淺談如何從化學試題中提取有效信息

邊華然

【摘要】高中化學教學，重點培養學生獲取信息和處理信息的能力。尤其近年來化學考試題題干閱讀量越來越大，如何快速、準確的從所給的信息中獲取有效信息并進行有效整合是提高解題準確率和效率的主要保障。

【關鍵詞】文字信息 實驗裝置圖形? 化工流程

化學試題中的信息主要有三種呈現形式：文字信息、實驗裝置圖形信息和化工流程信息。“獲取和解讀信息，提取和整合有效信息”是理綜考試中化學試題中的核心要求。然而，有時解題時題干信息不是很明確，而是在細微處描述讓學生容易忽視，因此，有效信息的提取和整合要全面，要把文字、圖形和圖表有效結合從而達到快速、準確答題的目的。

一、文字信息的有效提取

文字信息是最基本的信息模式，化學試題中，對題干提示信息，文字性材料中要排除與中心問題無關或產生干擾的信息，由表及里，依據問題中心詞去粗取精獲取有效信息并進行整合，從而達到快速、準確有效解題的目的。

例如：（節選）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種常用的消毒劑，易溶于水、易揮發、見光或受熱易分解。其制備原理為：△H<0，同時利用乙酸丁酯與水形成共沸物（沸點90.7℃）及時分離出水，以提高產率。實驗裝置如圖。

（1）過氧乙酸保存時應注意___________（填標號）。

A.避光? B.低溫? C.密閉? D.隔絕空氣

（2）反應體系采用減壓的目的是______________________________。

題干信息：“過氧乙酸易溶于水、易揮發、見光或受熱易分解”，說明了過氧乙酸的溶解度，沸點低，不穩定的性質，所以保存時，應該低溫遮光密封;壓強越大，沸點越高;反之，要降低共沸物的沸點，可以減小壓強，故第2小題答案為：減壓可以降低共沸物的沸點，防止溫度過高，過氧乙酸分解;

又如：硫氰化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室用如下裝置進行制取：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大;②NH3不溶于CS2;③三頸燒瓶內盛放有CS2、水和催化劑。回答下列問題：

（1）制備流程中：

①裝置C的主要作用是___。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，主要原因是___。

②裝置D中發生反應CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，該反應比較緩慢，反應至CS2消失。

已知條件中，因NH3不溶于CS2，故C的作用為觀察氨氣逸出的速率，從而控制裝置A的加熱溫度（或觀察產生氣泡的數量，控制加熱的溫度）;已知NH3不溶于CS2，CS2不溶于水，密度比水的大，則導出氨氣的導管口應浸沒在CS2液面以下，防止發生倒吸、或使氨氣和二硫化碳充分接觸;

二、實驗裝置圖有效信息的獲取與整合

化學是以實驗為基礎的自然科學，高考中實驗題要求考生聯系所學過的實驗知識與技能，進行知識類比、遷移和重組。從實驗裝置中獲取有效信息，可以幫助學生快速地理清解題思路，正確回答提出的問題。

例如：某小組同學預利用下圖所示裝置制備SOCl2，雙頸瓶中所加試劑為25.4mL SCl2，發生如下反應：Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2，

（1）洗氣瓶的作用是_______________________。

（2）干燥管中所加試劑是__________ ，其作用是

分析裝置圖中洗氣瓶的結構特點，該裝置有干燥氣體、混合氣體、通過氣泡控制通入的氣體體積比的作用，玻璃導管的存在也可以平衡體系的壓強。冷凝器上方的干燥管有吸收酸性氣體和水蒸氣的作用，再結合 SCl2和SOCl2遇水分解，故該裝置的作用就是防止空氣中的水蒸汽進入裝置;

又如：科學家利用如圖的電化學原理裝置將CH4和CO2耦合轉化生成乙烯、乙烷、水和一氧化碳，由原理圖可知，A電極上CO2→CO、C元素化合價降低、發生還原反應，則A電極為陰極，電解質傳導O2-，B電極為陽極，陰極反應式為CO2+2e-=CO+O2-，陽極B上生成一定量的乙烯和乙烷混合氣體，

三、工藝流程中有效信息的獲取與整合

化學工藝流程題是近年高考中的新題型，它以工業實際生產和化學實驗相關的物質制備、分離和提純為中心，以流程圖為信息背景，以物質的性質和轉化為考查點。此類題目綜合性比較強，難度較大，而從工藝流程中獲取有效信息成為解題的關鍵。

例如：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）寫出“浸取”環節發生的主要離子方程式______。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。（雙選，填選項字母）? ?a.燒杯? ? b.容量瓶? ? c.滴定管? ? ? d.玻璃棒

（2）下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10-7， Ksp（CaC2O4）= 2.3×10-9，

①濾渣I中含 _____（填化學式）。再加入NaOH調節pH=12.5可除去______（填離子符號）

②加入H2C2O4應避免過量的原因是________

25℃， H2C2O4的電離平衡常數如下：

H2C2O4 Ka1=5.36×10-2 Ka2=5.35×10-5

①HC2O4-的電離平衡常數表達式? Ka2=__________

②NaHC2O4溶液呈_______（酸性、堿性、中性）

由題干流程可知：加鹽酸溶解時，碳酸鋇和鹽酸反應而溶解變為Ba2+，加入氨水調節pH為8，只能使Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe（OH）3，再加入氫氧化鈉調節pH=12.5，只能使Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2;加入H2C2O4的目的是得到CaC2O4沉淀，以便除去剩余的Ca2+，最后通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到BaCl2·2H2O，

總之，高中階段要以培養學生綜合素質為目標，引導學生樹立社會主義核心價值觀。化學學科具有其學科的特殊性，其核心素養也是學生綜合素質的重要組成部分。通過學習化學，可以提高學生的觀察能力和動手能力，促進學生形成科學探究的精神和開拓創新的意識，教師也要通過授課培養學生科學的態度和對社會的責任。古人云：授之以魚，不如授之以漁，授人以魚之救一時之急，授人以漁則可解一生之需。老師不僅僅是傳授知識，更應傳授學生主動獲取知識的能力。新課程下提高學生主動獲取和處理信息的能力，乃是教學本質的追求，也應該是每一位教師的努力方向。