析：飽和FeCl3溶液滴入沸水中，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，因?yàn)榧訜幔ǚ兴校獬潭却螅虼擞谩?”不用“?”，應(yīng)為：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+（√）

5.離子方程式書寫與反應(yīng)物用量是否一致

例8：許多化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物用量不同，則產(chǎn)物也不同，離子方程式也不同，因此書寫離子方程式時(shí)，必須注意反應(yīng)物的用量，否則易出錯(cuò)誤。

例：氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳

CO2+2OH-=CO32-+H2O（×）

分析：通入過量二氧化碳，產(chǎn)物應(yīng)為碳酸氫根，因此錯(cuò)誤。應(yīng)當(dāng)為：CO2+OH-=HCO3-（√）

例9：澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-（×）

分析：錯(cuò)誤，應(yīng)用定“一”法，即誰少把誰定為“一”，碳酸氫鈉溶液少量，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，應(yīng)為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O。（√）

澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液，則為

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-（√）

例10：硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4（×）

分析：用定“一”法，硫酸氫鈉少量，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，應(yīng)為：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4（√）

硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4（√）

6.是否漏寫離子方程式

例11：碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈉HCO3-+OH-=H2O+CO32-（×）

分析：碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈉，氫氧根既與碳酸氫根離子反應(yīng)，也與銨根離子反應(yīng)，漏寫了離子方程式，因此錯(cuò)誤，應(yīng)是：NH4++HCO3-+2OH-=H2O+CO32-+NH3.H2O（√）

7.電子得失是否守恒

例12：酸性高錳酸鉀溶液中加入雙氧水2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O（×）

分析：此離子方程式最初一看，反應(yīng)前后電荷守恒、原子質(zhì)量守恒，似乎正確，但仔細(xì)分析可知此反應(yīng)中，2mol的MnO4-參與反應(yīng)，Mn由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到10mol電子，而3molH2O2參與反應(yīng)，在反應(yīng)中氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去6mol的電子，反應(yīng)中電子得失不守恒，因此錯(cuò)誤，應(yīng)為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（√）

熟練掌握這些判斷方法，可使此部分知識條理化、系統(tǒng)化、從而使知識化繁為簡，學(xué)習(xí)事半功倍，提高效率。

作者簡介：姓名：王凱（出生年—：1973年2月23日），性別：男，民族：漢，籍貫：甘肅省高臺縣，學(xué)歷：大學(xué)本科，職稱：中小學(xué)一級教師，研究方向：高中化學(xué)教學(xué)