高考化學(xué)模擬試題

一、選擇題（共7道題，每題只有一個正確答案，每題6分，共42分）

1.西晉張華《博物志》載：“臨邛（今四川邛崍）火井一所，縱廣五尺，深二三丈……昔時人以竹木投以取火……以盆蓋井上，煮鹽得鹽。”文中涉及的操作方法是（

）。

A.蒸餾

B.升華

C.干餾

D.結(jié)晶

2. 下列關(guān)于有機物乙苯（◎ -CH2 CH3）的說法正確的是（

）。

A.沸點比苯高

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.二氯代物共有12種

D.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含有碳碳雙鍵

3.利用如圖1所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（

）。

4.工業(yè)上除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4 . 2H2O）的常用流程如下：

下列說法正確的是（

）。

A. Mn（OH），、MnO2-在過程I、過程Ⅱ中均起催化劑作用

B.過程工中，反應(yīng)的離子方程式為2Mn（OH）2+ O2+40H==2MnO2- +4H2O

C.將10 L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO4（S2-濃度為480 mg . L^-1），理論上共需要0. 03 mol的O2

D.常溫下，56 g CaO溶于水配成IL溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6. 02×10²³個

5.據(jù)報道.最近有科學(xué)家設(shè)計了一種在常壓下運行的集成BaZrO3基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器（PCMR），將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進行電化學(xué)法合成氨的原理如圖2所示，下列說法正確的是（

）。

A.陽極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O+8e- =CO2 +8 H+

B.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)2H++ 2e- ==H2↑

C.質(zhì)子（H+）通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產(chǎn)生22.4 L NH3

6.我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效合成罕見無機化合物YZX2 W3（結(jié)構(gòu)如下所示）的方法，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素，且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是（

）。

A.元素非金屬性的順序為X>Y>W

B.Z的氧化物的水化物是強酸

C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中

D.X與Z具有相同的最高化合價

7.常溫下，用0. 10 mol . L^-1 NH3 . H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20 mL 0.10 mol. L^-1 HCl與未知濃度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖3所示，已知Kb（NH3 . H2O）=Ka（CH3COOH）。下列敘述錯誤的是（ ）。

A. H+的導(dǎo)電能力大于等濃度的NH4+

B.a點混合溶液中c （CH3COO-）+c（CH3COOH） =0.10 mol . L^-1

C.b點混合溶液中，c（NH4+）+c （NH4 . H2 O>e （CH3COOH）

D.c點的混合溶液中，c（NH4+）>e （CI-）>c （CH3COO- >c （OH- >c（ H+）

二、必做題（共3道題，共43分）

8.（14分）

間硝基苯胺是一種重要的有機合成中間體，它是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。實驗室制備間硝基苯胺的裝置如圖4所示（夾持及加熱裝置略去），其反應(yīng)原理如下：

實驗步驟：

①硫氫化鈉溶液的制備。

將0. 05 mol Na2S . 9H2O溶于25 mL水中，分批加入4.2 g NaHC03粉末，完全溶解后，慢慢加入30 mL甲醇，冰水浴冷卻，立即析出一水合碳酸鈉。靜置，抽濾，濾餅用15 mL甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。

②間硝基苯胺的制備。

在儀器A中將0. 03 mol間二硝基苯溶于40 mL熱甲醇中，裝上儀器B，從儀器B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流20 min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾人150 mL冷水中，立即析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結(jié)晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4 g。

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是 ___- ，使用時要從___（填“a”或“b”）口通人冷水;滴液漏斗的細(xì)支管c的作用是

。

（2）寫出步驟①中總反應(yīng)的離子方程式：____ 。

（3）步驟①中合并洗滌液的目的是 ____。

（4）步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計、接收管，還有___、____。

（5）步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是____。

（6）步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為____ ;粗品脫色使用的脫色劑可以是____ 。

（7）本實驗的產(chǎn)率為____。[保留2位有效數(shù)字;M2（間硝基苯胺）=138]

9.（14分）

粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢物，主要成分有A12 O3、SiO2，還含有少量Fe2 O3、CaO等物質(zhì)。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：

②650℃條件下，Na2 C03固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應(yīng)，甲醇在Na2 CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成.H和. CH2 OH或CH3O . 自由基，自由基再從催化劑表面脫附，脫氫生成HCHO和CO，.H自由基相互結(jié)合成H2。

已知：C-H鍵鍵能為413 kJ . mol^-1，O- H鍵鍵能為463 kJ.mol^-1，試將可能性較大的轉(zhuǎn)化過程補充完整：

③反應(yīng)溫度對該反應(yīng)的影響如圖5所示，從圖中可以看出隨著反應(yīng)溫度的升高，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增加，這是因為____ ;溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低，原因是 ____ 。

若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅳ兩個平行反應(yīng)，在650℃平衡時體系總壓強為p，則該溫度下反應(yīng)Ⅳ的壓強平衡常數(shù)Kp=____ （列出算式即可）。

（2）市售甲醛溶液含量的測定方法如下（已知：HCHO+ H2O2 ==-HCOOH+H7O， HCOOH+NaOH ==HCOONa+H2 O）。

①向盛有10 mL水的錐形瓶中滴人mg甲醛溶液樣品，加過氧化氫溶液25 mL（過量）與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴，再加入1 mol . L^-1氫氧化鈉溶液25 mL，剩余的NaOH用1 mol . L^-41鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V1 mL。

②空白實驗：向盛有10 mL水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25 mL與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴，再加入1 mol . L^-1氫氧化鈉溶液25 mL，用1 mol . L^-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V2 mL。

則甲醛樣品中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、v1、V2的代數(shù)式表示）。

三、選做題（15分，只能選做一道題）

11.（15分）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、CI、Cu等多種元素，是人類未來的資源寶庫，回答下列問題：

（l）在下列電子構(gòu)型中，屬于Na原子的激發(fā)態(tài)構(gòu)型的是____.

（2）基態(tài)Na、Na+、O、Ne電離最外層一個電子所需能量從小到大的順序為____ 。

（3）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測定知，它能發(fā)生部分電離，其電離方程式為I2CI6 =ICI2 +IC14。ICl2+離子的立體構(gòu)型為____ ，中心原子的雜化類型是____ 。

（4）在[Cu（NH3）4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH ____（填“大”“小”或“相等”），原因是 ____ 。

（5）已知Mg0晶體結(jié)構(gòu)與NaCI類似，Mg2+周圍最近的O2-組成的多面體的形狀為 ____。MgO的熔點高于Na2O的原因是____ 。

（6）硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型，晶胞如圖6所示。已知其密度為Pg.cm^-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=____nm，晶體中SiSi鍵的鍵長為 ____ nm（用含p、NA的代數(shù)式表示）。

12.[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

有機化合物F和K是重要的藥物合成中間體，可通過以下路線合成：

（1）C的化學(xué)名稱為____ 。

（2）E中的官能團名稱是____ 。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件分別是____、____.

（4）G的分子式為 _____ 。

（5）⑨的反應(yīng)類型是____- 。

（6）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：1：l。

關(guān)注一流學(xué)科

鄭州大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院設(shè)有材料科學(xué)與工程、高分子材料與工程、包裝工程和材料化學(xué)4個本科專業(yè)和1個（材料科學(xué)與工程）國際化班。其中，材料科學(xué)與工程專業(yè)是國家一流本科專業(yè)、國家級特色專業(yè)和河南省首屆名牌專業(yè)。2017年9月，鄭州大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)科進入國家世界一流學(xué)科建設(shè)序列。2018年12月獲批“省部共建資源材料協(xié)同創(chuàng)新中心”，2019年1月獲批“綠色選冶與加工國家地方聯(lián)合工程研究院中心”，2019年材料科學(xué)與工程學(xué)院高分子黨支部人選教育部首批“全國黨建工作樣板支部”。