巧用“余量思維法”解決化學問題

張學良

摘 要：本文介紹“余量思維法”原理和基本概念，針對其在在中學化學解題中獨特作用，列舉了3個具有代表性的案例，詳實解決實際問題。

關鍵詞：余量思維法化學平衡;化學反應速率;因果推理

所謂“余量思維法”是指：根據已知的因果關系，某幾種原因能引起某種結果M，但實際觀察中發現這幾種原因卻引起了更復雜的結果（M+N），在結果M+N中，逐步排除各個原因引起的各個結，最后剩下結果N，然后再從剩余的結果N中去尋找產生這部分結果的原因N′，這種尋求因果關系的邏輯方法叫剩余法。

現舉例說明如下：

例1已知：硫氰[（SCN）2]為擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其陰離子（SCN-）的性質與鹵素離子相似。現將氯化鐵與硫氰化鉀混合生成血紅色的溶液分為三份，并分別作如下操作：

（1）通入二氧化硫氣體;（2）加人酸性高錳酸鉀溶液;（3）加人氟化鉀固體。

結果溶液顏色都褪去。試解釋褪色的原因。

分析：溶液呈血紅色是因為鐵離子與硫氰根離子結合生成了紅色的硫氰化鐵的緣故，且該反應是可逆反應。若反應朝著硫氰化鐵解離的方向進行，則溶液顏色會變淺;當鐵離子或硫氰根離子不存在或很少時溶液會變成無色或呈鐵離子的棕黃色。同時我們也了解到鐵離子具有氧化性，硫氰根離子具有還原性（擬鹵素其離子與鹵素離子性質相似）。

因此，通入二氧化硫氣體和加入酸性高錳酸鉀溶液使血紅色褪色的原因，可作如下解釋：二氧化硫具有還原性能還原鐵離子轉化為亞鐵離子，使化學平衡向硫氰化鐵解離的方向進行，導致紅色褪去;高錳酸鉀具有強氧化性氧化硫氰根離子，同樣也使化學平衡向硫氰化鐵解離的方向進行導致紅色褪去。

那么，氟化鉀既沒有氧化性也沒有還原性，它不可能通過氧化還原的方法使紅色褪去，這說明加人氟化鉀固體使其褪色有新的原因。我們運用剩余思維方法分析，其原因只能從氧化鐵與硫氰化鉀反應的實質去推理。硫氰化鐵是鐵離子與硫氰根離子通過配位鍵形成的復雜離子，而氟離子與硫氰根離子性質相似，故氟離子也能與鐵離子以配位鍵健的形式形成復雜離子.從而使紅色褪去。

例2將某草酸稀溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合，反應結果有無色體從溶液中逸出.同時測得溶液的溫度在反應過程中變化不大，根據氣體逸出的速率與時間的關系記錄（圖1）。

（1）請解釋速率與時間的關系，引起的主要原因。

（2）設計實驗證明你的解釋。

分析：影響反應速率的外界因素有濃度、溫度、壓強和催化劑等，引起化學反應速率加快的主要原因有：①提高反應物的濃度;②升高反應體系的溫度;③增大有氣體物質參加的反應體系的壓強;④使用催化劑;⑤改變固體顆粒的大小等。對于敞開容器而言可忽略壓強對反應速率的影響;反應中溶液的溫度變化不大，說明溫度不是引起反應速率加快的原因;而反應開始時反應物濃度最大，故反應開始時反應速率相對于整個反應過程而言應該最大。事實上反應在t0-t1時間內反應速率由慢變快.按剩余思維方法分析說明在反應過程中產生了引起速率變化的新原因。

從影響化學反應速率的因素出發，我們已經排除了壓強、溫度對反應的影響，剩下的可能原因只有催化劑了。我們可以設計如下對比實驗加以檢驗。

實驗：取兩個大小相等的試管，各加人約10mL以的原草酸稀溶液與酸性高錳酸鉀溶液的混合物。其中一個試管中再加入1mL的蒸餾水，另一個試管中加入1 mL的上述反應后的溶液，觀察兩試管中產生氣體的快慢或溶液褪色的快慢。

若后一試管中產生氣體快或褪色快，則說明上述設想的結果正確，反之則另有原因。

例3 ?次磷酸 H3PO2是-種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40℃- 50℃，析出一種紅棕色的難溶物A。經鑒定：反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物;X射線證實A是一種六方晶體，結構類同于纖維鋅礦（ZnS），組成穩定;A的主要化學性質如下：

①溫度超過60℃分解成金屬銅和一種氣體②在氯氣中著火;

②與鹽酸反應放出氣體。

回答如下問題：

1.寫出A的化學式。2.寫出A的生成反應方程式。3.寫出A與氯氣反應的化學方程式。4.寫出A與鹽酸反應的化學方程式。

分析 ?整個試題圍繞著A是什么物質展開設問。將題中A物質的有關信息融合如下：

H3PO2 ? + CuSO4 + H2O ?→ A + H2SO4 + H3PO4

是紅棕色難溶物

具有ZnS型的組成，即1：1型化合物

加熱分解得到Cu和一種氣體，可見

A中有Cu

與氯氣反應，是一種氧化還原反應

與鹽酸反應放出氣體，這種氣體一定是

A中另一組成元素產生的

據此，首先可以把A寫成CuX，它是什么？這是本題的難點。根據質量守恒推理X只可能是S，P，O，H元素。依據物質的性質及化合價規律，運用剩余推理的方法顯然唯有CuH才能與其他信息對應。所以是CuH至此其余的問題可迎刃而解。

答案：

1.CuH

2.4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H20 =4CuH + 3H3PO4 +4 H2SO4

3.2CuH + 3Cl- = 2CuCl2 + 2HCl

4.CuH + HCl = CuCl + H2

以上三個例題讓我們可領略了“余量思維法”在解決化學問題中的作用，它使我們思考化學問題更全面到位因此。解決化學問題要打開思維面，具體得法，“余量思維法”為我們解決化學問題提供了新的金鑰匙。